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九江一中2008-2009學(xué)年上學(xué)期期中考試試卷

高  二  化  學(xué)

 [說(shuō)明]該試卷全卷滿分100分； 考試時(shí)間120分鐘                    命題人:姜余斌

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  S 32  O 16  N 14    Ba 137

第Ⅰ卷（選擇題   共48分）

選擇題部分共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確。

1．2007年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在表面化學(xué)領(lǐng)域取得了杰出成就的德國(guó)科學(xué)家。該表面化學(xué)理論解決了汽車尾氣在鉑表面轉(zhuǎn)化的原理，下面有關(guān)尾氣凈化反應(yīng)2NO+2CON₂+2CO₂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A. 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)                    

B. 生成1mol N₂, 轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

C. 反應(yīng)生成了CO₂,增加了空氣中CO₂的濃度，更易形成酸雨

D. 該反應(yīng)中NO表現(xiàn)了氧化性，N₂是還原產(chǎn)物

2．能夠證明醋酸是弱酸的是(   )

A. 能和Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂           B. 能與Cu(OH)₂反應(yīng)生成藍(lán)色溶液

C. 與鋅粒反應(yīng)的速率比H₂SO₄慢        D. 醋酸鈉溶液的PH大于7

3．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(   )

A.  H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-                  B.  HCO+ H₂O H₃O⁺+CO

C.  CO₂+ H₂OH₂CO₃                     D.  HCO+ H₂O  H₂CO₃+ OH^-

4．現(xiàn)有下列溶液：①40ml 0.1mol/L CH₃COOH 溶液  ②40ml 0.1mol/LHCl溶液 ③40ml 0.1 mol/LNaOH溶液  ④40 ml 0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液，其中溶液中c(H⁺)最小的是(   )

A.  ①                  B.  ②                C.  ③              D.  ④

5．下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，完全正確的一組是(   )

編號(hào)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

KNO₃

CH₃COOH

SO₂

B

H₂SO₄

CaCO₃

CO₂

C

BaSO₄

HClO

H₂O

D

HClO

NH₃?H₂O

C₂H₅OH

6．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中, c(NH)最大的是(   )

A.  NH₄Cl               B.  NH₄HCO₃         C.  NH₄HSO₄        D.  NH₄NO₃

7．取濃度相同的NaOH和HCl溶液以3┱2的體積比混合，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為(   )

A.  0.1 mol/L            B.  0.017 mol/L        C.  0.05 mol/L       D.  0.50 mol/L

8．向四份0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃、NaCl固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為(   )

A. 減小、增大、減小、不變           B. 增大、減小、減小、增大

  C. 減小、增大、增大、減小           D. 增大、減小、增大、不變

9．常溫時(shí)下列混合溶液的PH一定小于7的是(   )

A. PH=3的醋酸溶液和PH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

B. PH=3的硫酸溶液和PH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C. PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合

D. PH=3的硫酸溶液和PH=11氨水等體積混合

10．在某體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)： A(g)+B(g) 2C(g),在反應(yīng)過(guò)程中體系的溫度不斷升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是(   )

A. 此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)在t₂溫度時(shí)氣體對(duì)容器的壓強(qiáng)比t₃時(shí)大

C. t₃溫度時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t₃溫度時(shí)正反應(yīng)速率大于t₁溫度時(shí)正反應(yīng)速率

11．已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為NH₄Cl、NH₃?H₂O、CH₃COOH、NaCl中的一種，相同溫度下，甲與乙兩溶液PH相同，甲與丙中水的電離程度相同，則丙是(   )

A.   NH₃?H₂O           B.   NH₄Cl            C.   CH₃COOH          D.   NaCl

12．常溫下下列各組離子能夠大量共存,且溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H⁺)=10^-4  mol/L.滿足該條件的離子組是(   )

A. Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO              B. Al³⁺、 Ca²⁺、 SO、 Br^-

C. NH、K⁺ 、 Cl^-   、Fe³⁺             D. Na⁺  、Fe³⁺、 NO 、H⁺

13． 將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g),達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z,測(cè)得Q的濃度為0.4  mol/L,下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

A.  a的值為2                       B. 平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol/L

C. 平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%           D. 平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為20%

14．對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+YW+Z,其他條件不變時(shí)，在t時(shí)刻增大壓 強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率（ν）變化的情況如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是(   )

A. W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

B. X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體

C. X、Y或W、Z中只有一種為氣體

D. X、Y均為氣體, W、Z均為液體或固體

15．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(   )

A. PH=2的HA溶液與PH=12的MOH溶液任意比混合:   c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa 溶液等體積混合:

   c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH) =2c(Na⁺)

C. 0.1mol/L的NaHA溶液,其PH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A) ＞c(A^2-)

 D. 10ml 0.1mol/L的氨水與10ml 0.1mol/L的鹽酸混合 : c(Cl^-)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

16．25℃時(shí)，在25ml 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的PH變化如圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是  (   )

