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1. 大棚種植蔬菜,在冬季需要補充二氧化碳,其方法之一是：2NH₄HCO₃+H₂SO₄=====(NH₄)₂SO₄

 +2H₂O+2CO₂↑,這個反應生成的硫酸銨是一種

(A) 氮肥              (B) 磷肥               (C) 鉀肥            (D) 復合肥料

2. 下列物質(zhì)按氧化物、鹽、混合物順序排列的是

(A) 氧化汞、碳酸鈉、銅粉                    

(B) 水、氯酸鉀、碘酒

(C) 氧氣、碳酸銨、硝酸鎂                    

(D) 氧化鎂、稀硫酸、氯化鈉

3. 一些食物的近似pH如下：葡萄3.5~4.5，蘋果2.9~3.3，牛奶6.3~6.6，雞蛋清7.6~8.0，則下列說法正確的是

(A) 胃酸過多的人應多食蘋果                   

(B) 蘋果汁的酸性比葡萄汁弱

(C) 牛奶和雞蛋清均為堿性食物                 

(D) 蘋果汁能使紫色石蕊試液變紅

4. X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式，可知三種金屬活動順序是

  (1) Z+YSO₄ ====ZSO₄+ Y               (2) X+ YSO₄ ==== XSO₄ + Y

  (3) Z + H₂SO₄ ==== ZSO₄+ H₂↑          (4) X + H₂SO₄ 不發(fā)生反應

(A) Z > X > Y                              (B) Z > Y > X

(C) X > Y > Z                              (D) X > Z > Y

5. 下列各組物質(zhì)能發(fā)生反應的是

(A) 氯化鈉和氫氧化鉀                     (B) 鐵和硫酸鋅    

(C) 氧化銅和水                           (D) 硝酸銀和銅

6. 要鑒別氯化鈉、氯化鎂、酚酞這三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的

(A) 硝酸銀溶液                           (B) 鹽酸         

(C) 石蕊試液                             (D) 氫氧化鈉溶液

7. 下列各組離子能共存的是

(A) Ba²⁺、K⁺、NO -3、CO2-3、H⁺        

(B) Fe³⁺、SO2-4、OH^―、Na⁺、Cu²⁺

(C) K⁺、H⁺、NO -3、Mg²⁺、Cl^-        

(D) Ag⁺、Ba²⁺、K⁺、NO -3、Cl^-

8. 下列有關實驗設計方案或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽�確的是

(A) 用水和生石灰制取熟石灰

(B) 可用過量的Cu(OH)₂除去CuSO₄溶液中的少量H₂SO₄

(C) 將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取使用白醋滴到試紙上，測定其pH

(D) 用稀鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋅粉

9. 有甲、乙、丙、丁4瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液中的一種。通過下圖所示的實驗過程可以將它們一一鑒別。其中所加試劑可能是

(A) 稀硫酸      (B) Na₂SO₄溶液      (C) NaCl溶液      (D) Cu(NO₃)₂溶液

10. 有兩片質(zhì)量相等的鋅片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反應，另一片先煅燒成氧化鋅，然后也跟足量的稀硫酸起反應。用兩種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量

(A) 第一種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量大     

(B) 第二種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量大

(C) 相等    

(D) 不易比較

11. 食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用到的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是：①檢驗自來水中是否含氯離子  ②鑒別食鹽和純堿  ③檢驗雞蛋殼能否溶于酸  ④除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）

(A) ①②              (B) ①③              (C) ①④            (D) ②③④

12. 下列說法正確的是

(A) 紫色石蕊能使鹽酸變紅

(B) 100g 10%的鹽酸與100g 10%的氫氧化鈉溶液混合后，向所得溶液中滴入紫色石蕊后溶液呈紫色

(C) 中和反應一定是復分解反應

(D) 向某無色溶液中滴入少量氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，表明原溶液中一定含有硫酸根離子

13. 將含有K₂CO₃和CaCl₂兩種固體的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，過濾，向濾液中滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀完全不溶解。下列判斷不正確的是

