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          2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：
          物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（3）
          1、（09安徽9月模擬）（15分）
          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
          I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
           
           
           
           
           
          II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線――折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：                        
 ，理由是：                                                             
。
          III．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）。鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
          （1）22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式
          為                      
。
          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種
          化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇
          的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、
          話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶
          胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式
          是         
。
          文本框:  Ⅳ．下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔
          點(diǎn)高低的順序，其中c、d均
          是熱和電的良導(dǎo)體。
          （1）請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)
          應(yīng)元素原子的電子排布   
          式                 
。
          （2）單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素
          以原子個(gè)數(shù)比1：1：1
          形成的分子中含                 

          個(gè)鍵，        
         
          個(gè)鍵。   
          （3）a與b的元素形成的10
          電子中性分子X(jué)的空間
          構(gòu)型為             
；
           
           
           
           
          答案．I．IIIA    
          II．IVA；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。
          III．（1）3d24s2。（2）①BaTiO3；
          Ⅳ、（1）1s22s22p63s23p63d104s1   （2）2  2   （3）三角錐形；
          2．(寧夏銀川一中2009屆高三年級(jí)第三次月考)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ 
C  ）                                 
          A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵       
          B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3
          C．1mol NH5中含有5mol N－H鍵     
          D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
          3．(寧夏銀川一中2009屆高三年級(jí)第三次月考)【化學(xué)選修―物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素。A、B、C、D四種元素在元素周期表（長(zhǎng)式）中的相對(duì)位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。
           
           
           
          ……
           
          A
           
          B
           
          C
          D
           
           
          根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是          
，電負(fù)性最大的是        
。（填相關(guān)元素的元素符號(hào)）
          （2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是         （填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是       。
          （3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示：
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
           
           
           
           
           
          陽(yáng)離子位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物化學(xué)式為____。
           
          答案．（每空3分）（1）Na    F  （2）HF  ，因?yàn)镠F分子間存在氫鍵 ；（3）CaF2
           
          4．(09海淀區(qū)高三期中)（共10分）
              元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。
          A
           
           
           
           
           
           
          D
          E
           
           
           
          G
           
           
          Q
           
          M
          R
           
           
           
           
           
           
           
           
          T
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
            （1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為              
。
          （2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）                               
。 
            （3）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是            ，其分子是（填“極性”或“非極性”）       分子；
          A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式）           。
          A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）             
                  。
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
                              
   a           
b            
c          
d 
                                                 
圖1
          文本框: 單質(zhì)熔點(diǎn)  （4）從所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用化學(xué)方程式
          表明元素M、R的非金屬性強(qiáng)弱 
                                                      
。
            （5）第三周期主族元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質(zhì)的化學(xué)式是                     
，“7”所對(duì)應(yīng)的元素形成最高價(jià)氧化物的晶體類型是            
。  圖2
                                                                               
           答案．（1） Na                      
（2） S2-  >Cl-
           
          （3）極性共價(jià)鍵， 非極性分子         
NH3       c  d (少選、錯(cuò)選均不給分) 
          （4）H2S + Cl2==
2 HCl + S↓（2分）（"S"后無(wú)"↓"給分）（2分）
          （5）Cl2 ， 原子晶體
                     

          5、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）主族元素A有1個(gè)價(jià)電子，主族元素B的最高價(jià)與最低價(jià)的絕對(duì)值相等，它們形成化合物的化學(xué)式是                                                        （  B   ）     
          A   AB4          
B  
BA4          C   A2B          
D   B2A3
          6、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）下列敘述中正確的是                                            
（  B   ） 
          A. NH3、CO、CO2都是極性分子
          B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
          C. HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
          D. CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
          7、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是                         
（  C 
）
          A. Na+ 
1s22s22p6     B. F¯  1s22s22p6  
 C
. N3¯-  1s22s22p3   D. O  1s22s22p4
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ―CHO
          (
HO        
CHO )之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點(diǎn)沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系(
B )
          A．前者>后者                B．前者<后者          C．前者=后者          D．無(wú)法估計(jì)
          9、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是                       
（
C   ）
          A、B       B、 C       C、 N        D、O
          10、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是　　　                              
（　A　）　　　　　　　　　　　　　　　　　
          A．某元素原子的軌道排布式                           