A. B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5

B. C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C. D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2 c(Na⁺)

D. 曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

第Ⅱ卷（非選擇題     共52分）

非選擇題部分共7小題。

17. 密閉容器中mA(g)+nB(s) pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)而變化的曲線如圖所示，則：

（1）增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大” 、“不變”或“減小”,下同)。 平衡向_____移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___   。

（2）上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是_______,向上述平衡體系中加入B，則平衡____________

（3）當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率_____, 正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。

18.（1）0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/L的NaCN溶液等體積混合，   已知該混合溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-),（用“＞、＜、＝”符號(hào)填空）

①溶液中c(OH^-)_____ c(H⁺)         ②c(HCN)________ c(CN^-)

 ③c(HCN)+ c(CN^-)_______0.02mol/L

（2）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________.

②向上述混合溶液中再加入0.03molNaOH，溶液中n(A^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=________ mol。

19.(1)配平化學(xué)方程式：____ Na₃AsO₄+_____ HI= ____Na₃AsO₃+______ I₂+ _____H₂O

 (2)當(dāng)PH為5～9時(shí),上述反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為HI→ I₂;當(dāng)PH?4時(shí)反應(yīng)反方向進(jìn)行,此時(shí)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為_(kāi)________→_________.如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是________________.

20. 如圖所示， 將6mol X和3mol Y混合氣體置于體積可變的等壓容器中， 在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)  ：2 X(g)+Y(g) 2Z(g),當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol。若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別用a mol、b mol、c mol表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為      ，向達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)       （填“增大”或“減小”或“不變”）。

(2)若起始時(shí)a=3.2mol,且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相 同，則起始時(shí)b、c的取值分別為      。

(3)若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是        。

21.(1)在溫度t℃下,某溶液中c(H⁺)=10^-a mol/L, c(OH^-)=10^-b mol/L.已知a+b=12,該溫度下水的離子積  Kw=__________;  t___________25(用“＞、＜、＝”符號(hào)填空)

  (2)常溫下,向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入PH=x的鹽酸,測(cè)得如下數(shù)據(jù):

序號(hào)

氫氧化鋇的體積/ml

鹽酸的體積/ml

溶液的PH

①

22.00

0.00

12

②

22.00

18.00

11

③

22.00

22.00

7

 則x=__________, Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________ mol/L .

(3)常溫下,向100ml PH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入300 ml上述Ba(OH)₂溶液,沉淀正好達(dá)最大量,此時(shí)溶液的PH__  7(用“＞、＜、＝”符號(hào)填空);原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_   mol/L.

22.某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測(cè)定學(xué)校新購(gòu)入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：

①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。

②將樣品配成250ml待測(cè)液，需要的玻璃儀器有__________________________。

③用________式滴定管量取10.00ml待測(cè)液，注入錐形瓶中。

④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點(diǎn)。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作將造成待測(cè)燒堿溶液濃度偏高的是_______________。

①量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗   ②錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗

③未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管           ④滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出

⑤滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

⑥滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（3）該小組測(cè)得下列數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/ml

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml

滴定前讀數(shù)/ml

滴定后讀數(shù)/ml

第一次

10.00

0.20

22.60

第二次

10.00

0.50

20.40

第三次

10.00

4.00

24.10

第四次

10.00

0.00

20.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度______________。

23.將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）_________。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)______克。

高二化學(xué)答案

選擇題  （每小題3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

D

D

A

C

C

A

9

10

11

12

13

14

15

16

A

D

A

C

B

B

C

C

非選擇題   (共52分)

17．（1）減小。逆反應(yīng)方向（或左），減小。（2）m＜p, 不移動(dòng)。

（3）增大,  放。（每空1分）

18．（1）①＞ （1分）   ②＞ （1分）   ③＝ （1分）

（2）①c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) (2分).②0.08mol。(2分)

19． (1)  1  Na₃AsO₄ +   2  HI =  1   Na₃AsO₃ + 1 I₂ +   1  H₂O(2分)

(2) Na₃AsO₃  →  Na₃AsO₄ (2分)  1┱1。(2分)

20．(1)80%，(2分)減小。(2分)   (2)b=1.6,c≥0。(2分) (3)4.8＜c≤6。(2分)

21．(1) 10^-12 （1分）  ＞ （1分）(2) 2  , （1分） 0.005。（1分）(3)＞；（1分）0.01。（1分）

22．(1) ②250ml容量瓶，玻璃棒，膠頭滴管，燒杯，量筒。(2分)

③堿。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分） 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,（1分）

（2） ②③⑤  (2分)（3）98%。(2分)

23.（1）b、c。 (2分)  （2）  b  。(2分)   

（3）94.7%。(2分)   （4）  10.5g。(2分)