�？键c高考題――電解質(zhì)類型
高考點拔
該題型包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)是電離平衡的兩大基礎(chǔ)物質(zhì)，反映電解質(zhì)強弱的問題貫穿了整個過程：溶液的導(dǎo)電性，電離平衡、溶液的酸堿性和pH、鹽類水解。要從本質(zhì)上去認識強電離和弱電離，解題中要抓住強弱電解質(zhì)的同與不同的規(guī)律。
實戰(zhàn)演練
1．下列物質(zhì)中最難電離出H+ 的是 ( B )
Ａ. CH3COOH Ｂ. C2H5OH Ｃ. H2O Ｄ. C6H5OH 2．下列物質(zhì)的水2.溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( D )
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
3．100 mL 6 mol / L H2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 ( BC )
A. 碳酸鈉(固體) B. 水 C. 硫酸鉀溶液 D. 硫酸銨(固體)
4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ( BD )
A. NaOH(s) B. H2O C. NH4Cl(s) D. CH3COONa(s)(94MCE)
5．100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 ( B )
A. 加入適量的6 mol / L的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液(00春京)
C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液
6．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 ( BC )
A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大
D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
7．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 ( AC )
A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B. 甲燒杯中的酸過量
C. 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
D. 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H＋）始終比甲燒杯中的c(H＋)小
8．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( AD )
A. 1 mol / L甲酸溶液的pH約為2
B. 甲酸能與水以任何比例互溶
C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好與10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反應(yīng)
D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱
9．下列事實可證明氨水是弱堿的是 ( D )
A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵(02春理綜)
B. 銨鹽受熱易分解
C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅
D. 0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
10．在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是 ( AC )
A. 將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多(97上海)
B. 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取
C. 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大
D. 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等
11．從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強酸的是 ( D )
A．加熱該酸至沸騰也不分解 B．該酸可以分解石灰石放出CO2(01春京)
C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．該酸濃度為0.1 mol / L時的pH為 1
12．有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現(xiàn)只有石蕊、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸：_________________________________________________________。
12. 各取等體積酸液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是強酸。(此空2分，答出稀釋、測pH值，指出pH值變化，判斷正確的給2分；凡答稀釋、測pH值，未答判斷的只給1分；雖答稀釋、測pH值，但后面判斷錯誤的給0分；答其它方法和判斷的都不給分。)
13．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：(01上海)
甲：① 稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL；
② 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：① 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100 mL；
② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100 mL；
③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。
（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處
、
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。骱喢鞫笠硎�。
13．（1）100 mL容量瓶（注：未標(biāo)明規(guī)格的扣分）
（2）＞b（多選扣分）
（3）配制pH＝l的HA溶液難以實現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質(zhì)
14．一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是 ( D )
Ａ. 加入的堿過量 Ｂ. 混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
Ｃ. 生成的鹽不發(fā)生水解 Ｄ. 反應(yīng)后溶液中A-，M+物質(zhì)的量濃度相等
16．已知一種c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一種c(OH－)＝1×10-3 mol／L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( B )
A. 濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng) B. 濃的弱酸溶液和稀的強堿溶液反應(yīng)
C. 等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng) D. 生成了一種強酸弱堿鹽
17．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( B )
A．生成了一種強酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)(01廣東河南)
C．強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)
18．某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1 mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是 ( B )
A. NaOH溶液的體積大于氨水 B. NaOH溶液的體積等于氨水
C. NaOH溶液的體積小于氨水 D. 無法判斷
19．pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是 ( B )
A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無法比較
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