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          2009屆皖北六校2月份第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試題
           
          6．有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手
             性碳原子”。如右圖所示的有機(jī)分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)
             生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是                                     （    ）
                 A．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)
                 B．與NaOH水溶液反應(yīng)                       
CH3COOCH2―C―CHO
                 C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
                 D．在催化劑作用下與H2反應(yīng)
          7．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是                           （    ）
                 ①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1      C（s）+O2（g）  CO（g）；△H2
                 ②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3      S（g）+O2（g）  SO2（g）；△H4
                 ③H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H5
                               2H2（g）+O2（g）  2H2O（l）；△H6
                 ④CaCO3（s）  CaO（s）+CO2（g）；△H7   CaO（s）+H2O（l）  Ca(OH­)2（s）；△H8
                 A．①                      B．④                      C．②③④               D．①②③
          8．如右圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是                                                                 （    ）
                 A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
                 B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
                 C．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)
                 D．甲池pH減小，乙池pH不變
          9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式式的是                                                          （    ）
                 A．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液
                  Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O
                 B．向氯化亞鐵溶液中加入硝酸       Fe2++4H++NO3―=Fe3++2H2O+NO↑
          


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                   2        
+CO2+H2O→2          
+CO32―
                   D．Fe2O3固體溶于氫碘酸溶液      
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
            10．將1mol SO2和1mol
O2通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量為0.3mol。此時(shí)若移走0.5mol SO2和0.5mol O2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是                          （  
                   A．0.3mol                                               B．0.15mol              
                   C．小于0.15mol                                      D．大于0.15mol且小于0.3mol
            11．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）                                                      （    ）
                反應(yīng)Ⅰ：2A（g）+B（g）    2C（g）     反應(yīng)Ⅱ：2A（g）    C（g）
                反應(yīng)Ⅲ：3A（g）+B（g）    2C（g）    反應(yīng)Ⅳ：A（g）+B（g）    2C（g）
                根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是                                                            （    ）
                   A．反應(yīng)I：△H>0，P2>P1
            


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            20070314
                   C．反應(yīng)Ⅲ：△H<0，T2>T1；或△H >0，T2>T1
                   D．反應(yīng)Ⅳ：△H<0，T2>T1
             
            12．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷正確的是    （    ）
            選項(xiàng)
            陳述Ⅰ
            陳述Ⅱ
            判斷
            A
            工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3
            SO3­可與水反應(yīng)
            Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/p>
            B
            Cl2與SO2混合后可用于漂白紙張
            Cl2和SO2有較好的漂白作用
            Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
            C
            金屬鈉具有強(qiáng)還原性
            高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光
            Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/p>
            D
            石墨常用作電解池的電極
            石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好
            Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/p>
            13．室溫時(shí)，將x mL pH=a的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是                                                                 （    ）
                   A．若x=y，且a+b=14，則pH>7             B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7
                   C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7          D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7
             
             
             
             
             
            25．（13分）Ⅰ.有人認(rèn)為如果在木星有生命的話，這些生物要從液態(tài)氨的海洋中產(chǎn)生，因?yàn)槟抢锏囊簯B(tài)氨相當(dāng)于地球上的水。如果那里的生命分子也以碳鏈為骨架的話，那么與地球上生物分子中的葡萄糖相當(dāng)?shù)幕衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                      
；而地球上與木星上的化合物A
[H2N―CH2C(NH2)=NH]相當(dāng)?shù)幕衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為       
                                     。
               
Ⅱ.現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2.160g，充分加熱分解
            生成金屬氧化物0.960g和NO2、O2的混合氣體
            0.0270mol（不考慮N2O4）。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
               （1）將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余
            氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為        mL。
               （2）寫出該硝酸鹽分解的化學(xué)方程式，并用雙
            線橋標(biāo)有電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
                                                        
            26．（15分）A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬與金屬元素原子個(gè)數(shù)比為1:2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物未列出）：
            27．（17分）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。
               （1）根據(jù)反應(yīng)Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，制備SO2氣體。
                ①用下列簡(jiǎn)圖，在答題紙的方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖。
            

            試題詳情
            

            

            試題詳情
            

            


            
 
            
  
 
            
 
            
  
  
 
            

            

 
             
             
             
             
             
                ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是：
                                                                                     
               （2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：
                ①溴水溶液，離子方程式為                                              
。
                ②硫化鈉溶液，現(xiàn)象是                                                  
。
               （3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO­2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）。
                ①原因                     
，驗(yàn)證方法                                。
                ②原因                     
，驗(yàn)證方法                               
。
                ③原因                     
，驗(yàn)證方法                               
。
            

            試題詳情
            

            28．（17分）有機(jī)物A為茉莉香型香料。
            

            試題詳情
            

            


            
 
            
  
  
  
  
  
  
 
            
 
            
  
  
  
 
            
 
            
  
  
 
            
 
            
  
  
  
 
            
 
            
  
 
            

            

 
             
             
               （1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是                     
。
            

            試題詳情
            

               （2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為（其中R和R′的代表不同的烴基）
             
                    R―CH―C―C―OH
             
             
                A的化學(xué)式是                
，A可以發(fā)生的反應(yīng)是            
（填寫序號(hào)字母）
                   a. 還原反應(yīng)             b.
消去反應(yīng)             c.
酯化反應(yīng)             d.
水解反應(yīng)
               （3）已知含有烴基R的有機(jī)物R―OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則含有烴基R′的有機(jī)物R′―OH的類別屬于                    
。
               （4）A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                
   。
               （5）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C16H22O­2的化學(xué)方程式是
                                                                                           
               （6）在A的多種同分異構(gòu)體中，分子結(jié)構(gòu)中烴其R′含有三個(gè)甲基，其余部分均與A相同的有         
種。
             
             
            

            試題詳情
            

             
            6―10 ACCAC   11―13 BDD
             
            25．（13分）Ⅰ（1）H2NCH2―(CHNH­2)4―CH=NH；
            HOCH2―COOH或H2N―CH­2COOH（2×3′）
            


            
 
            
  
 
            
 
            
  
  
 
            

            

 
             
                Ⅱ89.6（3′）  （2）4Fe(NO3)2   2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（4′）
             
             
            26．（15分）（1）C  Na
               （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
               （3）Na+[∶O∶O∶]2―Na+
              
（4）2Na2O2+4H2O+2S2―=2S↓+4Na++8OH―（每空3分）
            27．（17分）（1）①
               （以下每空2分）
                ②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的活栓，緩慢滴加。
               （2）①SO2+Br2+2H­2O=4H++2Br―+SO42―
            ②有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）
               （3）①Na2SO­3變質(zhì)，取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明Na2SO3變質(zhì)。
                ②不是濃硫酸  用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸（其它合理方法也可）
            28．（15分）（1）醛基（1分）  （2）C14H18O（2分）  a（1分）   （3）醇（2分）
               
               （4）
             
             
            


            
 
            
  
 
            
 
            
  
  
 
            

            

 
               （5）
             
             
            


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                （3分）
                 
                 
                 
                 
                   （6）3  （3分）
                 
                
				
	



                
	



                

                  

                  








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