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1、Na → Na₂O → Na₂O₂ → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃ → NaCl → Na

   Na → NaOH → CaCO₃ → CaCl₂ → CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → NaOH

2、Mg → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → MgSO₄ → MgCl₂ → Mg

3、Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → AlCl₃ → NaAlO₂   

鋁熱反應(yīng)：

4、Fe → Fe₂O₃ → FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → FeCl₃ → Fe(SCN)₃    

5、Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu → CuCl₂ → [Cu(NH₃)₄]SO₄

6、C→ CO→ CO₂ → CO → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CO₂  →  Al(OH)₃

7、Si →  SiO₂ →  Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ →  SiO₂ →  Si(粗硅) → SiCl₄ → Si ( 純硅)→ SiO₂ → SiF₄

8、NH₃ → N₂ → NO→ NO₂ → HNO₃ → NO₂ → N₂O₄

   NH₃ → NH₄Cl → NH₃ → NH₃?H₂O → (NH₄)₂SO₄ → NH₃ → NO → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → NO₂ →  HNO₃ → 

9、H₂S → S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → H₂SO₄ → BaSO₄

10、Cl₂ → HCl → Cl₂ → NaClO → Cl₂ → Ca(ClO)₂ → HClO → O₂

金屬+Cl_2、、鹵素間的置換、H₂S+Cl₂

11、制備氣體和生成氣體

H₂：Mg+H⁺、Fe+H⁺、Na+H₂O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H⁺ 、Al+OH^―、*Zn+OH^―、Fe + H₂O 、H₂O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

O₂： KMnO₄、Na₂O₂+H₂O、Na₂O₂+CO₂；分解H₂O₂、O₃、*KClO₃、* HNO₃。

N₂：* NH₃+Cl₂

Cl₂：MnO₂+HCl、KMnO₄+HCl；電解NaCl、電解飽和食鹽水；NaClO+HCl、CaCl₂+HCl、*KClO₃+HCl

NO：N₂+O₂、Cu+HNO₃、NH₃+O₂

NO₂：NO+O₂、Cu+HNO₃(濃)、Cu+KNO₃(s)+H₂SO₄(濃)

CO₂：CO₃^2―+H⁺ ；NaHCO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃、CaCO₃、MgCO₃分解；濃H₂SO₄+C、濃HNO₃+C；有機(jī)物燃燒C_xH_yO_z + O₂；

NH₃：NH₄Cl+Ca(OH)₂、NH₄⁺+OH^―、NH₄HCO₃分解、N₂+H₂、蛋白質(zhì)分解

CO：C+O₂、CO₂+C、H₂O+C、SiO₂+C

 CH₄：* CH₃COONa+NaOH

 C₂H₄：CH₃CH₂OH與濃硫酸加熱、CH₃CH₂Cl與NaOH醇溶液

 C₂H₂：CaC₂ + H₂O

12、生成水：（1）化合反應(yīng) ：H₂+O₂

  （2）分解反應(yīng)：Mg(OH)₂、Al(OH)₃ 、 Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、H₂CO₃、 H₂SiO₃、CuSO₄?5H₂O 、H₂C₂O₄?5H₂O、Na₂CO₃?xH₂O 、NH₃?H₂O、 * HNO₃、 *FeSO₄?7H₂O

  （3）復(fù)分解反應(yīng)：  酸與CuO 、Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄；堿與CO₂、SiO₂、SO₂

（4）置換反應(yīng)： 金屬氧化物+H₂

（5）重要氧化還原反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸（H₂SO₄、HNO₃）與金屬、非金屬的反應(yīng)（Cu、C）；KMnO₄、MnO₂與HCl反應(yīng)；KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂C₂O₄

（6）有機(jī)反應(yīng)：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機(jī)物燃燒C_xH_yO_z + O₂

13、與水反應(yīng)：Na、K、Mg、Fe、Na₂O、Na₂O₂、MgO、CaO、SO₂、CO₂、SO₃、NO₂、NH₃、CuSO₄；水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)

14、檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：無機(jī)―紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na₂CO₃、KSCN、

有機(jī)―銀氨溶液、新制Cu(OH)₂、FeCl₃、KMnO₄溶液、溴水、水、NaOH、碘水

15、物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜

    11種氣體：H₂、O₂、Cl₂、NO、NO₂、NH₃、CO₂、SO₂、CH₄、C₂H₄、C₂H₂

    14種離子：NH₄⁺、Na⁺、K⁺、、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ba²⁺；

Cl^―、Br^―、I^―、SO₄^2―、CO₃^2―、

    9種有機(jī)物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)

11種沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄、Mg(OH)₂、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、CaCO₃、BaCO₃、MgCO₃、三溴苯酚

五、其他無機(jī)反應(yīng)

16、Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ 、 CaO+SiO₂、KOH+CO₂、 KHCO₃分解、Ba(OH)₂?8H₂O + NH₄Cl

六、原電池、電解池反應(yīng)

17、銅―鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅―氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕。