          ↑↓
          ↑↓
          ↑↓
           
          ↑↓
           
                    
R 
                          
1S        2S        
2P
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
          B．H2O電子式為
          C． Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
          D．鉀（K）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          11、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）(每空1分，共6分)在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體。
          ⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是   
                            ；
          ⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是                ；
          ⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是   
   ；
          ⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是   
           ；
          ⑸其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是                ；
          ⑹其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是                                。
          答案、（每空1分，共6分）⑴Na2S ⑵NaOH ⑶（NH4）2S ⑷Na2O2
⑸C2H2 ⑹SiC晶體
          12、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）(每空2分,共14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：
             （1）A的元素符號(hào)        ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖     ；C原子的核外電子排布式        ；
          寫出B2A2的電子式______;畫出A的軌道排布式___________________________
           （2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）        。
             （3）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      
。
          答案. [每空2分，共14分]
          （1）O；                 
S 1s22s22p63s23p4       、，　
          ↑↓
          ↑↓
          ↑
          ↑
          ↑↓
           
                  
O
                          
1S        2S         2P
          （2）S2－＞O2－＞Na+
          （3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO
          13、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）(每空2分,共6分)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物 ，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí)， 產(chǎn)生          現(xiàn)象 ；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生            現(xiàn)象，若加入 AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生            
現(xiàn)象。  
          答案、、(每空2分,共6分) 白色沉淀、無(wú)明顯現(xiàn)象、淡黃色沉淀
          14. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷) ⑴原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互稱等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。試寫出短周期元素形成的含有14個(gè)電子的分子的化學(xué)式：_____________，其中_____和_____互為等電子體，CO分子的電子式為______________。
          ⑵CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用________雜化方式，－CHO中的碳原子采取______雜化方式。
          ⑶2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。
          答案．⑴、C2H2、HCN、CO(2分)   N2 (1分) CO(1分)  (3分)
          ⑵sp3(2分)    sp2(2分)        ⑶1∶2(3分)
           
          15．(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考（9分）X、Y、Z三種元素，X與氫能形成氣態(tài)XH4，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，且X與Y能形成XY2型化合物。Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等 ，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，Z是最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸。
             （1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是                 
（填名稱），它屬于                  
晶體。
             （2）Y的氫化物屬于                
 晶體，它的電子式是                
。
             （3）Z元素位于周期表第         
周期第           
族，它的氫化物是        
（填“極性”或“非極性”）分子。
             （4）X與Z形成的化合物其分子的空間構(gòu)型是                      
，它的晶體屬于                      
晶體。
          答案．（1）金剛石   原子      （2）分子    H：O：H
             （3）三    ⅦA    極性       （4）正四面體    分子
          16．(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考（7分）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子
          不是直線型，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩頁(yè)
          上，O原子則在書的夾縫上，書頁(yè)夾角為93°51′，
          而兩個(gè)O―H鍵與O―O鍵的夾角均為96°52′。試回答：
             （1）寫出H2O2分子的結(jié)構(gòu)式                      
。
             （2）H2O2分子內(nèi)含有            
鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。
             （3）在下列反應(yīng)中，體現(xiàn)了H2O2的哪些性質(zhì)
                  2H2O2==2H2O+O2↑        
                         。
                  H2O2+SO2==
H2SO4                                                                   
。
                  H2O2+Cl2==2HCl+O2                                                                
。
                  Na2O2+2HCl==H2O2+2NaCl                             
。
          答案．（1）H―O―O―H）    （2）極性鍵和非極性鍵
             （3）不穩(wěn)定性  氯化性  還原性  弱酸性
          17．(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是             （  C 
）
          A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
          B．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性
          C．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
          D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
          18．(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考下列物質(zhì)，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低順序排列的是            （  C 
）
          A．H2O、H2S、H2Se、H2T                             B．Cs、Rb、K、Na
          C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2                           D．F2、Cl2、Br2、I2
           
          19．(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考下列敘述中正確的是                                                  （  C 
）
          A．P4和NO2都是共價(jià)化合物
          B．NaCl熔化屬于化學(xué)變化
          C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
          D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�，結(jié)構(gòu)不變
          20．(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考)實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，克服微粒間作用力類型相同的是          （   B ）
          A．二氧化硅和干冰的熔化                             B．液溴和液氨的氣化
          C．食鹽和冰的熔化                                        D．純堿和金屬鈉的熔化
          21、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
          ①.它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大.
          ②.E元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ?mol-1）:
          I1
          I2
          I3
          I4
          …
          496
          4562
          6912
          9540
          …
          ③.B與F分別同主族.
          ④.A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1?1或2?l形成化合物.
          ⑤.B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1?1或1?2形成化合物.
           
          ⑴.寫出A、B、C、D、E、F元素符號(hào)分別為___________________________________,
           
          只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式       _____ ._____________.
           
          (2).B2A2分子結(jié)構(gòu)式______________中存在____個(gè)σ鍵,_____個(gè)?鍵.
           
