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				20．將二氧化硫與氧氣進行等質量混合.則混合氣體中硫元素與氧元素的質量比(  )  A．1∶1   B．1∶2    C．1∶3    D．1∶4  第Ⅱ卷			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          12、將二氧化硫與氧氣進行等質量混合，則混合氣體中硫元素與氧元素的質量比為（　�。�
          

			
          
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          二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一�；瘜W小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應。
          


          提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質。
          


          猜想與假設：化學小組制得的SO2中混有的雜質主要是H2。產(chǎn)生這一結果的主要原因是         
（用化學方程式和必要的文字說明）。
          


          查閱資料：（1）CO2能與水、        反應，SO2與CO2一樣，也能。
          


                   （2）H2與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。
          


                   （3）CaSO3難溶于水
          


          實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗。 
          


          


          （1）B裝置的作用是          。
          


          （2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是          ，反應的化學方程式為        。
          


          實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數(shù)據(jù)中的          （填字母）。
          


          A．參加反應的鋅的質量       B．裝置B的質量增量    
          


          C．氧化銅的質量             
D．裝置 F的質量增量
          


          【解析】根據(jù)題目給出的信息可知：隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2，因此化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是氫氣；A是制取氣體的裝置，B是吸收二氧化硫的裝置，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C是檢驗二氧化硫是否除盡的裝置，D是濃硫酸，吸水干燥作用；E是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，F(xiàn)中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．進行解答
          


           
          

			
          
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          氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發(fā)生變質生成碳酸鈉．

          （1）甲同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，對其變質情況進行了如下探究．
          【猜想與假設】該氫氧化鈉溶液已部分變質．
          【實驗與結論】
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
          

          
a．取少量該溶液于一支試管中，加入
          足量的氯化鈣溶液
          足量的氯化鈣溶液
          		

          有白色沉淀生成
          有白色沉淀生成
          		
該氫氧化鈉溶液已變質
          

          
b．將步驟a所得的液體靜置，取上層清液于另一支試管中，滴加
          無色酚酞試液
          無色酚酞試液
          		

          酚酞試液變紅
          酚酞試液變紅
          		
該氫氧化鈉溶液已部分變質
          【拓展探究】甲同學又嘗試通過實驗除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，方案如下：
          向該溶液中加入
          氫氧化鈣
          氫氧化鈣
          ，充分反應后，經(jīng)
          過濾
          過濾
          操作，即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質．
          （2）乙同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)少量部分變質的氫氧化鈉固體，嘗試通過實驗測定其中碳酸鈉的質量分數(shù)．
          【設計和進行實驗】乙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）．取10.0g待測樣品，進行實驗．實驗步驟如下：
          a．連接好裝置，并檢查氣密性；
          b．打開彈簧夾，緩緩通入一段時間空氣；
          c．稱量裝置D的質量為83.4g；
          d．關閉彈簧夾，慢慢滴加Y溶液，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
          e．打開彈簧夾，再次緩緩通入一段時間空氣；
          f．再次稱量裝置D的質量為84.5g．
          【交流討論】
          ①試劑X、Y、Z依次最適宜選用
          C
          C
          （選填字母）．
          A．氫氧化鈉溶液   濃鹽酸   濃硫酸           B．澄清石灰水   稀鹽酸   稀硫酸
          C．氫氧化鈉溶液   稀硫酸   濃硫酸           D．濃硫酸  稀硫酸   氫氧化鈉溶液
          ②步驟e中通入空氣的作用是
          將B中產(chǎn)生的二氧化碳全部趕到D裝置中
          將B中產(chǎn)生的二氧化碳全部趕到D裝置中
          ．
          ③若沒有裝置C，則會導致測定結果
          偏大
          偏大
          （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若沒有裝置E，則會導致測定結果
          偏大
          偏大
          ．
          【交流討論】根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算部分變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數(shù)．
          

			
          
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          酸、堿、鹽和氧化物的知識是初中化學重要的基礎知識，以下是同學們對相關知識進行探究的過程．
          （1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列對圖中信息的理解或應用錯誤的是　          　．
          ①A表示氫原子核中含有一個質子 ②B是元素的符號  ③C是元素的名稱  ④D是原子的質量
          （2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學性質，如：它們都能使酸堿指示劑變色，它們都　    　；濃硫酸有　          　，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因為氨氣能與硫酸反應，生成硫酸銨．該反應的化學方程式為　                                    　
          （3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質的水溶液能導電，但是它們的固體缺不能導電，這是為什么？
          （4）水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物，同學們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢，發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去，但是用稀硫酸除水垢時，反應會逐漸停止．你認為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是　                                                   　
          （5）為了測定水垢中的碳酸鈣的含量，同學們稱取10.0g水垢放入燒杯中，分4次將稀鹽酸向燒杯中加入，測得數(shù)據(jù)如下表：
           
          		未加稀鹽酸時
          		第一次加入10.0g稀鹽酸
          		第二次加入10.0g稀鹽酸
          		第三次加入10.0g稀鹽酸
          		第四次加入10.0g稀鹽酸
          燒杯中物質總質量
          		10.0g
          		18.9g
          		27.8g
          		36.7g
          		46.7g
          請計算：①反應生成二氧化碳的質量；②水垢中含有碳酸鈣的質量分數(shù)．
          

			
          
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          酸、堿、鹽和氧化物的知識是初中化學重要的基礎知識，以下是同學們對相關知識進行探究的過程．
          


          （1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列對圖中信息的理解或應用錯誤的是　          
　．
          


          ①A表示氫原子核中含有一個質子  ②B是元素的符號   ③C是元素的名稱   ④D是原子的質量
          


          （2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學性質，如：它們都能使酸堿指示劑變色，它們都　     　；濃硫酸有　          
　，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因為氨氣能與硫酸反應，生成硫酸銨．該反應的化學方程式為　                                    
　
          


          （3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質的水溶液能導電，但是它們的固體缺不能導電，這是為什么？
          


          （4）水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物，同學們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢，發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去，但是用稀硫酸除水垢時，反應會逐漸停止．你認為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是　                                                   
　
          


          （5）為了測定水垢中的碳酸鈣的含量，同學們稱取10.0g水垢放入燒杯中，分4次將稀鹽酸向燒杯中加入，測得數(shù)據(jù)如下表：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          未加稀鹽酸時
          
            		
  
  
          第一次加入10.0g稀鹽酸
          
            		
  
  
          第二次加入10.0g稀鹽酸
          
            		
  
  
          第三次加入10.0g稀鹽酸
          
            		
  
  
          第四次加入10.0g稀鹽酸
          
            		
 
          
 
          
  
  
          燒杯中物質總質量
          
            		
  
  
          10.0g
          
            		
  
  
          18.9g
          
            		
  
  
          27.8g
          
            		
  
  
          36.7g
          
            		
  
  
          46.7g
          
            		
 
          

          


          請計算：①反應生成二氧化碳的質量；②水垢中含有碳酸鈣的質量分數(shù)．
          


          


           
          


           
          

			
          
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