18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽極法防止金屬腐蝕。

七、物質(zhì)的制備

制金屬：電解法―Na、Mg、Al ；CO還原法―Fe；鋁熱法―Mn、Cr、V

       海水提碘：海帶­―海帶灰­―濾液―通氯氣―萃取―蒸餾―碘。

       粗鹽提純：粗鹽―溶解―過量BaCl₂―過量Na₂CO₃―過濾―適量鹽酸―蒸發(fā)結(jié)晶。

       制膽礬(CuSO₄?5H₂O)：粗銅粉―O₂+稀硫酸―過濾―蒸發(fā)制熱飽和溶液­―冷卻結(jié)晶。

       制綠礬(FeSO₄?7H₂O)：廢鐵屑―Na₂CO₃除油―稀硫酸（50~70℃）―趁熱過濾―冷卻結(jié)晶―洗滌―吸干水。

八、鹽類水解

19、NH₄Cl、CuSO₄、FeCl₃、AlCl₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、醋酸鈉、苯酚鈉

九、有機(jī)反應(yīng)類型和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

20、有機(jī)反應(yīng)類型

取代反應(yīng)：CH₄+Cl₂ 、CH₃CH₂Br與NaOH水溶液、CH₃CH₂OH與HBr、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、乙醇與醋酸

    水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)與水的反應(yīng)

    加成反應(yīng)：乙烯與溴水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙炔與溴水、丁二烯與溴水、乙醛與氫氣、苯與氫氣

    消去反應(yīng)： 乙醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱

    酯化反應(yīng)：醇與酸反應(yīng)生成酯和水

    加聚反應(yīng)：乙烯聚合、異戊二烯聚合

    縮聚反應(yīng)：乳酸（CH₃CHOHCOOH）聚合、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹脂

    氧化反應(yīng)：CH₃CH₂OH → CH₃CHO → CH₃COOH

              銀鏡反應(yīng)：乙醛、葡萄糖；有機(jī)物燃燒

還原反應(yīng)：不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環(huán)、C=O）加氫

21、有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系

   （1）CH₃CH₃ → CH₃CH₂Cl → CH₂=CH₂ → CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂ → CH₃CH₂Br → CH₃CH₂OH → CH₃CHO → CH₃COOH → CH₃COOCH₂CH₃ → CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂ →

（2） →  →  →  →   →  →  →

（3）

（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 →  CO₂  →  葡萄糖  →  淀粉

（5）由制

（6）由苯酚制

（7）制優(yōu)質(zhì)汽油

第二部分 常見物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式

一、顏色

1、紅：Fe₂O₃、Fe(OH)₃、Fe(SCN)₃、Cu₂O、品紅、液溴、

[酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅]

2、黃：硫、Na₂O₂、AgBr、AgI、Fe³⁺(aq)、碘水、K₂CrO₄；

[鈉的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃]

3、藍(lán)：Cu²⁺(aq)、CuSO₄?5H₂O、[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)；

[石蕊遇堿變藍(lán)、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)]

4、綠：Fe²⁺(aq)、FeSO₄?7H₂O、氯氣、CuCl₂(aq)、

5、紫：KMnO₄溶液、紫色石蕊溶液、固體碘、碘的CCl₄溶液；

[苯酚遇FeCl₃溶液顯紫色]

6、黑：Fe₃O₄、MnO₂、CuO、C、CuS、PbS

7、橙：K₂Cr₂O₇、濃溴水、溴的CCl₄溶液

8、棕：NO₂、濃碘水

其余物質(zhì)中，多數(shù)在溶液無色、固體為白色晶體或無色晶體

9、單質(zhì)：水銀：Hg

10、氧化物：赤鐵礦(Fe₂O₃)、磁鐵礦(Fe₃O₄)、干冰（固體CO₂）、石英和水晶（SiO₂）

11、酸：醋酸（CH₃COOH）、水楊酸（）、草酸（H₂C₂O₄•2H₂O）、蟻酸（HCOOH）、王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）

12、堿：燒堿（NaOH）、石灰（Ca(OH)₂）、堿石灰（NaOH與CaO及少量水的混合物）

13、鹽：純堿（Na₂CO₃）、大理石（CaCO₃）、膽礬（CuSO₄•5H₂O）、明礬[KAl(SO₄)₂?12H₂O] 、熟石膏2CaSO₄•H₂O、漂白粉[Ca(ClO)₂與CaCl₂ 的混合物]

14、有機(jī)物：電木（酚醛塑料）、電石（CaC₂）、電石氣（乙炔）、氟里昂（氟氯烴）、福爾馬林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）

甘氨酸（NH₂－CH₂－COOH）、谷氨酸

第三部分 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含必修1部分內(nèi)容）

1、原子的表達(dá)式 、平均相對原子質(zhì)量

2、能層、能級、各能層的能級數(shù)、各能級的軌道數(shù)、各電子層最多容納的電子數(shù)

3、構(gòu)造原理、1-36號元素核外電子排布 （重點(diǎn)：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）

4、能量最低原理、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則特例。

5、元素周期表的結(jié)構(gòu)“三短三長一未完，七主七副零IIIV族”

6、元素周期表分區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)；金屬區(qū)、非金屬區(qū)、半導(dǎo)體區(qū)