          下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c
、d表示)：             
.
           a.F與B形成的化合物    b.B與D形成的穩(wěn)定化合物

           c.F的單質(zhì)             
d. E與D形成的化合物
          答案．⑴.  H 
C  N  O 
Na  Si   NaHCO3   CH3COONa  (或其它有機(jī)酸的鹽)     （每空2分） 
           
          (2). H-C≡C-H    3 , 2                                            
（每空1分）
            
          (3).a c d b                 

          22．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)（9分）A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37，且B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同。請(qǐng)回答：
             （1）D元素的名稱為            
。
             （2）元素A、D形成的化合物D2A的熔點(diǎn)比D2C的熔點(diǎn)      （用“高”或“低”填寫），
          理由是（請(qǐng)結(jié)合圖示說(shuō)明）                                          
。
             （3）A、B、C三種元素所形成的常見(jiàn)化合物溶于水呈酸性，用離子方程式表示其原
          因                                                  
。
             （4）A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序是          
（用元素符號(hào)表示）
          答案．（1）氫  （1分）  （2）高（2分）水分子之間存在氫鍵，作用力大于硫化氫分子之間的范德華力，所以水的熔點(diǎn)高于硫化氫（2分，文字解釋1分，圖示1分）
          （3）Al3+ + 3H2OAl(OH)3
+3H+  （2分）
          （4）H+
＜Al3+ ＜ O2 ＜- S2- （2分，注意有小到大順序）
           
          23．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是          （　B　）
          A．LiCl                       B．NCl3                C．PCl5              D．BF3
          24．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列排列順序錯(cuò)誤的是                                                  （　A�。�
          A．非金屬性 As>S>Cl>F                            B．金屬性
Rb>K>Mg>Al  
          C．穩(wěn)定性 AsH3<PH3<H2S<HF
                     D．半徑
Na>P>O>F
          25．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都
          是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種作用力的晶體是（　B�。�
          A．SiO2晶體               B．CCl4晶體            C．NaCl晶體          D．晶體硅
          26．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是                            （　D　）
          A．HClO的電子式：                       

          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          B．丙烷分子的比例模型：
          C．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          D．北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌――“金鑲玉”獎(jiǎng)牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
          27．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某
          一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化（外壓為1atm），其中▲代表的是　　　　　　　　　　�。ā　）
          A．AsH3                      
          B．HBr                       

          C．H2Se                  
    
          D．GeH4
          28．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5＋的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是（　C　）
          A．N5＋共有34個(gè)核外電子                         B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合
          C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1               D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為-1
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          20081029
          伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm，則CsCl的式量可以表示為（　A�。�
          A．         B． C．    D．
          30．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是  （　AC�。�
          A．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
          B．依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
          C．根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
          D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
          31．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列說(shuō)法中正確的是（　BC�。�
          Ａ．次外層電子數(shù)是２或８或１８的原子一定是主族元素 
          Ｂ．HCl氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞
          Ｃ．質(zhì)量數(shù)可以表示原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值
          Ｄ．核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ..          ..  
          層的一個(gè)組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（D）               
          
          A．二氧化三碳的電子式為 :O::C::C::C::O:     
          B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
          
C．C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2          
          D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
          33.(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)．HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒液，已
          知HgCl2的熔點(diǎn)是277℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，
          則下列關(guān)于HgCl2的敘述不正確的是（ AB   ）
          A．HgCl2是非電解質(zhì)                                     B．HgCl2是鹽，屬于離子化合物
          C．HgCl2固體是分子晶體                               D．HgCl2是鹽，屬于共價(jià)化合物
          34．(09河南省信陽(yáng)高三第一次調(diào)研)（8分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大 ，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在的形成的化學(xué)鍵中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
            元素素素素
          Li
          Be
          B
          C
          O
          F
          x值
          0.98
          1.57
          2.04
          2.55
          3.44
          3.98
          元素
          Na
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          x值
          0.93
          1.61
          1.90
          2.19
          2.58
          3.16
             （1）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是                                
；
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
             （2）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為H2N                 ，其中S―N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向               
。
             （3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（Δx）即Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，Δx < 1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：BeCl3中化學(xué)鍵類型是           
。
             （4）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素的位置         
（放射性元素除外）。
          答案．   （1）原子半徑越小，x值越大
             （2）N原子
             （3）共價(jià)鍵
             （4）第六周期，第IA族
          


          
 
          
  
  
            



              <style id="jrnlm"></style>
              
   
              
    
    
              
    
              A．N4屬于一種新型的化合物
              B．N4分子是非極性分子
              C．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高
              D．0.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
              


              <legend id="o5kww"></legend>
              <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
              <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
            • 
 
              
  
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              A．該晶體為分子晶體
              


                1. 
 
                  
  
  
                  
   
                  
    
    
                  
    
                  C．該氧化物的電子式為Ba2+[          ]2－
                  D．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個(gè)