(A) 混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含CaCl₂

(B) 混合物溶于水，過濾后濾液中可能含K₂CO₃

(C) 混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO₃

(D) 濾液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl

14. 下列氣體的檢驗方法中（括號內(nèi)的氣體是需要檢驗的雜質(zhì)），合理的是

(A) H₂、CO₂（CO）

(B) H₂（CO₂、HCl）

(C) O₂（CO）

(D) CO（H₂O、CO₂）

15. 某固體可能由MgCl₂、NaOH、BaCl₂、Na₂SO₄中的一種或多種組成。取少量該固體與燒杯中，向燒杯中加入足量水攪拌后，觀察到有白色不溶物存在；再向燒杯中滴加酸溶液。根據(jù)加酸過程中觀察到的現(xiàn)象繪制如下圖象，結(jié)合圖像判斷下列說法合理的是

(A) 白色不溶物可能為Mg(OH)₂或BaSO₄

(B) 原固體中可能含有三種物質(zhì)

(C) 加水后得到的液體中一定含有OH^-

(D) 酸溶液一定不是稀H₂SO₄

座位號

（準考證號末兩位）

第Ⅱ卷  （非選擇題 共5大題  共70分）

注意事項：

    1. 答第Ⅱ卷前，考生務必將密封線內(nèi)的項目和試卷第5頁左上角的“座位號”填寫清楚。

2. 第Ⅱ卷共6頁，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。

題號

三

四

五

六

七

總分

分數(shù)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  K 39  Mg 24

評卷人

 得分    

    Ca 40  N 14  Fe 56  Cu 64 

16.(5分)我們在初中化學里學過的一些物質(zhì)，在實際生活中有著重要的用途。請從①稀鹽酸  ②二氧化碳  ③熟石灰  ④氧化鈣  ⑤苛性鈉中，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）。

(1)工業(yè)上用于金屬除銹的是        ；

(2)農(nóng)業(yè)上既可用于降低土壤的酸性，又可用于配制農(nóng)藥波爾多液的是         ；

(3)用于石油、造紙、制肥皂等化學工藝的是          ；

(4)可用于人工降雨的酸性氧化物是        ；

(5)可作干燥劑的堿性氧化物　      。

17.(4分)(1) 人體內(nèi)的CO₂排出不暢時，血液的pH會         （填“升高”“降低”或“不變”）；濃硫酸敞口長期存放會自動溢出，這是因為它具有          ；自來水常用氯氣殺菌消毒，使水中含有Cl^-，檢驗Cl^-常用         和          。

18.(1分)某溶液中含n個Fe³⁺、n個NO -3^－、n個Cl^－，還存在H⁺或OH^－，此外再無其它離子存在。由此可推知該溶液呈         性。（選填“中”“酸”或“堿”）

19.(2分)現(xiàn)有反應A+B→C+D，試填寫下列空白

(1)若B為HCl，D為H₂O，則A物質(zhì)所屬的類別可能為                         （選填“酸性氧化物”“堿性氧化物”“堿”“鹽”“活潑金屬”中全部可能的類別）；

(2) 若B為NaOH，D為鹽，則A物質(zhì)所屬的類別可能為                         （選填“酸性氧化物”“堿性氧化物”“酸”“堿”“鹽”“活潑金屬”中全部可能的類別）；

20.(3分)往AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的Fe粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，有可燃性氣體產(chǎn)生，則濾出的固體中一定有的物質(zhì)是         ，濾液中大量存在的金屬陽離子是            ，不可能存在的金屬離子是           。(均用符號表示)

評卷人

 得分    

21.(8分)按要求寫出下列反應的化學方程式，并回答相關問題。

(1)銅棒插入硝酸汞溶液中                                                     

(2)氧化鐵跟鹽酸反應                                                         

(3)氫氧化鈉溶液跟稀硫酸反應                                                 

(4)二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一，工業(yè)上為了防止二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�，通常用氫氧化鈉溶液吸收它                                                               

(5)寫出下列變化的化學方程式

石灰石         生石灰           消石灰        燒堿

①                                                            

②                                                            

③                                                             

其中屬于中和反應的是             。（填序號）

22.(3分)氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分為碳酸鈣）灼燒后與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀，請用化學方程式表示上述反應：

分解反應                                                  

化合反應                                                   

復分解反應                                                

23.(5分)有一混合溶液，可能由H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、CuSO₄六種溶液中的若干種混合而成。

