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化學20分鐘專題突破(6)

專題  氮族元素

1. 膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH₃的敘述正確的是（    ）

A.PH₃是極性鍵構成的非極性分子         B.PH₃分子中存在未成鍵的電子對

C.PH₃是一種強氧化劑                   D.PH₃比NH₃更穩(wěn)定

2. 三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO₃。則下列說法錯誤的是

A.反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2 

B.NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在空氣中泄漏時不易被察覺

C.一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染

D.若反應中生成1.0 mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×10²³

3．英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球?qū)⒂?.4億人因為用水而受到砷中毒之害，導致更多的人患癌癥海帶含砷超標，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準，下列對砷（As）的有關判斷正確的是（    ）

A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族         B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑

C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強              D．砷酸的酸性比硫酸的弱

4. 取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO₂氣體和672mL的N₂O₄氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則x等于（    ）

A．8.64g        B．9.00g        C．9.20g        D．9.44g

5. 常溫下，下列各組氣體等體積混合，充滿試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的一組是（     ）

①

②

③

④

⑤

⑥

NO、O₂

C₂H₄、H₂

NO₂、O₂

Cl₂、SO₂

NH₃、O₂

CO、O₂

A．  ③ ⑤      B．② ④        C．  ② ⑥       D．① ③

6．據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KclO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（     ）             

A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6

       B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中

       的水分，生成磷酸小液滴（霧）

       C．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

       D．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

7. 2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀念，1867年在巴黎世界博覽會上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國采用，后被中國的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產(chǎn)流程是：

索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽利用率只有70?，且副產(chǎn)品CaCl₂沒有用途，污染環(huán)境。

1940年我國化學家侯德榜先生經(jīng)過多次實驗，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，食鹽利用率達96?，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是：

①在30℃～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO₂得碳酸氫鈉沉淀。

②過濾，將濾渣加熱而得副產(chǎn)品。

③在濾液中加入細食鹽末，在10℃～15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水。

請完成下列問題：

   （1）在氨的飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應方程式：

______                              ___________。

   （2）不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是____________________。

   （3）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式：_______________。

   （4）在“侯氏制堿法”中，_______物質(zhì)可以循環(huán)利用，在“索爾維法”中___________物質(zhì)可以循環(huán)利用。

   （5）“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優(yōu)點是___________。

1.B   2.B    3.D      4.C    5.C    6.D    

7.（1）NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓

（2）H₂CO₃酸性比鹽酸弱，CO₂與NaCl不反應

（3）2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+H₂O+2NH₃↑

（4）CO₂和飽和食鹽水    NH₃和CO₂

（5）使NH₄Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl₂，原料NaCl充分利用。