2009屆高三化學考前每日節(jié)練五
1．下列解釋不科學的是 （ B ）
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故
B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故
C．嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收
D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關
2．下列敘述正確的是 B
A．若
和M
的電子層結構相同．則離子半徑
B．標準狀況下，
C．PH
和HCI各原子最外層均滿足8電子結構，且都是含有18個電子的分子
D．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO溶液，只有AgBr沉淀的生成
3．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．圖3
是電解污水的實驗裝置示意圖，實驗用污水中主要含有可被吸附
的懸浮物(不導電)。下列有關推斷明顯不合理的是A
A．陰極的電極反應式為：
B．通電過程中燒杯內產生可以吸附懸浮物的Fe(OH)
C．通電過程中會產生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去
D．如果實驗用污水導電性不良，可加入少量Na：s04固體以
增強導電性
4．下表中的實驗，“操作和現象”與“結論”對應關系正確的一組是D
操作和現象
結論
A
向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁
酸性：鹽酸>碳酸>苯酚
B
取某溶液少量，加入鹽酸酸化的
溶液，出現白色沉淀
該溶液中一定含有大量的
C
取少量
試樣加水溶解后加稀
酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
該試樣已經變質
D
取皂化反應后的混合液滴入盛水的燒杯中，在液體表面出現油滴
皂化反應不完全
5．常溫下，將
的氨水滴加到
的鹽酸中，下列結論中正確的是A
A．若混合溶液的
，則
B．若
，則混合液中
C．若混合液的
，則混合液中
D．若
，且混合液的
則一定有
6．如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用
玻璃棒蘸取少量無水
與熔化的鈉接觸，瞬間產
生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下列
說法中不正確的是( C )
A．上述反應是置換反應
B．上述反應是放熱反應
C．上述反應中表現了還原性
D．加熱且無水條件下，
可以與反應并生成
7．下列反應的離子方程式正確的是 ( C )
A．將氫碘酸加到Fe(OH)3膠體中：Fe(OH)3+3H+9Fe3++3H2O
B．碳酸氫鈣溶液中加人少量燒堿：Ca2++2HCO3+20H-9CaCO3↓
C．新制氯水中滴人少量溴化亞鐵溶液：2Fe2++4Br-+3Cl292Fe3++2Br2+6Cl-
D．鋅與1mol/LHN03溶液反應：Zn+2H+92Zn2++H2↑
8．(14分)在一定條件下，物質A～E相互轉化的關系如下圖所示，其中A為單質，常溫下E是無色液體．請根據條件回答下列問題(填寫化學用語)：
(1)若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D。C為氧堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性。則D的電子式為____________________________：則A與B反應的離子方程式是__________________________________________________；
(2)若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應，但不能與B的稀溶
液反應，則元素x在周期表中的位置是_________________________________________：
若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應，則A與B的稀溶液反應的高于方程式是
__________________________________________________________________________。
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應產生兩種無色氣體，則此
反應的化學方程式是_______________________________________________________。
(3)已知(1)中的B溶液電離出的陰離予M與(2)中的B溶液電離出的陽離子N都是10電子粒子，當100mL 0．5 mol/L的M與100 mL 0.55 mol/LN完全反應生成E時放出akJ熱量，該反應的熱化學方程式為____________________________________________。
8．（14分）
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（1）
（2）第三周期第ⅥA族
（3）
9．（10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，
2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．生高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO3的轉化率（用百分數表示）。
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
9．（10分）www.ks5.u.com
（1）bc （2）b
（3）消耗的O2物質的量：
生成的SO3物質的量：
SO2和SO3的物質的量和：
反應前的SO2物質的量：
SO2的轉化率：
（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質量
10．(16分)www.ks5.u.com
黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS
)進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量
I．將m
g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：
Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：www.ks5.u.com
問題討論：
(1)I中，甲瓶內所盛試劑是____________溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式
有________________________、________________________。
(2)Ⅱ中。所加HO溶液(氧化劑)需足量的理由是_______________________。
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為____________________________ 。
[實驗二]設計以下實驗方案測定鐵元素的含量
問題討論：
(4)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。
(5)②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?理由是：
________________________________________________________________________
10．(16分)
(1)氫氧化鈉(或氫氧化鉀等)
(2)使
完全氧化為
(3)
(或其他合理答案)
(4)250mL容量瓶
(5)不合理,會使所測得的鐵元素的質量分數偏大(或其他合理答案)
11．(18分)乙酸苯甲酯是某類化妝品生產的常用添加劑(香料)，工業(yè)上可以石油產品乙烯、X為主要原料合成，其流程如下。請完成填空：www.ks5.u.com
 |
(1)X的結構簡式為 ，④的反應類型是 。
(2)已知A、B的相對分子質量相差16，反應①的化學方程式為 。反應⑤的化學方程式為 。
(3)乙酸苯甲酯有多種同分異構體，其中屬于酯類、且為一取代苯結構的有 種(不包括乙酸苯甲酯本身)，任寫其中一種的結構簡式 。
(4)除圖示方法外，請你另設計一個方案由
制得A(用類似以上流程圖表示)
。
(5)若將反應③、④的條件做如下變動，將先后得到
、
而得不到
、
：
 |
已知與的分子式相同，且可與
溶液發(fā)生顯色反應，則所有可能的結構簡式為
。
11．（18分）www.ks5.u.com
（1）
（1分）， 取代反應（水解反應）（1分）。
（2）2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO（3分）。
（3分）
（3）5（3分） 。
（任寫一種，1分）
（4）
（3分）
（5） 
（共3分）。
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