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是在工業(yè)上制取硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應，而是將銅屑在空氣中加熱氧化，然

后浸入稀硫酸中反應過濾，并反復加熱和浸入操作，你認為這樣的優(yōu)點是

  A．節(jié)約能源                         B．不產生污染大氣的二氧化硫

C．提高硫酸的利用率                  D．提高銅的利用率

20．有一包固體粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；(2)該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產生。據(jù)此實驗，得出的下列判斷中正確的是

A．粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂             B．該粉末中一定不含有KNO₃、CuSO₄

C．該粉末的組成中可能含有Na₂SO₄、KNO₃           D．該粉末中一定含有Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂

第二部分    非選擇題(共60分)

請注意：考生必須將答案直接做到答題紙上

21．(5分) 用數(shù)字及化學用語表示

(1)2個氮原子                (2)3個硝酸根離子    　　  　

(3)氧化鋁　          　    　(4)錳酸鉀中錳的化合價   　　 

(5)由氮、氫、氧三種元素組成的鹽             

22．(4分)我們的生活與化學密切相關，請你針對下面生活中的問題，選用適當?shù)幕瘜W式填空

(1)用于人工降雨和制造舞臺人造云霧的物質是             ．

(2)“西氣東輸”中的“氣”的主要成分是                  ．

(3)廚房里常用作調味品和防腐劑的鹽是                      ．

(4)汽車常用的電瓶(蓄電池)中含有的一種酸是               ．

23．(4分)1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究

所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎。

(1)將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH₃)。反應的化學方程式為

_____________________________________________________。

(2)用       、    、      分別表示N₂、H₂、NH₃。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合

成氨反應過程的順序_____________________(將下面五張圖按反應過程順序用序號排列)。

(3)表面化學對于化學工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程。

在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣中O₂的溶解，水膜呈中性。若空氣中CO₂溶解，水膜呈酸性，寫出該反應的化學方程式__________________________．

(4)在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應，產生兩種組成空氣的氣體，寫出該反應的化學方程式                       。

24．(4分)溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱

提供了便利。請你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題：

(1) t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序

是              ．

(2)當A中混有少量B時，可用              方法提純A；

(3)在t₁℃時，將25 g A物質加入到盛有50 g水的燒杯中，

充分攪拌，再升溫至t₂℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），在升溫過

程中，A溶液中溶質的質量分數(shù)的變化情況是___________(填“變大”、“變小”或“不變”)．

(4) t₂℃時A和C的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)A______ C (填“＞”“＜”或“＝”) ．

25．(4分)為了對盛有鹽酸和氯化鋇的混合廢液(不考慮其他雜質)進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液缸中上層清液40ml于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量．

記錄滴入Na₂CO₃溶液質量(x)與有關的變化關系如圖

所示．圖中縱坐標(y)表示_______________(填“生成

氣體的質量”或“生成沉淀的質量”)，OA段發(fā)生反

應的化學方程式是_____________________________，

反應進行到A點時，溶液中的溶質是______________，

C點時溶液的 pH____(填“＞”“＜”“＝”)7

26．(4分)某溶液中僅含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂兩種溶質，將其分成A、B兩份，各加入一定

質量的鋅粉，充分反應后，過濾，洗滌，分別得到濾渣和濾液。

(1)將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產生，則該濾渣中含有的物質是      ，濾液中

含有的溶質是             。

(2)往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則對應的濾渣中含有         ，濾液中含

有的溶質是             。

27．(7分)實驗室有甲、乙、丙三瓶溶液，分別含有以下六種物質中的兩種：KOH、HNO₃、

AgNO₃、KCl、K₂CO₃ 、KNO₃。經初步分析，情況如下：

溶液

外觀

pH

溶液成分

甲

無色、透明

> 7

？

？

乙

無色、透明

= 7

？

？

丙

無色、透明

< 7

？

？

為了進一步確定各溶液的組成，進行如下實驗： 已知溶液中不可能同時存在Ag⁺ 和OH^－ ，且兩次混合均完全反應．

根據(jù)以上信息回答：

(1) 氣體Y是                  （填化學式，下同）；沉淀X是                  ；

(2)甲溶液中含有的2種物質是(填化學式，下同)               和           ．

(3)溶液M中溶質的化學式是                ，它是一種復合肥料，含有農作物所需的營養(yǎng)

