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14．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)；△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

 

T／K

K₁

K₂

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

(1)從上表可推斷，反應(yīng)①是       (填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H=Q₃平衡常數(shù)為K₃。

①根據(jù)反應(yīng)①與②，可推斷反應(yīng)③是          (填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有        。

A．縮小容器體積   B．降低溫度   C．使用合適的催化劑 

D．設(shè)法減少CO的量  E．升高溫度

②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=      。

 (3)現(xiàn)在恒容密閉容器中通入一定量CO₂，再慢慢通入H₂，

使發(fā)生上述反應(yīng)③，在其他條件不變時(shí)，若改變H₂的起始量，

容器中CO的體積分?jǐn)?shù)也隨之改變，在圖中畫(huà)出CO的體積分

數(shù)隨n(H₂)變化的示意圖。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案

．吸   吸   DE    Q_l-Q₂

15．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)某溫度下，保持壓強(qiáng)不變,在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(  C )

A．均減半         B．均加倍         C．均增加1 mol       D．均減少1 mol

16．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)^{在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系：}

^{c a (A)×c(B)=c(C) ×c(D)。若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率}(  A )

^{A．60%             B．40%         C．20%        D．10%}

17．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)T℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變  化如圖(I)所示。保持其他條件不變，在T₁、T₂兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖(Ⅱ)所示。下列結(jié)論正確的是(  B )

A．t₂時(shí)，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．T℃時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol?L^-1 X、0.4 mol?L^-1 Y、0.2 mol?L^-1Z。保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)z的濃度為0.4 mol?L^-1

C．圖(Ⅱ)中T₁>T₂，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

18．( 洛陽(yáng)一高2008―2009學(xué)年高三年級(jí)11月月考)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是(B)

 

 

 

 

 

 

 

 

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L?min)

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡右移。

19．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 )對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結(jié)論中正確的是(  B  )

    A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0．48倍，則m+n>p+q

    B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

    C．若溫度、體積不變，當(dāng)m+n＜p+q時(shí)，則往平衡體系中再加入少量氣體E(E與所有

組分均不反應(yīng))，A的轉(zhuǎn)化率減小

    D．若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

20. ( 河北唐山市2008～2009學(xué)年度高三年級(jí)摸底考試)可逆反應(yīng)：mA(g) ＋nB(g)           pC(g)＋qD(g)在溫度T₁、T₂，壓強(qiáng)P₁、P₂下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示。下列各項(xiàng)中不正確的是

A. T₁< T₂                                                                                    B. P₁<P₂                              

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)                  D.m＋n<p＋q

 

21. ( 河北唐山市2008～2009學(xué)年度高三年級(jí)摸底考試)氨水中存在電離平衡NH₃?H₂O          NH＋ 4＋OH^－，下列敘述不正確的是

A.氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：c(OH^－)= c(H^＋)＋c(NH＋ 4)

B.加水稀釋0.10mol/L的氨水，溶液中c(H^＋)減小

C.氨水中加少量NH₄Cl固體，平衡逆向移動(dòng)

D.氨水中加少量鹽酸，平衡正向移動(dòng)

22、(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )在一定條件下，將2molX和3molY 充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，若a<b，則n的值為

A.1                       B.2                       C.3                           D.4

23、(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

I                          II                         III      

A．圖I研究的是t₀時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

B．圖II研究的是t₀時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

24、(江蘇09屆魏集高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月考)在一個(gè)體積為1L的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)== xC(g)，平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，若維持容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[v（正）]，隨壓強(qiáng)（p）的變化，一定符合的是（  D ）

 

 

25. ( 贛州市十縣（市）重點(diǎn)中學(xué)09學(xué)年度上學(xué)期期中聯(lián)考試題)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g）      Z（g）+W（s）；△H＜0下列敘述正確的是 （   B ）

       A．增加少量W，正反應(yīng)速率減小    B．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

       C．降低溫度 ，平衡不移動(dòng)         D．平衡后加入Z ，上述反應(yīng)的△H減小

26、(廣西百色高中08-09學(xué)年高三第三次月考)某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)；△H>0，m+n>q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述不正確的是（ D ）

