2009屆高三化學各地月考試題匯編：
元素周期律和周期表
1．(常州市新橋中學09高三10月考)下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（ B ）
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
C．碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱
2．(常州市新橋中學09高三10月考)下列排列的順序正確的是（ B ）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②熔點：Al＞Na＞K
③堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞Li OH ④結合質子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3. ( 重慶南開中學09高三9月考)（18分）（1）有A、B、C、D、E五種微粒，它們都含有10個電子。通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：
①用化學符號填空：
B的結構式 ，C的電子式 。
②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：
。
（2）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。
①丙為鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為： 。
②乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： 。
③在一定條件下，甲與
反應的化學方程式是
。
④丁的元素符號是 ，它的原子結構示意圖為 。
⑤單質丁的晶體熔點比金剛石的熔點 （填“高”或“低”）。
4. ( 重慶南開中學09高三9月考)（13分）某核素R原子核內中了數(shù)比質子數(shù)多43，由它組成的固體單質A，在一定條件下密度為
，用X射線研究其固體表明，在邊長為
的立方體中含有20個原子。R在化學反應中常表現(xiàn)為+2價、+4價，在溶液中
穩(wěn)定，而R的+4價化合物具有強氧化性，可將NO氧化為
，氧化物
其性質與
有些類似。請回答：
（1）R原子的摩爾質量為 （取整數(shù)）。
（2）R元素的核電荷數(shù)為 ，處于周期表中第 周期 族，其元素符號為 。
（3）溶液中不存在
，假若能使少量加到
溶液中，是否會發(fā)生反應？
若“否”，其原因為： 。
若“是”，其離子反應方程式： 。
（4）因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層。已知與足量的反應，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質，此反應的方程式為：
。
 |
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；
（2）寫出反應①的化學方程式___________ _________；
（3）寫出反應④的離子方程式_____________
_______；
（4）寫出反應③的電極方程式：
陽極：_______________ _____ 陰極：____________ __________
（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號）
答案：⑴第四周期、第Ⅷ族
⑵8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe
⑶ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
⑷陽極：3O22－－6e－＝3O2↑；陰極：2Al3+＋6e－＝2Al
（5）①②
6. (09福建安溪八中高三化學第一次月考)有A、B、C三種常見的短周期單質，A為自然界中最硬的單質，B可與冷、濃硫酸發(fā)生鈍化，C為淡黃色的固體。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液顯強酸性；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質之間的相互反應關系如下圖，請回答：
(1)寫出C元素的原子結構示意圖__________,寫出戊的電子式__________;
(2)乙溶液呈強酸性的原因_________________________（用電離方程式表示）；丙溶液呈堿性的原因____________________________；（用化學反應方程式表示）
(3)寫出有關反應的離子方程式
①乙溶液＋丙溶液→丁_________________________________________
② 己溶液＋丙溶液→丁___________________________________________
答案：(1)
（2分） Na＋[:
::]2－Na＋ (2分)
(2)NaHSO4=
Na+H＋＋SO42－(2分)， Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH (2分)
(3)①2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O (3分)；
② 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋3CO2↑(3分)
7．(浙江09昌化中學高三化學第一次月考)某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質子的物質的量是
A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol
C．( A－N)mol D．(A－N＋m)mol
8．(浙江09昌化中學高三化學第一次月考)下列敘述中，正確的是
A．金剛石是碳的一種同位素
B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．離子化合物均屬于強電解質，都易溶于水
D．O2－半徑比F－的大
9．(浙江09昌化中學高三化學第一次月考)下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結合質子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
10．(浙江09昌化中學高三化學第一次月考)X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是
A．由mXa＋與nYb－，得m＋a=n－b
B．X2－的還原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
11．(浙江09昌化中學高三化學第一次月考)在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3＋離子濃度(mol/L)為
A．
B． C．
D．
12．(浙江09昌化中學高三化學第一次月考)水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A．該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比
B．在一定條件下，將
C．該水蒸氣冷凝后，測水的pH
D．以上方法均可采用
13．(浙江09昌化中學高三化學第一次月考)下列說法中，正確的是
A．所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)
B．VII A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
C．IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
D．前三周期元素中共有非金屬元素12種
14．(浙江09昌化中學高三化學第一次月考)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是
A．X與Y不可能位于同一主族 B．X與Y一定位于同一周期
C．X與Y可能形成共價化合物XY D．X與Y可能形成離子化合物XY
15．(10分)左下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。
(1)1molA與D的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 。
(2)寫出C 單質的電子式 。
(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質G，可以發(fā)生如右上圖所示轉化
其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學式) ； K的溶液與足量的B的某種氧化物反應的化學方程式為 ； 一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為 。
16．(浙江09昌化中學高三化學第一次月考) (12分)X、W、Y、Z、V代表原子序數(shù)依次減小的五種短周期主族元素，它們滿足以下條件：X原子L層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍；W原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子；Z是自然界含量最多的元素；V元素形成的化合物種類是所有元素中最多。請?zhí)羁眨?/p>
(1)X元素的原子結構示意圖為 ，X的最高價氧化物形成的晶體屬于 晶體(填“分子”、 “原子”、“離子”或“金屬”)。
(2)Y、Z兩元素形成的氫化物中較穩(wěn)定的是 (填化學式)。
(3)X、W、Y、Z、V五種元素的原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號)；
(4)W、Z和V可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為2∶3∶1，該物質的水溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ；由W、Z和V也可組成另一種化合物，其原子個數(shù)比為1∶2∶l ，該化合物的結構簡式為 。
答案： （1）
（3）Al（OH）3（1分）
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（2分）
或NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
AlN（1分）
17．(東北育才中學2008～2009學年度高三年級第一次模擬) (12分)
(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全主族元素邊界
(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物
寫出其化學式 ，
(3)元素乙是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，寫出工業(yè)上制金屬乙的化學方程式___________________
(4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物B等物質的量溶于水中，向其中滴加過量的2 mol?L－1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液。請根據(jù)實驗現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序，依次寫出離子方程式______________________。
答案：
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與R2-可發(fā)生如下反應：
+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列關于元素R的敘述中一定正確的是 （ D
）
(2分) 
(2分) 
，
。直線型。 （2）水分子間有氫鍵，使沸點升高。
CO2↑+ 4 NO2↑+2H2O
(3)
離子鍵，極性共價鍵
；
；(2)r(F-)>r(Al3+)；(3)①⑤；(4)
。
（3）①解： 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）
