.files\image007.jpg)
已知：①NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaC1O2?3H2O．
②純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
（2）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為
。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其中的是防止H2O2分解的化學方程式：
。
（3）在堿性溶液中NaC1O2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是
。
（4）從濾液中得到NaC1O2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是
。
答案（1）稀釋C1O2以防止爆炸；
（2）2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2 2H2O2 2H2O+O2↑
（3）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH； （4）蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾
4．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)化學選考題（15分）
A.【化學――化學與技術(shù)】
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t，目前世界上的60%的鎂來自海水。工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程（如圖所示），其步驟為：①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；②將石灰制成石灰乳；③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；④在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；⑤將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂。
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試回答下列問題：
（1）請寫出海水提鎂的過程中①⑥反應的化學方程式：①
； ⑥
。
（2）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為： ；
（3）步驟④中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有________ __________ __________ ___________ 鐵架臺等；
（4）步驟⑤中的“一定條件”指的是_________________目的是______________；
（5）上述制鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請寫出其中一點________________；
（6）有同學認為上述過程中，可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？為什 么？
______________________________________________________________。
答案（1）①CaCO3
= CaO+CO2↑（條件高溫）（2分）⑥MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑（2分）
（2）陰極： Mg2++2e－=Mg（2分）
（3）蒸發(fā)皿 玻璃棒 酒精燈 坩堝鉗（4分）
（4）在氯化氫氣流中（1分）
抑制氯化鎂水解生成氫氧化鎂（1分）
（5）電解產(chǎn)生的氯氣用于制取氯化氫氣體，以實現(xiàn)氯元素的循環(huán)（1分）
（6）不同意（1分）因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本（1分）
5. (四川省通江中學高三10月考)下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖
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（1）若沸騰爐中每燃燒120gFeS2放了85.3 kJ熱量，寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學方程式___________________________________________
（2）反應2SO2+O2.files\image013.jpg)
2SO3是在500℃恒溫密閉的接觸室中進行的，能充分說明此反應已達到平衡的標志是_____________（填序號）
①接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
③接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
④接觸室中壓強不隨時間變化而變化
（3）從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成是：SO27%，O211%，N282%.若有100體積這樣的混合氣體在接觸室反應，一段時間后，氣體總體積變?yōu)?6.7體積，則反應后混合氣體中N2和SO3的體積比為_________，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為________.
答案FeS2（S）+11/4O2（g）=Fe2O3（S）+2SO2（g）；ΔH=-85.3KJ/mol
④
82：6.6
94.3%
6．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調(diào)研試卷) (10分)下圖涉及多種無機化工反應，其中R是一種新型無機材料，M是一種應用廣泛的金屬材料，F(xiàn)是人工合成的第一種有機物，且是一種常見的化學肥料，A、C、D、M均為常見元素的單質(zhì)，“↑”表示該物質(zhì)常溫下是氣體，反應G＋J→F＋H
2O中G與J的最佳配比為2∶1，向Y溶液中通入足量的J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B。
⑴試寫出下列指定物質(zhì)的化學式：B_________________，F(xiàn)_____________。
⑵反應①的化學方程式為___________________________________________。
⑶反應④的離子方程式為___________________________________________。
⑷上述反應中屬于非氧化還原反應的有_____________(填寫相應反應的序號)
答案．⑴Al2O3(2分) CO(NH2)2(2分)
⑵N2＋Al2O3＋3C .files\image015.gif)
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3CO＋2AlN(2分)
⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO.files\image018.gif)
＋NH3↑(2分)
⑷④⑦(2分，少一個正確答案扣1分、錯選一個倒扣一分扣完為止)
7．(四川飛龍中學2009屆理科應屆第三次月考)（13分）
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工業(yè)接觸法制硫酸的流程如下圖所示：
(1)寫出沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式
。
(2)從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成是：SO2
7%，O2
11%，N2
82%。從接觸室出來的氣體中SO3的體積分數(shù)為7%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
。
(3)接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是
。
(4)在吸收塔中為什么用98.3 %的濃硫酸而不是用水吸收SO3？
。
每100
g SO3氣體與H2O完全反應放出熱量162.9
kJ，該反應的熱化學方程式為
。
(5)某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS2 60%的硫鐵礦500
t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。每天能生產(chǎn)98%的硫酸
噸。
答案(1)4FeS2＋11O2高溫===== 2Fe2O3＋8SO2 (2分)
(2)96.6% （2分）
(3)常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高（1分），采用高壓對SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會大大增加設(shè)備成本（1分）
(4)水與SO3反應放出大量的熱（1分），容易形成酸霧，不利于對SO3的吸收（1分） SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；∆H＝－130.3 kJ?mol－1（全對2分，如果缺少“；”，也可以給2分，但其它錯誤則不給分。）
(5)427.5 t（3分）（427.5±0.1范圍內(nèi)均給3分，其它數(shù)字不給分）