A．反應(yīng)速率(X)=(Y)           B．降低溫度，的值變大

C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大  D．加入X，反應(yīng)的△H增大

27、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：（ C）

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是：

A．在其他條件不變情況下，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

B．將容器體積變?yōu)?0L，則該反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L? s)

 　D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

28、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

29、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))（12分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：

CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g)      

其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 (1) K的表達(dá)式為：　          　   　　； (2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　         　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：               

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　       Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　    D．c(CO₂) = c(CO)　

(4) 在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時(shí)間/min

CO₂ (mol/L)

H₂ (mol/L)

CO (mol/L)

H₂ O ⁽ mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c₁

c₂

c₃

c₃

4

c₁

c₂

c₃

c₃

計(jì)算：3min―4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程（c₃精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

答案

（1）；(2分)  ；（2）放熱；(2分)

（3）B、C；  (3分,若只選一個(gè)對(duì)的得1分,全對(duì)得3分)        

（4）設(shè)3min―4min達(dá)到平衡時(shí)CO、H₂ O的平衡濃度為c₃, 則CO₂ 、H₂的平衡濃度分別為0.200-c₃和0.300- c₃

根據(jù)：  K= c_3?c₃/（0.200-c₃）?（0.300-c₃）= 1    (2分)

c₃₌0.120mol/L               (2分，寫(xiě)0.12的給1分) ;     

            CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率 ： 0.120/0.2×100% = 60%   (1分)

 

30．(09海淀區(qū)高三期中)（共5分）

    在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A(g)+n B(g)  EMBED ChemWindow.Document  p C(g)+q D(g)。

（1）若開(kāi)始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)_______mol 。

（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。則T₁(填“>”、“<”或“=”)________T₂，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。

（3）一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖4所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）                       。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）                             。

答案

（1）n

  （2）＞     ＞

  （3）①增大  ②不變

31．(09海淀區(qū)高三期中)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y2Z ，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為

    A．25%       B．20%       C．15%      D．10%

32．(09海淀區(qū)高三期中)對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

    B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

    C．增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) 

   D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

33．(四川省通江中學(xué)高三10月考)在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的X和1mol的Y，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) +Y (g)   3R(g)；ΔH=a kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得R的濃度為0.6mol/L下列說(shuō)法正確的是   （  B ）

A．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是X，Y，Z的濃度都相等

B．反應(yīng)放出的熱量為0.4 a kJ

C．其他條件不變時(shí)，同時(shí)將各物質(zhì)的物質(zhì)的量減半，達(dá)到新平衡時(shí)，R的體積分?jǐn)?shù)減小。

D．其他條件不變，若將容器的體積壓縮為1 L，平衡不移動(dòng)，氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

34．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結(jié)論中正確的是( B  )

    A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0．48倍，則m+n>p+q

    B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

    C．若溫度、體積不變，當(dāng)m+n＜p+q時(shí)，則往平衡體系中再加入少量氣體E(E與所有

組分均不反應(yīng))，A的轉(zhuǎn)化率減小

    D．若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

35、(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

Ｘ(g)+Ｙ(g)      Ｚ(g)＋Ｗ(g)―Q；（Q＞0 ）下列敘述正確的是(    )

（A）升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

（B）當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

（C）平衡后加入Ｘ，上述平衡正向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大

（D）平衡后加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大

36．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．若反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)，則平衡移動(dòng)的原因是增大壓強(qiáng)

C．由圖像關(guān)系可以判斷，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．由平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K₁＝K₂

37. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷) (8分)右圖是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極。

⑴As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，則Na₃AsO₄溶液的pH__________(填“＞7”“＜7”“＝7”)。

⑵向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________，D電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

⑶一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。

此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為_(kāi)____________________。

 

 

⑷再過(guò)一段時(shí)間后，G的指針逐漸歸零，此時(shí)實(shí)驗(yàn)裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K＝_______________________________。

答案

⑴＞7(1分)  ⑵無(wú)色溶液變成藍(lán)色(1分)   AsO＋2H^＋＋2e^－＝AsO＋H₂O(2分)

⑶I₂＋AsO＋H₂O＝2H^＋