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化學專題輔導三

有關化學式的計算

考點剖析：

1、計算物質的相對分子質量

相對分子質量就是化學式中各原子的相對原子質量的總和。

點撥：①計算物質的相對分子質量時，同種元素的相對原子質量與其原子個數(shù)是相乘的關系，不同種元素相對質量是相加的關系。

②計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中的“?”表示相加，而不表示相乘。

③化學式中原子團(或根)右下角的數(shù)字表示的是原子團(或根)的個數(shù)。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質量，再乘以原子團(或根)的個數(shù)，即得出幾個原子團的總相對原子質量。

2、計算化合物中某元素的質量分數(shù)

計算公式：

點撥：①利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。

②化合物中某元素的質量分數(shù)可以用“分數(shù)”表示，也可用“百分數(shù)”表示；習慣上常用百分數(shù)表示。

3、計算化合物中各元素的質量比

組成化合物的各元素的質量比，等于化合物中各元素的相對原子質量總和(即相對原子質量與原子個數(shù)乘積)之比。

點撥：①計算時一定要寫清楚各元素質量比順序，因順序不同，比值也不同。

②計算時的結果約成最簡整數(shù)比。

4、已知化合物(或元素)質量，計算某元素(或化合物)質量

化合物里某元素的質量=化合物的質量×化合物中某元素的質量分數(shù)

化合物的質量=化合物中已知元素的質量÷化合物中已知元素的質量分數(shù)

5、求物質的化學式

點撥：求物質化學式的主要類型：

①由元素的相對原子質量和化合物的相對分子質量，確定化學式。

②根據化合物中某元素質量分數(shù)確定化合物的化學式。

③已知化合物中元素的質量比和相對原子質量，確定化學式。

④根據質量守恒定律確定化學式。

6、計算不純物中某元素(或某純凈物)的質量分數(shù)

計算公式：

②不純物中某元素的質量分數(shù)=不純物中純凈物的質量分數(shù)×該純凈物中某元素的質量分數(shù)。

點撥：若雜質的組成中也有待求元素時，就不能用上述公式進行計算某元素的質量分數(shù)。

例題精析：

例1已知SO₂和SO₃中所含氧元素質量相等，求SO₂和SO₃質量比。

分析：①已知SO₂和SO₃中所含氧元素質量相等，則根據這一等量關系列方程求解。

解法一：設SO₂的質量為m，SO₃的質量為n，根據題意得：

②宏觀SO₂和SO₃中所含氧元素質量相等，則微觀是兩種化合物中所含氧原子個數(shù)相等。要使SO₂和SO₃中氧原子個數(shù)相等，則可調整其系數(shù)，得關系式：3SO₂----2SO_3，所以SO₂和SO₃的質量比可求得。

解法二：由題知：欲使氧元素質量相等，須分子中含氧原子個數(shù)相等。

即：3個二氧化硫分子的質量┱2個三氧化硫分子的質量=3×64┱2×80=6┱5

例2X、Y兩種元素的相對原子質量之比為7┱2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質量比為21┱8，則這種化合物的化學式是（）

分析：確定化合物的化學式的關鍵是確定化合物中X、Y的原子個數(shù)比。

解：設這種化合物的化學式為X_mY_n(即X、Y的原子個數(shù)比為m┱n)，X的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為b，根據題意可得：

