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本章測試題

一.選擇題（每小題均只有1個正確答案）

1.等體積的兩份10％的氯化鈉溶液混合，所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是       （    ）

A. 5%  B. 10%  C. 20%  D.  25%

2.在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄3種化合物中，與等質量鐵元素相結合氧元素的質量比為   （    ）

A. 6：9：8     B. 12：8：9   C. 2：3：6   D. 1：3：4

3.50g質量分數(shù)為30％的A溶液與150g質量分數(shù)30％的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶質的質量分數(shù)為                                        （   ）

A. 30%   B. 25%   C. 20%    D.15%

4.200g赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）中若含有的鐵元素的質量為112g，則此鐵礦石中Fe₂O₃的質量分數(shù)是                                                             （    ）

A. 56%   B. 80%   C. 70%   D. 60%

5.金屬M與鹽酸反應得化合物MCl₂和氫氣。已知4.8g該金屬與足量鹽酸反應，制得0.4g氫氣，則M得相對原子質量為                                              （    ）

A. 4    B.24    C. 56    D. 65

6.在一個密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質得質量如下

甲

乙

丙

丁

反應前質量/g

4

2

64

5

反應后質量/g

待測

24

0

18

試推斷該密閉容器中發(fā)生得化學反應類型為                                   （    ）

A. 分解反應    B. 化合反應    C. 置換反應    D. 復分解反應

7.由MgO和另一金屬氧化物組成的混合物共4g，其中氧元素的質量分數(shù)為50％，則另一氧化物為                                                                  （    ）

A. CaO   B. Fe₂O₃    C. Al₂O₃   D. CuO

8.有一混有下列某種氮肥的氯化銨樣品，測得氮的質量分數(shù)為30％，則混有的氮肥是

A. (NH₄)₂SO₄   B. NH₄NO₃    C.CO(NH₂)₂   D. NH₄HCO₃                             (     )

9.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫鍛燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體得質量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)為                   （     ）

A. 70%    B. 20%   C. 40%   D. 50%

10.向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反應為止，產(chǎn)生沉淀的質量和原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為                                         （     ）

A.  24%    B. 30%   C. 36%    D.  42%

二.填充題

11.某金屬樣品4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反應（樣品雜質不與酸反應），生成硫酸鹽12g，則該樣品中金屬的質量分數(shù)為            。

12.已知(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂HPO₄的混合物中氮的質量分數(shù)21.2％，則混合物中氮的質量分數(shù)為               。

13.有一混合氣體，經(jīng)測定只含有甲烷和一氧化碳，現(xiàn)將3.0g該混合氣體在氧氣中充分燃燒，測得生成6.6g CO₂和3.6g H₂O。則原混合氣體C、H、O三種元素的質量比為                   。

14.將等質量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量比為                ，若要使產(chǎn)生的氫氣質量相等，則在稀硫酸足量的情況下，參加反應的Zn和Fe的質量比為          。

三.計算題

15.向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：

（1）不純鎂粉中鎂的質量分數(shù)。

（2）反應后所得溶液中溶質得質量分數(shù)。

16.為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關得實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）

第一次

第二次

第三次

所取合金的質量/g

25

25

50

所用稀硫酸的質量/g

120

160

100

生成氫氣的質量/g

0.4

0.4

0.4

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)。

（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為       時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應。                

1.A   2.A   3.A   4.B   5.B   6.A  7.C   8.C  9.D   10.D   11. 60%   12. 48.6%  13.  9：2：4   14. 56 ：65    65： 56   15. (1)92.3%  (2)23.4%  16.(1)52%

(2)1：4