元素是(填元素符號)                       ．

(4)乙中一定有                    ．

28．(9分)長期露置在空氣中的銅器表面有一層綠色固體。小強帶著濃厚的興趣對該綠色固體的元素組成進行研究。請你結合下列裝置圖回答問題。

查閱資料: 金屬銅長時間放置在空氣中，與氧氣等物質發(fā)生復雜的化學反應，形成“銅綠”。

          空氣中氮氣和稀有氣體的化學性質穩(wěn)定，常溫下難與其他物質反應．

猜想與假設:經過思考和推理，小強認為“銅綠”的組成元素可能是銅、氧、氫、碳元素。

實驗與結論:小強按實驗設計連接A                     裝置(填裝置代號)，在檢查

裝置氣密性后進行相關實驗。請你幫助小強完成下列實驗報告：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

實驗Ⅰ：將一定量綠色固體裝入反應容器中，進行實驗

①白色無水硫酸銅變藍色

產物中有___________________

②___________________

產物中有二氧化碳

寫出檢驗二氧化碳的化學方程式：

___________________________

③綠色固體變黑色

小李和小王兩位同學對堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]受熱完全分解后的黑色固體的成分進行探究。

(1)小李根據(jù)堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是

氧化銅。③可能是碳和氧化銅的混合物。他做出以上猜想的依據(jù)是           

                                                                    ；

(2)小王根據(jù)碳的化學性質，認為猜想③可以排除，理由是___________________       ；

(3)為驗證①、②猜想，他們設計如下實驗方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應后靜置觀察現(xiàn)象。若猜想①正確，現(xiàn)象應該是____________________；若猜想②正確，現(xiàn)象應該是__________________．

通過實驗探究得知“銅綠”是由銅、氧、氫、碳四種元素組成。

反思與應用:大多數(shù)金屬的銹蝕與鐵、銅的銹蝕相似，金屬的銹蝕給人類帶來了巨大的損失，請寫出防止金屬銹蝕的一種方法： ____________________．

29．(13分)實驗課上，老師安排了分組實驗，甲組同學制取O₂，乙組同學制取CO₂．

(1)實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置類型的確定應根據(jù)           (填序號)

  a．化學藥品的狀態(tài)   　　　　b．發(fā)生化學反應的條件

  c．生成氣體的密度和在水中的溶解性

(2)甲組同學若用高錳酸鉀制取氧氣，反應方程式為                      ，若用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳在該反應中起        作用，從反應后的混合物中回收二氧化錳的操作方法是__________________________．

(3)乙組同學制取CO₂的反應方程式                                     ，其發(fā)生裝置和收集裝置的裝配，應選用的儀器有：帶導管的雙孔塞、玻璃片以及下圖所示中的            (填標號)等．

(4)學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂后的殘留廢液。小紅同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題．

 [提出問題]  廢液中的溶質是什么物質?

 [作出猜想]  小紅認為廢液中溶質只有CaCl₂．

你認為還可能含有的溶質是            (填化學式)．

 [查閱資料]  CaCl₂溶液呈中性．

 [實驗與結論]

①小紅分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液作對比實驗，結果兩試管中溶液均為無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．

②你認為小紅的實驗       (填“能”或“不能”)證明她的猜想，理由是                  ．

③設計實驗，驗證你的猜想是正確的：

方案一：選用碳酸鹽作試劑．

方案二：你選擇的試劑是__________(填化學式，與方案一物質類別不同)．實驗中可以看到的現(xiàn)象是_______________________________．

 [拓展與應用]

①若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl₂溶液，應向廢液中加入過量的         ，反應完成后過濾．

②通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是  　　　

　　　                                     (寫一條)

五、計算題(6分)

30．金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應：2Na+2H₂O+CuSO₄     Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑，向73.7g硫酸銅溶液中加入2.3g鈉，恰好反應完全。試計算：

  (1)生成沉淀和氫氣的質量各為多少克？

(2)反應停止后，濾去沉淀，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

（化階段1）　(01機　09春)

泰興市 濟川實驗初中 初三化學階段試題答題紙

2009.3

第二部分 (60分)