這種化合物的化學式是X₃Y₄。

例3已知膽礬的化學式為CuSO₄?5H₂O，求：

①膽礬的相對分子質量；

②膽礬中CuSO₄和H₂O的質量比；

③膽礬中結晶水的質量分數(shù)；

注意：計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式之間的“?”，表示加，不表示乘。

解：①膽礬的相對分子質量=64＋32＋16×4十5（l×2＋16）＝250

②膽礬中CuSO₄和H₂O的質量比：

(64＋32＋16×4)┱［5（l×2＋16）］＝160┱90＝16┱9

③膽礬中結晶水的質量分數(shù)：

中考熱身

(一)、選擇題

1、下列各物質中相對分子質量相等的是

A、CO₂和SO₂

B、Ca(OH)₂和Cu(OH)₂

C、H₂SO₄和H₃PO₄

D、ZnSO₄和CuSO₄

2、機動車尾氣排放出的氮的氧化物是城市空氣污染源之一，其中有一種含氮約為46．7％，它是（）

A、N₂O

B、NO₂

C、NO

D、N₂O₅

3、《中學生守則》中明確規(guī)定，中學生不能吸煙。其原因之一是香煙燃燒時放出多種有毒物質和致癌物質，其中元素間的質量比為3┱4的物質是（）

A、NO

B、CO₂

C、SO₂

D、CO

4、質量相等的CO和CO₂中，碳元素的質量比為（）

A、14┱11

B、1┱1

C、11┱7

D、7┱11

5、nH₂O與mCaCO₃中，氧元素的質量比是（）

A、n┱m

B、1┱3

C、n┱3m

D、50n┱27m

6、當三氧化二鐵與四氧化三鐵中所含鐵元素質量相等時，則三氧化二鐵與四氧化三鐵的質量比為（）

A．3┱2

B．1┱l

C．29┱42

D．30┱29

7、某不純的二氧化錳粉末，測知其含氧的質量分數(shù)為38．5％，且其中只含一種雜質，則這種雜質可能是（）

A、氧化鎂

B、鐵粉

C、二氧化硅

D、氧化銅

8、下列說法不正確的是（）

A、相對分子質量是一個比值，且單位為1

B、相同質量的氫氣和二氧化碳，氫氣的分子比二氧化碳的分子多

C、相同數(shù)目的氮氣分子和氧氣分子的質量比為7┱10

D、2Mg(NO₃)₂的相對分子質量和的計算式為：2［24+(14+16×3)×2］

9、X、Y兩元素的相對原子質量之比為7┱2，在它們組成的化合物中X與Y的質量比為7┱3，則它們組成的化合物的化學式為（）

A、X₂Y₃

B、X₃Y₂

C、X₂Y₇

D、X₃Y₇

(二)、填空題

10、化肥碳酸氫銨(NH₄HCO₃)，敞口放一段時間后，其質量減少了3.16kg，損失了氮元素      g

11、已知明礬的化學式為KAl(SO₄)₂?12H₂O，它的相對分子質量為  其

中所含K、Al、S、O、H各元素的質量比為      ，明礬中結晶水的質量分數(shù)為        。

12．為測定綠礬FeSO₄?xH₂O中的x值，某學生將一定量的綠礬放入坩堝內灼燒脫水，生成無水FeSO₄，測得有關數(shù)據為：

質量/g

坩堝

W

坩堝+FeSO₄?xH₂O

W₁

坩堝+FeSO₄

W₂

請寫出計算x的數(shù)學表達式               。

13、某物質的化學式為HxRO_2x-2它的相對分子質量為M，則R元素的相對原子質量為            。

14、某化合物的化學式為RX₂，相對分子質量為46。在化合物中R占30．4％，則元素X的相對原子質量是             。

(三)、計算題

15、某化肥廠生產一批尿素產品，經測定其含氮元素的質量分數(shù)為42％（雜質中不含氮）。按規(guī)定產品中含尿素［CO（NH₂）₂］的質量分數(shù)在95％以上為一級品，試根據計算判斷該廠生產的產品是否屬于一級品？

16．燃燒含硫的煤和放爆竹都會產生污染空氣的二氧化硫。據報道有一年的春節(jié)三天內，某地區(qū)燃放了兩億只爆竹。若平均每只爆竹釋放0.05克SO₂，則這些相當于燃燒了含硫1％的煤多少噸？

17、氮肥用以補充農作物所必需的氮元素，1tNH₄NO₃市場價810元，1tNH₄HCO₃市場價330元，試問購買哪種化肥合算？

18、1989年，世界衛(wèi)生組織把鋁列為食物污染源之一，每日鋁元素攝人量應控制在4mg以下，過多攝入會損害腦細胞，是造成老年癡呆的原因之一。炸油條時，需加人明礬［KAI（SO₄）₂?12H₂O］晶體作膨松劑。

①計算明礬晶體中鋁元素的質量分數(shù)。

②在1000g調合好的炸油條的面中，含有明礬晶體2g，若每根油條平均用面50g，試計算早餐食用2根油條是否超過安全攝入量(假設烹炸過程中鋁不損耗)？

1、C

2、C

3、D

4、C

5、C

6、D

7、C

8、C

9、A

10、560

11、474；39┱27┱64┱320┱24；45.6%

12、

13、M－33ｘ＋32

14、16

15、該尿素中氮元素的含量為90%＜95%，不屬于一級品

16、2億只爆竹釋放的SO₂為0.05克×2×10⁸＝1×10⁷＝10噸

設燃燒含硫1%的煤的質量為ｘ

32               64

1%ｘ            10噸

17、買NH₄HCO₃合算

18、解：

②兩根油條的面中明礬的質量=2×50×2/1000=0.2克

兩根油條中鋁元素的質量：0.2×5.7%=0.0114克=11.4mg＞4mg

超過了安全攝入量。