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１、下列反應一定屬于氧化還原反應的是

Ａ、復分解反應      Ｂ、化合反應

Ｃ、置換反應        Ｄ、分解反應

２、下列敘述正確的是

Ａ、氧化還原反應一定不是離子反應

Ｂ、在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同一種反應物

Ｃ、還原劑在氧化還原反應中發(fā)生還原反應

Ｄ、氧化反應和還原反應不一定同時存在于一個反應中

3、下列反應不屬于氧化還原反應的是

A.                  

B.

C.             

D.CO₂+CaCO₃+H₂O＝Ca(HCO₃)₂

4、下列變化過程，屬于還原反應的是

Ａ、HCl →MgCl₂ Ｂ、Na →Na⁺ Ｃ、CO→ CO₂    Ｄ、Fe³⁺→ Fe

5、加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是(  )

A.H₂O₂→H₂O     B．MnO₂→Mn²⁺  C．SO₂→SO   D．Fe→Fe₂O₃

6、反應中，氧化產(chǎn)物是

A.K₂MnO₄         Ｂ．MnO₂         Ｃ．O₂                   Ｄ．KMnO₄

7、火藥的爆炸反應為：2KNO₃+S+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被還原的元素是

A.N              B.C             C.N和S          D.N和C

8、下列反應中，水只作氧化劑的是

A.2F₂+2H₂O＝4HF+O₂                                   B.2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

C.          D.Na₂O+H₂O＝2NaOH

9、有關強、弱電解質敘述正確的是

Ａ、所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質

Ｂ、強電解質溶液導電能力一定強，弱電解質溶液導電能力一定弱

Ｃ、強酸、強堿，大部分鹽類是強電解質，弱酸，弱堿和水是弱電解質

Ｄ、NaOH溶液導電的原因是因為它在電流作用下，電離出自由移動的Na⁺和OH^-

10、是強電解質而且又能導電的是

Ａ、液態(tài)氯化氫      Ｂ、熔融燒堿   Ｃ、氯化鈉溶液     Ｄ、氨水

11、能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O來表示的是

Ａ、鹽酸和氫氧化鈉溶液      Ｂ、氫氧化鎂和鹽酸

Ｃ、醋酸和氫氧化鉀          Ｄ、醋酸和氨水

12、溶液中能大量共存的是　

A．H⁺    OH^-    Na⁺     SO₄^2-         B. Fe³⁺   OH^-  K⁺   Cl^-

C. Cu²⁺  NO₃^-  Cl^-  Na⁺          D. Ba²⁺  Cl^-  CO₃^2-  Na⁺

13、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是

A. Zn+稀H₂SO₄　　　　 B. NaCl+AgNO₃      C. H₂+O₂　　　　   D. CaO+H₂O

14、根據(jù)反應式：① 2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂ ② Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2Br^-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A、Br₂ 、Fe³⁺ 、I₂        B、I^- 、Fe²⁺ 、Br^-    C、Br^- 、I^- 、Fe²⁺     D、Fe²⁺ 、I^- 、Br^-

15、下列敘述中正確的是

A．含金屬元素的離子一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

16、在反應中，生成1個O₂時轉移的電子數(shù)目是

A、4             B、6           C、12          D、5

17、NO₂溶于水時的反應是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。在該反應中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是

Ａ、3：1       �。隆�2：1        �。谩�1：2       　�。摹�1：3

18、在反應8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，若有28克N₂生成，則發(fā)生氧化反應的物質的質量是

A、34g     B、35.5g    C、51g      D、136g

19、硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨，二氧化硫，氮氣和水，反應生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比是

Ａ、1：3      Ｂ、2：3    Ｃ、1：1     Ｄ、4：3

20、下列離子方程式，書寫正確的是

A、鹽酸與碳酸鋇反應                

CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

B、鐵與稀鹽酸反應                  

2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

C、硝酸銀溶液中加入銅粉            

Ag⁺+Cu==Cu²⁺+Ag↓

D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液    

Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

21、在強酸性的無色溶液中可大量共存的一組離子是

Ａ、Na⁺,Cl^-,OH^-，Al³⁺         Ｂ、NH₄⁺,Mg²⁺,NO₃^-,Cl^-

Ｃ、K⁺,Cu²⁺,Cl^-,Mg²⁺          Ｄ、Fe²⁺,SO₄^2-,CO₃^2-,Na⁺

22、下列離子反應不能發(fā)生的是

A.NaOH＋KCl＝NaCl＋KOH

B.AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃

C.Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝NaOH＋CaCO₃↓

D.NH₄NO₃＋NaOH＝NaNO₃＋NH₃?H₂O

23、在xR⁺+yH⁺+O₂= xR³⁺+nH₂O的離子反應中，系數(shù)x的值為

A. 2n         B.4          C.y/4           D.2

24、單質X和Y相互反應生成，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④Y^2－是還原產(chǎn)物；⑤Y^2－具有還原性；⑥X^2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X^2＋的氧化性強。其中正確的是

A．①②③④　　 　B．①④⑤⑥⑦      C．②③④　　　D．①③④⑤

25、（14分）用雙線橋法表示下列反應中的電子轉移的方向和數(shù)目，并完成填空。

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O

氧化劑              ，還原劑            ，

氧化劑與還原劑的質量比是：             

26、（16分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的幾種離子。

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是                。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是             ，有關的離子反應式為           。

（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有               。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）              。

Ａ．Cl^－         Ｂ．NO₃^－     Ｃ．CO₃^2－        Ｄ．OH^-

27、（12分）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ba²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每種離子只能用一次）

現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：

A+B→白色沉淀

B+D→白色沉淀

C+D→藍色沉淀

則A、B、C、D的化學式分別是      、         、        、         。

28、（14分）將一定量的CuO與H₂共熱，一段時間后稱得粉末的質量減少了3.2克，求生成了多少克Cu，有多少克H₂被氧化？

附加題（10分）

利用圖1-13的裝置來做下面的實驗：

在燒杯里盛半杯Ba(OH)₂溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。隨著H₂SO₄的滴入，電燈就漸漸變暗，滴至一定量時，電燈完全熄滅。為什么(用反應方程式說明)？如果繼續(xù)滴入H₂SO₄，電燈又會逐漸亮起來，為什么？在滴入H₂SO₄的同時，能觀察到溶液里有什么現(xiàn)象發(fā)生？如果用HCl溶液代替H₂SO₄，能觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？為什么？

化學答案