8．(常州市新橋中學09高三10月考)（16分）隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
該工藝的主要流程如下。
請回答下列問題：
(1)23V在元素周期表位于第 周期 族。工業(yè)上由V2O5 冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學方程式表示為 。
(2)反應①的目的是 。
(3)該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式 。
(4)用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量： VO2+
+ H2C2O4 +
H+ → VO2+ + CO2 +
______。
短線上填寫物質(zhì)的化學式或離子符號后，寫出配平后完整的離子方程式。
。
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(5)經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH4VO3在分解過程中 。（填序號）
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3
D．同時分解失去H2、N2和H2O
答案(共14分)（1）四（2分）、VB （2分） 3V2O5+10Al
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6V+5Al2O3（2分）
（2）將V2O5 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4 （2分）
（3）NH4＋+VO3― ＝ NH4VO3↓ （2分）
（4）2 VO2+
+ H2C2O4 + 2H+
= 2 VO2+ + 2 CO2
+2 H2O；（2分）
（5） B （2分）
9．(常州市新橋中學09高三10月考)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ D ）
A ②④⑤③① B ③②④①⑤ C ③④②⑤① D ②④③⑤①
10．(常州市新橋中學09高三10月考)金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（ B ）
A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D．越活潑的金屬越難冶煉
11．(福建莆田四中09高三第二次月考)（17分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ；
NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
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2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
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試回答下列有關(guān)問題：
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（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入
氣體，再從 管中通入
氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________ 。
答案．（1）c
（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）吸收未反應的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；
（Ⅲ）過濾
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；
（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可）
12．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)接觸法法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對“廢氣、
廢水、廢渣、廢液”的處理正確的是
①尾氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理 ③廢渣用來造水泥、煉鐵 ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電(
D )
A．只有①② B．只有①③④
C．只有①②③ D．①②③④
12．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是
(
D )
A．硫酸工業(yè) B．合成氨工業(yè) C．硝酸工業(yè)
D．氯堿工業(yè)
通電 通電
高溫 高溫
14．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月)下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，不正確的是
A．工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3 +3CO.files\image030.gif) 3CO2 +2Fe B．適當提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率 C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽極，鋅塊作陰極 D．利用反應：NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時，應先通入過量的NH3，再通入過量的CO2 15．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調(diào)研測試 )金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是 A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D．越活潑的金屬越難冶煉 16．化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（
C ） A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率 C．電解精煉銅時，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變 D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣 17、（14分）下圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。 .files\image032.gif)
（1）寫出化學式A ，D
，F(xiàn) ，G屬于
晶體； （2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象__________________________________； （3）D單質(zhì)和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式
、
。 （4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 答案：（1）N2、Cl2、NH3、離子晶體； （共4分） （2）取少量D的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱
用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色（3分） .files\image033.gif) （3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2.files\image034.gif) .files\image035.gif) N2+6NH4Cl （2分）
（4）.files\image037.jpg) （3分）
18．右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。
下列說法不正確的是( D
) A．從E口逸出的氣體是H2 B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性 C．標準狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH D．電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度 19．(10分)金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下： .files\image041.jpg) 回答下列問題：
⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是 。 ⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是
，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是
。 ⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入 溶解后除去。 ⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式 。 答案．⑴ FeSO4?7H2O ⑵ 防止Fe2＋氧化 取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色 ⑶ 稀鹽酸 .files\image042.gif) ⑷ TiO2 Ti＋O2↑
