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				 某純堿樣品中含有少量氯化鈉.現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).進行如下實驗:  [實驗原理]Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O   通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量.即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量.進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù).  [實驗裝置]    [實驗步驟]   ①如圖連接裝置并加入所需藥品.  ②稱量并記錄B的質(zhì)量(m1).(稱量時注意封閉B的兩端.)  ③按動鼓氣球.持續(xù)約1分鐘.  ④連接上B.C.  ⑤打開分液漏斗F的活塞.將稀硫酸快速加入D中后.關閉活塞.  ⑥按動鼓氣球.持續(xù)約1分鐘.  ⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(m2).(稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口.)  ⑧計算.  據(jù)此回答下列問題:   ⑴已知堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉.則干燥管A的作用是               .干燥管C的作用是          .     E裝置的作用是     .步驟③中鼓氣的目的是   ,  步驟⑥中鼓氣的目的是   ,本實驗能否同時省略③.⑥兩個步驟?   .原因是             .  ⑵若所取樣品的質(zhì)量為5g.為確保實驗順利進行.分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫  酸   mL.若m1為51.20g.m2為53.18g.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為   .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
          〖實驗原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
          通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得樣品碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          〖實驗裝置〗
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          ①如圖所示連接裝置，并檢查氣密性
          ②將10.0g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
          ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為300.0g
          ④打開分液漏斗中的活塞，往試樣溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止
          ⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
          ⑥再次稱量原盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量
          ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直至原盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量不再改變，測得質(zhì)量為303.3g
          回答下列問題：
          （1）裝置中NaOH溶液的作用是
           
          ，寫出該裝置中發(fā)生反應的化學方程式
           
          ．
          （2）濃硫酸的作用是
           
          ．
          （3）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是
           
          ；
          （4）B裝置的作用是
           
          ，
          （5）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是
           
          ．
          

			
          
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          某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
          〖實驗原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
          通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得樣品碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          〖實驗裝置〗

          ①如圖所示連接裝置，并檢查氣密性
          ②將10.0g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
          ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為300.0g
          ④打開分液漏斗中的活塞，往試樣溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止
          ⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
          ⑥再次稱量原盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量
          ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直至原盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量不再改變，測得質(zhì)量為303.3g
          回答下列問題：
          （1）裝置中NaOH溶液的作用是______，寫出該裝置中發(fā)生反應的化學方程式______．
          （2）濃硫酸的作用是______．
          （3）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是______；
          （4）B裝置的作用是______，
          （5）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是______．
          

			
          
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          某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，通過實驗測得反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)．

          ①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
          ②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）．（稱量時注意封閉B的兩端）
          ③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
          ④連接上B、C．
          ⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
          ⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
          ⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口）
          ⑧計算：
          （1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步驟③中鼓氣的目的是______；步驟⑥中鼓氣的目的是______；本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？______，原因是______．
          （2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______．
          

			
          
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          某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
          實驗原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)．
          實驗裝置：
          精英家教網(wǎng)
          實驗步驟：
          ①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
          ②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
          ③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
          ④連接上B、C．
          ⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
          ⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
          ⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
          ⑧計算．
          （1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：
           
          ；
          干燥管C的作用是
           

          E裝置的作用是
           
          ．
          步驟③中鼓氣的目的是
           

          步驟⑥中鼓氣的目的是
           
          ；
          本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？
           
          ，原因是
           
          ．
          （2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）
           
          mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
           
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          某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗： 
          【實驗原理】Na2CO3+H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑ 通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。
          【實驗裝置】 
          

          【實驗步驟】
          ①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。 
          ②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時注意封閉B的兩端。）
          ⑧按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
          ④連接上B、C。
          ⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。 
          ⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。 
          ⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。） 
          ⑧計算。
          ⑴已知堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：                                  ；
          干燥管C的作用是                                   ； 
          E裝置的作用是                                       。
          步驟③中鼓氣的目的是                             ； 
          步驟⑥中鼓氣的目的是                                ；
          本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟?               ，原因是                                 。
          ⑵若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度為1.07g/mL）               mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為                         。 
          

			
          
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