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1．用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

2．下列化學用語或模型圖表示正確的是

A．甲烷的球棍模型：        B．S^2―的結(jié)構(gòu)示意圖為：

C．乙炔的最簡式 CH≡CH             D．羥基的電子式

3．據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O₂+PtF₆＝O₂ (PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是

A．O₂ (PtF₆) 中不存在共價鍵

B．在此反應中每生成1mol O₂ (Pt F₆)則轉(zhuǎn)移lmol電子

C．在此反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

D．O₂ (PtF₆)中氧元素的化合價是+l價

4．下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H^＋（aq）+ OH^－（aq）= H₂O（l）  △H = －57.3 kJ?mol^－１可知，若將含1 LpH=1的 CH₃COOH溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ   

C．由C（石墨）= C（金剛石）  △H = +1.90 kJ?mol^－１可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101 kPa時，2 g H₂ 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）   △H = －571.6 kJ?mol^－１

5．對于短周期元素，下列說法中正確的是

A．最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一主族

B．同一周期元素形成的簡單離子的半徑從左到右逐漸減小

C．若兩種元素的原子序數(shù)相差8，一定是同一主族

D．同一主族的元素間也有可能形成離子化合物

6．在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是

A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-、Na⁺

B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-

C．由水電離出c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^-、SCN^-

7．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中正確的是

A．將煤液化、氣化，有利于提高燃料的燃燒效率，減少污染物的排放

B．侯氏制堿法，向飽和NaCl溶液中先通入CO₂再通入氨氣制取純堿

C．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，建立高煙囪可以降低地面SO₂的濃度，減少空氣污染

8． v mL密度為g?mL的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，物質(zhì)的量濃度為c mol?L，那么下列關(guān)系式正確的是

A．c=        B．c=      C．W％=％ D．m=

9． 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

        A．                 B．               C．              D．

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A．

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B．

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

C．

白色固體先變?yōu)榈�黃色，后變?yōu)楹谏�（Ag₂S）

Ksp：AgCl＞AgBr＞Ag₂S

D．

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：S＞C＞Si

10．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為g

B．常溫常壓下，17g甲基（―¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A

C．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A個氫氧根離子

D．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na₂O、Na₂O₂，轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子

11．25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH)

12．新鮮水果、蔬菜、果汁中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，用淀粉溶液作指示劑，其化學方程式為：

下列說法正確的是

A．上述反應為氧化反應              B．維生素C的分子式為C₆H₅O₆

    C．滴定時碘溶液盛放在堿式滴定管中        D．終點時溶液由藍色恰好變無色

13．下列離子方程式的書寫正確的是

A．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：

MnO₂ ＋4HCl(濃) Cl₂↑＋Mn^2＋ ＋2Cl^－＋2H₂O

B．將標準狀況下1．12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中： 

     2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ ＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃?H₂O +H₂O

14．一定質(zhì)量的Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4．82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0g白色沉淀。若用2mol?L^-1的鹽酸溶解該混合物，至少需要鹽酸的體積為

    A．50 mL            B．100 mL       C．200 mL       D．缺少數(shù)據(jù)，無法計算

15．某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。 

甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．(1)乙同學的觀點，你認為其原理是    ▲    ；

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是    ▲    。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學式是    ▲       ， C裝置中試劑的名稱是      ▲       。

（4）能證明乙同學觀點正確的實驗現(xiàn)象是      ▲         。

(5) 若丙同學的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來定量測定沉淀的組成，請你說說該裝置主要存在的缺點     ▲    (至少二點)

16．（8分）下圖是無機物A～H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應中參加反應的水未列出）。其中，A是一種帶有結(jié)晶水的正鹽，B是形成酸雨的主要物質(zhì)，G是一種常見的二元強酸，E是一種紅棕色粉末。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）簡述B形成的酸雨對環(huán)境的危害    ▲     ；    ▲     (至少二點)；

（2）配制F的溶液時要加     ▲      ；

（3）寫出B+H→F+G的離子方程式     ▲     ；

（4）若A分解產(chǎn)生的B、C、D、E的質(zhì)量比為16∶20∶63∶40，則A的化學式為  ▲ 。

17．（10分）如下圖所示，在一定溫度下，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO₃，右室加入2 molSO₂和1 molO₂，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應：   

左室：2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)   右室：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－197kJ/mol

回答下列問題：

(1) 能說明反應達到平衡的是     ▲     ；

A、隔板不再移動                    B、左右二室SO₂和O₂物質(zhì)的量之比相等

C、左右兩邊SO₂的物質(zhì)的量相等      D、左右二邊SO₃的體積分數(shù)相等

(2) 當X=0.5時，平衡后右室SO₂的體積分數(shù)為a；X=1時，平衡后右室SO₂的體積分數(shù)為b，則a和b的關(guān)系是    ▲    ；

   A、a>b            B、a=b          C、a<b          D、無法確定

(3) 若平衡時隔板在中央，則X=    ▲   , 左室吸收的熱量為Q₁ kJ，右室放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₁、Q_2­間滿足的關(guān)系是   ▲    ；

(4) 若將隔板固定在中央，且X=1，達平衡時右室的壓強是起始時的0.7倍，則左室反應的平衡常數(shù)K=    ▲    。

五、（本題包括1小題，共10分）

18．鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關(guān)的安全標準。

（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是   ▲    ；

（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進行分離。

已知：

① FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為     ▲     。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為     ▲     。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應控制在     ▲     范圍內(nèi)。

（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：

                               說明：1――用蒸餾水浸溶，      2――用稀硫酸浸溶，

3――凍融后用蒸餾水浸溶，4――曝曬后用蒸餾水浸溶；

3%等――制磚時含鉻廢渣摻入的比例。

已知我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10 mg?L^－1”。分析圖表，可得出多個結(jié)論：

① 實驗取用的磚樣符合上述標準；

② 還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）    ▲     ；    ▲    。

六、（本題包括1小題，共12分）

19．奶油中含有一種用做香料的有機化合物A，該有機化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H原子個數(shù)比為1：2，其相對分子質(zhì)量為88，A的結(jié)構(gòu)式中含有碳氧雙鍵。與A相關(guān)的反應如下圖：

（1）寫出反應②的反應類型：    ▲    。

（2）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A    ▲    ；C    ▲    ；F    ▲    。

（3）請寫出同時符合下列條件的A的所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

     ①鏈狀化合物；②不能與H₂發(fā)生加成反應；③不能發(fā)生銀鏡反應。

              ▲    。

（4）寫出反應③的化學方程式：     ▲     。

（5）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：     ▲     。

七、（本題包括1小題，共10分）

20．取m g鐵粉與含有0.8molHNO₃的稀硝酸反應反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。

（1）若反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則m＝    ▲    ；

（2）若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應過程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^―三種離子中的某離子的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示，則該曲線表示的是_ ▲ _物質(zhì)的量變化，請你在此圖中再畫出另外2種離子的物質(zhì)的量的變化曲線并注明離子種類。

（3）在（2）反應后的溶液中加入含0.1molH₂SO₄的稀硫酸，計算還能產(chǎn)生的氣體的體積(標況下)。

八、（本題包括1小題，共12分）

21．材料(選修三課本第44頁實驗2-2)：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

Ⅰ．在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

（1）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒     ▲      （填2種）。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是     ▲      。

     A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B．微粒的形狀發(fā)生了改變

     C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是     ▲      (請用相應的編號填寫)。

Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。

(4)寫出銅原子價電子層的電子排布式     ▲      ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有     ▲      (填元素符號)。

(5)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有     ▲      。

(6)實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是     ▲      。

(西亭中學高三備課組命題   通州教研室審定)