7、元素周期律：核外電子排布、原子半徑、化合價、第一電離能、電負(fù)性、元素金屬性、非金屬性、堿性、酸性、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律

8、第一電離能、電負(fù)性變化：

                    元素第一電離能的周期性                   

9、離子鍵、共價鍵、金屬鍵

   用電子式表示下列物質(zhì)：Cl₂、N₂、CH₄、NH₃、、H₂O、HCl、NaOH、MgO、CaCl₂、Na₂O₂、CO₂、NH₄Cl、C₂H₄、CH₃CH₂OH （用結(jié)構(gòu)式表示上述物質(zhì)中的共價分子）

10、共價鍵的參數(shù)：鍵長、鍵能、鍵角 （鍵長越短、鍵能越大分子越穩(wěn)定）

11、等電子原理  CO與N₂ 、CO₂與N₂O

12、價層電子對互斥模型 、雜化軌道理論

13、常見分子、離子的空間構(gòu)型：Cl₂、HCl、H₂O、H₂S、NH₃、CH₄、SiH₄、BeCl₂、BF₃、CO₂、SO₂、CH₂O、HCN、H₃O⁺、NH₄⁺、

正四面體型；平面三角型；三角錐型（含1對孤對電子）；V型（含2對孤對電子）；直線型

14、極性分子、非極性分子、極性鍵、非極性鍵

15、范德華力、氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響

  （1）如圖

  （2）分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸

  （3）正戊烷、異戊烷、新戊烷

16、氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響

     NH₃、HF、乙醇、庶糖、易溶于水

17、相似相溶原理

18、10電子的分子和離子：    18電子的分子和離子：

20、晶體、非晶體、自范性、晶胞

21、晶胞中原子（或離子）數(shù)的確定：Na、Zn、I₂、C₆₀、CO₂、金剛石、NaCl、CsCl等

鈉          鋅        碘      金剛石       氯化鈉              氯化銫

22、分子晶體 （熔沸點(diǎn)低、硬度�。�

干冰                      冰和液態(tài)水的結(jié)構(gòu)對比                    CaF₂晶胞

23、原子晶體（硬度大、熔沸點(diǎn)高）：金剛石、硼、硅、鍺、二氧化硅、碳化硅、氮化硼

24、金屬鍵、用金屬鍵理論解釋金屬的通性（導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等）

25、金屬晶體：簡單立方（Po型）（配位數(shù)4）、鉀型（配位數(shù)12）、鎂型和銅型（配位數(shù)12）

26、離子晶體 （硬度大、熔沸點(diǎn)高、熔融時能導(dǎo)電。NaCl、CaF₂）

27、晶格能 晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。

規(guī)律：陽離子（陰離子）相同時，陰離子（陽離子）半徑越大，晶格能越小。

28、利用電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷晶體類型：元素差值 △>1.7 是離子晶體 

29、鍵、鍵 （N₂、CO₂、C₂H₄分子中含有的化學(xué)鍵）

30、配位化合物、配位鍵、配合物的內(nèi)界、外界、配位數(shù)

第四部分 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑

2、焓變、△H的單位，△H的正負(fù)號的含義（P3圖1-2）

3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系（P8圖1-1）

4、中和熱的測定（P5）

5、書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟，熱化學(xué)方程式的意義

6、燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的區(qū)別。了解一些物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)（P8表1-1）

7、新能源

8、蓋斯定律   計算2C+O₂ = 2CO的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式（P13）；

計算2C+2H₂+O₂=CH₃COOH的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式（P14）。

9、化學(xué)反應(yīng)速率、表達(dá)式、單位

10、在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比

11、如何計算化學(xué)反應(yīng)速率

   定義：    ， 列三項(xiàng)求解（開始、變化、t時候）

12、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素  濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）

13、化學(xué)反應(yīng)速率的典型曲線

14、化學(xué)反應(yīng)速率的典型表格

2AB+D  (B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^－1）隨反應(yīng)時間（min）的變化)

實(shí)驗(yàn)序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c₂

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c₃

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

15、化學(xué)反應(yīng)速率的典型實(shí)驗(yàn)    P20實(shí)驗(yàn)2-1鋅與不同濃度硫酸的反應(yīng) P22實(shí)驗(yàn)2-2  過氧化氫分解 （催化劑是MnO₂、FeCl₃、CuSO₄） P25探究 不同濃度的KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)速率；唾液、H₂SO₄溶液對淀粉水解的催化作用

16、可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)

17、化學(xué)平衡態(tài)的特征：動、等、定、變

18、化學(xué)平衡典型實(shí)驗(yàn)：Cr₂O₇^2― + H₂O == 2CrO₄^2― +2H⁺ 、2NO₂ = N₂O₄ 、Fe³⁺ + 3SCN^― = Fe(SCN)₃

19、勒夏特列原理

20、影響化學(xué)平衡的因素

21、化學(xué)平衡表達(dá)式

22、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計算（P32例1、例2）  列三項(xiàng)：開始、變化、平衡

23、等效平衡的計算

24、化學(xué)平衡典型曲線圖  化學(xué)平衡典型表格