為研究其組成，小明同學進行了下列探究：

[提示假設]混合溶液由兩種物質(zhì)組成；

[實驗與推斷]請你根據(jù)小明同學的實驗操作，分析實驗現(xiàn)象，做出相應判斷：

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

推斷

（1）

觀察混合溶液

混合溶液無色、澄清

一定沒有         

（2）

用pH試紙測定混合溶液的pH

測定結(jié)果，pH=2

一定沒有         

（3）

相混合溶液中滴入足量Ba(NO₃)₂溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

該沉淀是         

（4）

向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO₃溶液

無明顯現(xiàn)象

一定沒有         

[實驗結(jié)論]混合溶液可能的組成是                                              。

24.(2分) 將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能原因是          。
①放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量
②放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12┱9┱32.5，鹽酸足量
③鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬
④放入的鹽酸質(zhì)量比為3┱2┱1，反應后無鹽酸剩余

評卷人

 得分    

五、（本大題共2題   共12分）

25.(6分)某同學收集了班級同學“氫氣還原氧化銅”實驗后的固體殘渣（含銅和氧化銅），進行如下實驗：

(1)步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為：                             。

(2)過濾時，需要的儀器組合為         。

A. ①②③④    B. ①②⑤⑥      C. ①②④⑤     D. ③④⑤⑥

(3)步驟②得到的固體為        （填物質(zhì)名稱）。

(4)步驟①所得濾液中溶質(zhì)的化學式是                。

(5)步驟③中加入的試劑a為        。

  A. 氫氧化銅     B. 銅        C. 鎂        D. 硫酸銅

(6)步驟③中加入的試劑a為什么需要過量？          __            。

26.(6分) 某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

檢測次數(shù)

溶液中檢測出的物質(zhì)

第一次

KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl

第二次

KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃

第三次

Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

(1)三次檢測結(jié)果中第__________次檢測結(jié)果不正確。

(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的_______________溶液，其目的是__________________；然后繼續(xù)加入過量的_____________溶液，其目的是______________________；過濾后，再向濾液中加入_____________溶液。

評卷人

 得分    

六、（本大題共3題   共15分）

27.(4分)在一次自主探究實驗中，教師為同學們提供下列藥品：CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液、稀鹽酸。A、B、C三組同學任選藥品相互混合進行探究。探究時發(fā)現(xiàn)：CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產(chǎn)生的沉淀不是白色的。實驗后，同學在集中清理廢液時發(fā)現(xiàn)：

(1)A組廢液中有藍色沉淀；B組廢液中無沉淀；C組廢液中有白色沉淀。

(2)先將A組廢液倒入廢液桶中，然后依次倒入B、C組廢液。倒入B組廢液時，沉淀全部溶解；再倒入C組廢液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，測得混合溶液pH＜7。

由此可以推斷：

A組同學在實驗中一定未使用的一種藥品是                      。

B組同學在實驗中一定使用了的一種藥品是                    。

C組同學實驗使用的藥品中一定含有的陰離子是                     。

三組廢液混合后，廢液中含有的沉淀是                             。

28.(6分)下圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系：

根據(jù)推斷，將下列字母所代表的物質(zhì)的化學式填在相應的橫線上：      

A             ；D            ；E          ；F          ；G            ；H            。

29. (5分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物分別由Na⁺、Ba²⁺、 Mg²⁺ 、OH^－ 、CO2-3 、SO2-4離子組成，根據(jù)下列事實寫出有關物質(zhì)的化學式（一種離子可以參與構(gòu)成多種物質(zhì)）。

①A是不溶于水也不溶于硝酸的物質(zhì)

②B的水溶液呈堿性，若向其中加入C，則生成A。

③D可溶于水，在D中加入B產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸沉淀部分溶解。

④E可溶于水，加入B也能生成白色沉淀，加鹽酸則沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。

A          B          C           D           E         。

評卷人

 得分    

七、（本大題共2題   共10分）

30.(3分)20g硫酸銅溶液與10g氫氧化鈉溶液混合后，恰好完全反應，得到1.96g沉淀，求硫酸銅溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

31.(7分) 讓我們與小松同學一起參與以下探究：

(1)Cu―Al和Cu―Ag合金外觀相似，小松認為只要滴幾滴稀硫酸就可以將這兩種合金鑒別出來。你是否同意小松的看法?            (填“同意”或“不同意”)。

(2)小松認為只使用AgNO₃溶液，就可測定上述          合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO₃溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌，干燥后質(zhì)量為17.2g。試計算該合金中兩種金屬的質(zhì)量比？

(3)小松認為還可測出AgNO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用的AgNO₃溶液質(zhì)量m_x和充分反應所得固體質(zhì)量m_y ，并繪制了右圖，則AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是          多少？

zk5u天津市2009年中考預測試卷―化學

化學學科試卷