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河南省各地市高考模擬考試試題分類匯編（2）基本理論

1．(鄭州一模)下列有關判斷的依據(jù)不正確的是B                                         

A．氧化還原反應：是否有元素化合價的變化

B．苯的同系物：分子中只含有苯環(huán)和烴基

C．化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的質量分數(shù)不再改變

D．離子化合物：是否含有離子鍵

6．(鄭州一模)下列各組離子可以大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或過量稀硫酸時都能產(chǎn)生白色沉淀的是              C                                                           

A．Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-            B．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、Ba²⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-             D．H⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-

7．(鄭州一模)下列離子方程式書寫正確的是D                                                    

A．在Fe(OH)₃膠體中加入HI溶液：Fe(OH)₃  + 3H⁺  == Fe³⁺  + 3H₂O

B．在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃•H₂O + CO₂ == NH₄⁺ + HCO₃^-

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液：

Ca²⁺  + OH^- + HCO₃^- == CaCO₃↓+ H₂O

D．在酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：

2MnO₄^- + 5H₂O₂  + 6H⁺ == 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O

8．（鄭州二模）下列離子方程式正確的是C

A．把CO₂通入CaCl₂溶液：Ca²⁺+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2H⁺

B．Al和NaOH溶液反應：Al+2OH^-=AlO^-₂+H₂↑

C．把SO₂通入酸性KmnO₄溶液中：5SO₂+2MnO^-₄+2H₂O=5SO^2-₄+2Mn²⁺+4H⁺

D．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂氣體：2AlO^-₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

9．(洛陽二模)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：

下列有關推斷中，不正確的是D

A．

B．反就中每消耗，轉移電子

C．的氧化性大于

D．當不變時，隨著的增大而增大

6．(商丘期末)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是C

A．能使酚酞試液變紅的溶液中：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．由水電離的c(H⁺)_水=10^－12mol?L^－1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．碳酸氫鈉溶液中：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、H⁺

8．(商丘期末)金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應之一為：

2CuFeS₂+ O₂=         +2FeS+ SO₂ 下列說法正確的是：D

A．CuFeS₂僅作還原劑                        

B．方框中的物質應是CuS

C．若有1mol O₂參加反應，則反應中有4mol電子轉移

D．SO₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

9．(商丘期末)下列反應的離子方程式書寫正確的是C

A．過量的碳酸氫鈉溶液與Ba(OH)₂溶液反應：

HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－ ====  BaCO₃↓+H₂O

B．氨水中通入過量二氧化硫：2NH₃?H₂O + SO₂ ==== 2 NH₄⁺+ SO₃^2－+ H₂O

C．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺＋O₂＋4I^－===2I₂+2H₂O

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ ＋ H₂O＋ 2C₆H₅O^- → 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

8．(商丘一模)溶液中有如下反應（未配平）：

FeSO₄＋NaClO₃＋H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋H₂O；有關敘述正確的是：D

A. 當有1mol電子轉移時，消耗硫酸1mol

B. 消耗3mol Fe²⁺，有0.5mol ClO₃^―被氧化

C. 反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為6:1

D. 若用濃HNO₃ 代替NaClO₃，當生成等量的Fe^3＋時，n（HNO₃）＞n（NaClO₃）

11．(商丘一模)下列離子方程式書寫正確的是D                                            

A．在Fe(OH)₃膠體中加入HI溶液：Fe(OH)₃  + 3H⁺  == Fe³⁺  + 3H₂O

B．在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃•H₂O + CO₂ == NH₄⁺ + HCO₃^-

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液：

Ca²⁺  + OH^- + HCO₃^- == CaCO₃↓+ H₂O

D．在酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：

2MnO₄^- + 5H₂O₂  + 6H⁺ == 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O

8．(全省大聯(lián)考)下列離子方程式的書寫正確的是B

A．在氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－          

B．在碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：

＋Ba^2＋＋OH^－BaCO₃↓＋H₂O

C．將鹽酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－H₂O 

D．將鋁片加入到濃燒堿溶液中：Al＋2OH^－＋H₂↑

7. （省示范性高中2月調研）下列各組離子中，加入鹽酸或NaOH溶液都能大量共存的是C

A．    B.

C．       D．

8．（省示范性高中2月調研）下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是D

①CO₃^2－＋2H⁺==CO₂↑＋H₂O　�、贐a²⁺+2OH^-+2H⁺+SO==BaSO₄+2H₂O

③Cl^-+Ag⁺==AgCl↓　�、蹻e + Cu²⁺ == Fe²⁺ + Cu　　

⑤Cl₂＋H₂O＝H^＋＋Cl^－＋HClO

 A．①③　　　　B．②④　　　　C．②⑤　　　　　D．只有⑤

9. （省示范性高中2月調研）具有強氧化性的高鐵酸鹽是公認的綠色、高效的水處理劑，其制備方法可以表示為，關于該反應下列說法中正確的是B

A．M代表H⁺   　　　　　 B．是氧化產(chǎn)物

C．ClO^-在反應中被氧化 　 　D．生成l mol 時共轉移l.5 mol電子

8．（鄭州一中開封高中洛陽一高信陽高中聯(lián)考）下列離子方程式書寫正確的是D

A．硫化鈉水解：Ｓ^2― + 2H₂O = H₂S + 2OH^一

B．過量CO₂通入Ca (ClO)₂溶液中：CO₂ + H₂O + Ca²⁺ ＝CaCO₃↓ + 2H⁺ C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4 NH₃?H₂O = AlO₂^一＋ 4NH₄⁺ + 2 H₂O學D．NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的Ba (OH)₂ ：

NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2一＋ Ba²⁺ + 2OH^一 = NH₃?H₂O + BaSO₄↓+ H₂O

11．（鄭州一中開封高中洛陽一高信陽高中聯(lián)考）已知：

CH₃ (CH₂ )₂CH₃ (g)＋O₂ (g) ＝4CO₂ (g) + 5 H₂O (l)；△H=－2878kJ?mol^-1

(CH₃)₂CHCH₃ (g) ＋O₂ (g) ＝4CO₂ (g) + 5 H₂O (l)；△H =－2869 kJ?mol^-1

下列說法正確的是      B

A．正丁烷的燃燒熱為一2878kJ?mol^一1

B．正丁烷分子所具有的能量大于異丁烷分子

C．等量的異丁烷分子中碳氫鍵比正丁烷的多

D．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

7．(商丘市一高月考)下列方程式書寫正確的是 B 

A．FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

B．1L0.5mol?L^-1稀硫酸與1L1mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：

     H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2H₂O (l)；△H=－114.6 kJ?mol^-1

C．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水

Mg²⁺ ＋2HCO ＋Ca²⁺ ＋2OH^－==MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O

D．硫化鈉水解：S^2-+2H₂O  H₂S+2OH^-

8．(商丘市一高月考)常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A    

A．pH＝0的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺、^、Cl^-、SO₄^2-　

B．水電離出的c(H⁺)=1×10^-10的溶液中，K⁺、HCO₃^-、Na⁺、S^2-

C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：Mg²⁺、SO₄^2-、N0₃^-、Na⁺

9．（鄭州二模）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一個氧化還原反應中的反應物和生成物。下列敘述正確的是D

A．反應中NH⁺₄被氧化

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1

C．若有10molH⁺參加反應，則生成的水的物質的量為5mol

D．生成物中加入KSCN溶液后變紅色

7．（羅山高中月考）^{某溶液中存在XO3?，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是D}

^{A．Na+、H+、SO42?、I?                 B．Na+、Ca2+、CO32?、Al3+}

^{C．Na+、K+、Fe2+、H+             D．K+、SO42?、Cl?、CO32?}

8、（焦作一模）下列各組離子中,加入鹽酸或NaOH溶液都能大量共存的離子組是C

A．Al³⁺、K⁺、HC、          B． Na⁺、Cl^-、SO₄^2-  、

C．Na⁺ 、、、               D．Na⁺ 、K⁺、Fe²⁺、NO₃^-

2. (開封五縣五校聯(lián)考)能正確表示下列反應的離子方程式是A

A．足量硫酸鋁與純堿反應：

B．硫酸銅與燒堿反應：

C．苯酚與碳酸鈉反應：

D．碳酸鋇與硫酸反應：

7、(平頂山許昌新鄉(xiāng)二模)下無各溶液中能大量共存的離子組是（ A  ）

A.c(H⁺)=10^－14mol/L的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－

B.使pH試紙呈紅色有溶液中：Fe²⁺  I^－、NO₃^－、Cl⁺

C.碳酸氫鈉溶液中：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、H⁺

D.使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺

9．（洛陽調研）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是D

A．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B．有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

C．有NO₃^-存在的強酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺_、Br^-

D．在c(H⁺)=1.0×10^-13 mol/L的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^-、SO₃^2－

12．（洛陽調研）下列離方程式書寫正確的是B

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag^＋＋NH₃?H₂O＝AgOH ＋NH₄^＋

18．（洛陽調研）T ℃時，N₂與H₂反應生成NH₃，其能量變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T₁ ℃和T₂ ℃時，H₂的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示。則下列結論正確的是B

A．該反應的熱化學方程式：N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(g)；△H=(a+b) kJ/mol

B．該反應的熱化學方程式：N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(1)；△H=2(a-b-c) kJ/mol

C．T₁＜T₂，且正反應為放熱反應

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H₂的轉化率增大

3．(洛陽一模)已知：H₂（g）＋F₂（g）= 2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，下列說法正確的是 C

A．2 L HF氣體分解成1 L的H₂和1 L的F₂吸收270 kJ熱量

B．1 mol H₂與1 mol F₂反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．1個H₂分子與1個F₂分子反應生成2個HF分子放出270 kJ

10．(洛陽一模)下列反應的離子方程式書寫正確的是C

A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H⁺＋NO₃^－＝Fe^2＋＋NO↑＋2H₂O

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca²⁺+HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．金屬鈉溶于足量水中：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

D．氫氧化鈉溶液中通入足量CO₂：2OH^－＋CO₂=CO₃^2－＋H₂O

8．(信陽一模)下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀的是     （  D  ）

A．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、HCO₃^－                   B．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－

C．H⁺、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^－              D．K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、OH^－

10．(信陽一模)下列離子方程式書寫正確且表示的是復分解反應的是（  B  ）

A．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H⁺+S₂O₃^2－=S↓+SO₂↑+H₂O

B．等物質的量濃度的氯化鋁溶液與燒堿溶液按體積比1：4混合：

Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O