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�？键c(diǎn)高考題――配平氧化還原反應(yīng)方程式

       該題型是以填空題形式出現(xiàn)，有一般氧化還原方程式的配平和缺項(xiàng)氧化還原方程式的配平。其常規(guī)方法是化合價(jià)升降配平法，要注意幾種特殊的算法；較好的是化合價(jià)升降一次配平法，但掌握配平物質(zhì)的條件較難一些。

1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是       ，需用氧化劑的是       （填編號(hào)）。

（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是     （填化學(xué)式）

（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl→□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□     

答．（1）①、④

（2）Cr(OH)₃

（3）1  6  14  2  2  6  3；7H₂O

2．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：

    KClO₃＋    HCl(濃) ®     KCl＋    ClO₂­＋    O₂­＋                 

   （1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平          (未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）

   （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是          (填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。

    ① 只有還原性                          ② 還原性和酸性

    ③ 只有氧化性                ④ 氧化性和酸性

   （3）產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mo1。

   （4）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是C1₂的       倍。

答．（1）2，4，2，2，1，2 ；H₂O

    (2) ②    (3) 0.2    (4) 2.63 

3．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯       價(jià)。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為      ，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子     mol。

（3）CuI可由Cu^2＋與I^－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。

  Cu^2＋＋  I^－→  CuI＋  I₃^－

3．（1）＋1  （2）CuI；0.5  （3）2，5―2，1

4．在氯氧化法處理含CN^－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O

被氧化的元素是  __________     。

（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�。�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯        g。

答.（1）碳或（C）

（3） 35.5

5．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘。

(1) 試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)(98上海)

    NaIO₃ ＋    NaHSO₃ →    NaHSO₄＋    Na₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

(2) 已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備試驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來(lái)檢測(cè)離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這變化趨勢(shì)發(fā)生的原因：                                                        

答 （1）2 5-3 2 1 1； 電子轉(zhuǎn)移方向、總數(shù)

（2）開(kāi)始階段，由于HSO被氧化生成H⁺和SO，酸性增強(qiáng)，反應(yīng)速率增大

       6．配平下列化學(xué)方程式：(92MCE)

       6.  3―3,2,16,2 

       7．完成并配平下列化學(xué)方程式：(91MCE)

       7. 3,4,18―3,4,8

       8．完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入系數(shù)或化合物的分子式)。

       8. 2，5，3―2，1，5，3

       9．配平下列化學(xué)方程式，將系數(shù)填在括號(hào)內(nèi)。

[    ]Cu₂S＋[    ]HNO₃＝[    ]Cu(NO₃)₂＋[    ]NO＋[    ]H₂SO₄＋[    ]H₂O

       9. 3，22―6，10，3，8

       10．(1) 配平以下氧化還原反應(yīng)方程式： 

       當(dāng)KMnO₄消耗0.05 mol時(shí)，產(chǎn)生的CO₂的體積為          L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

       (2) 家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5×10⁵ kJ，試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

       已知1 mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44 kJ熱量，則1 mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱為              kJ。

       10. (1) 5,2,3―10,1,2,8；  5.6

       (2) C₄H₁₀(g)＋O₂(g) ® 4CO₂(g)＋5H₂O(l)＋2900 kJ

       或  2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g) ® 8CO₂(g)＋10H₂O(l)＋5800 kJ； 2680