20．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考) (12分)某工廠廢氣中含有SO2，可將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4而除去。其過程為：將廢氣 經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分數(shù)為10％(這時SO2的體積分數(shù)為0．2％)，并在400 ℃時以5m3／h的速率通過V2 O5觸媒層，然后與流量為25
L／h的NH3混合，再噴入 流量為290 g／h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體�；卮鹣铝袉栴}。 (1)使廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：50，主要原因是
(2分)。 (2)反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：
.files\image044.jpg) 已知SO2的氧化是放熱反應，利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應選用 (2分)的條件進行生產(chǎn)，選擇該條件的主要原因是
(2分)。 (3)有資料報道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3。” 你認為該報道可信嗎? (2分)(填“可信”或“不可信”)，其理由是
(2分)。 (4)合成氨時，原料N2不能用空氣代替，主要原因是
(2分)。 答案．（1）提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動 （2）0．1MPa 400～500℃ 既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好
（3）不可信 二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，更不能全部轉(zhuǎn)化 （4）在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸 21 B。《實驗化學》(10分) (09屆鹽城高三9月聯(lián)考) 七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2 表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水) 溫度 / ℃ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 / 硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下： .files\image046.jpg)
根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題： （1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 _______ 。加熱煮沸的主要目的是_ _______ 。 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 _______ (填化學式)等物質(zhì)。 （3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是 _______ ； （4）沉淀C的化學式是 _______ 。過濾II需趁熱過濾的理由是 _______ 答案．（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分） 促進Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分） （2）Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分） （3）取過濾II后的濾液1～2 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3＋（2分） （4分）CaSO4?2H2O或CaSO4（2分）
以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出。 22.接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是(D ) ①尾氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理 ③廢渣用來造水泥、煉鐵 ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，供熱或發(fā)電。 A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部 23.下列說法不正確的是 （ C�。� A．硫酸廠生產(chǎn)過程中的污水，含有硫酸等雜質(zhì)，可用石灰乳中和處理 B．充分利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的 “廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量 C．硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費中心更為有利 D．硫酸廠不應建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū) 24.氯堿工業(yè)中應先除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，再進行電解，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確操作順序是（ C�。� A．①②③④⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 25.[ 化學──選修化學與技術(shù)]（15分） 分析下面兩個案例并回答有關(guān)問題。 (1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表所示。 .files\image048.jpg)
地點 項目 W X Y Z 水溫/℃ 15 18 26 25 pH 6 8 5 5 溶解氧量/（mg?L－1） 11 9 7 3 ①導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是
； ②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
。 (2)某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O2，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤
礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。 .files\image050.jpg)
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應工廠的名稱A
、B
、C
、D
； ②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學方程式
； ③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應采取的一些措施有（舉出2種措施即可）
。 答案． （1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標就排放，造成Y處等的河水，pH降低（或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會導致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低） ②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導致魚類死亡 （2）①發(fā)電廠 焦化廠 煉鐵廠 水泥廠 ②Fe2O3+3CO.files\image052.gif) 2Fe+3CO2 CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2.files\image055.gif) ③ 用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料 用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料 將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時產(chǎn)生的SO2,減少對空氣的污染 建立污水處理系統(tǒng)
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① 粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。若只加一種上述（1）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學式為_______________，控制溶液的pH為____________________。.files\image004.gif)
2Na+Cl2↑ （2分） ② 13 （3分）.files\image005.gif)
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