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          �？键c高考題――氧化還原反應
           
                 該類問題包括：判斷或選擇氧化還原反應，標電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，指出氧化劑和還原劑，指出被氧化的元素或被還原的產(chǎn)物，指出或選擇具有氧化性或還原性的物質(zhì)或離子，比較氧化性或還原性的強弱。要抓著氧化還原反應的實質(zhì)是電子得失，而表觀特征是元素化合價的變化，以此可判斷是否為失去。由“升失氧還氧、降得還氧還”及兩順兩反的關(guān)系及相應規(guī)律，可判斷兩性兩劑；再結(jié)合兩等量關(guān)系可正確標出氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。
           
          氧化還原反應概念
              1．下列反應中，屬于非氧化還原反應的是                     (  D 
)
              A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
              B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
              C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
          D. 3CCl4＋K2Cr2O7
＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
                 2．下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是                
( 
A  )
              A．用油脂制肥皂          
    B．用鋁土礦制金屬鋁
          C．用氯氣和消石灰制漂白粉     D．用氫氣和氮氣合成氨
          3．下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是           
( 
C  )
              A. Na＋、、K＋、OH－        
B. Fe3＋、H＋、、
              C. Fe3+ 、SCN－、、Cl－        D. 、OH－、Na＋、   
          4．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）
                 (1) G ® Q＋NaCl               
(2) Q＋H2O
 X＋H2
                 (3) Y＋NaOH ® G＋Q＋H2O      (4) Z＋NaOH ® Q＋X＋H2O
          這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為                            
( 
B  )
          Ａ. QGZYX     
Ｂ. GYQZX     
Ｃ. GYZQX     
Ｄ. ZXGYQ
                 解析：(1)為歧化反應，Q中氯元素的化合價大于G；(2)中H元素的化合價降低，則氯元素的化合價升高，故X中氯元素的化合價大于Q；(3)也是歧化反應，Y中氯元素的化合價大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合價大于Q，而小于X中氯元素的化合價。故應選B。
          5．實驗室利用氧化還原反應制取的氣體是              
                  (  D  )
              ① HCl  ② H2S  ③ O2  ④ CO2  ⑤ Cl2  ⑥ NO ，
              A. ①③⑤      
B. ②⑤⑥      
C. ③④⑤      
D. ③⑤⑥  
           
          氧化劑和還原劑
          1．化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3∶5發(fā)生反應，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。
          （1）BrFx中，x＝________________。
          （2）該反應的化學方程式是：___________________。
          （3）此反應中的氧化劑和還原劑各是什么？___________________________________。
          1．（1）3 
          （2）3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑  
          （3）氧化劑是BrF3；還原劑是H2O、BrF3 
          2．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列說法中正確的是                  
( 
A  )
            A．二氧化氯是強氧化劑         
B．二氧化氯是強還原劑
              C．二氧化氯是離子化合物        D．二氧化氯分子中氯為負1價
          3．下列反應中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是                       (  AC )
              A. 二氧化硫通入氫硫酸中               
B. 氯氣通入NaOH溶液中
              C. 少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中      D. 硫化氫通入溴水中
                 4．金屬加工后的廢切削液中含2―5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：
                 第一步：    NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2
                 第二步：    NH4NO2 N2↑＋2H2O
                 下列對第二步反應的敘述中正確的是                                   
( 
D  )
                 ① NH4NO2是氧化劑    ② NH4NO2是還原劑    ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應    ④ 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化    ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
                 A. ①③      B. ①④      C. ②③④      D. ③④⑤
          5．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：
                               KMnO4＋HBr  Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O
          其中還原劑是__________。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
          ________mol。
                 答：HBr；0.5 。
            
6．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當加入50 mL 0.5 mol ／ L  KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
              (1) 推算出x＝             
，y＝ _________
              (2) 配平該化學方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))
              (3) 反應中氧化劑為____________
              (4) 用短線和箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
           
  H2O＋O2
                 D. H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH ― K2CrO4＋K2SO4＋H2O
                 (1) H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)         
，該反應配平的化學方程式為   
                                                
。
                 (2) H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)         
。
                 (3) H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應是(填代號)         
，其理由為                      

                                                
。
                 2.    (1) D；3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ＝ 2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
                 (2) C 
   (3) A；這一反應可看作是強酸制取弱酸的反應
          3．根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是                   
(  A  )
                 H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
                 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
                 3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO­
          A. H2SO3＞I- ＞Fe2+ ＞NO        
B. I- ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO 
                 C. Fe2+ ＞I- ＞H2SO3＞NO        
D. NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I-
              4．根據(jù)反應式：(1) 2Fe3+＋2I－ ＝ 2Fe2+＋I2，(2) Br2＋2Fe2+ ＝ 2Br－＋2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是                               
  (  B 
)
              A. Br－、Fe2+、I－   B. I－、Fe2+、Br－   C. Br－、I－、Fe2+   
D. Fe2+、I－、Br－
          5．鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。
          (1) 配平制取鐵酸鈉的化學方程式：
          Fe(NO3)＋NaOH＋Cl2─Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O

          反應中     
元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為          

          (2) 鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個原因是            
               
          5. （1）2  16 
3  2  6 
6  8；Fe （或鐵）；6e- 
          （2）還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附雜質(zhì)  
              6．(1) 1986年，化學上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應的化學方程式：
              ŽK2MnF6＋ŽSbF5 ¾ ŽKSbF6＋ŽMnF3＋ŽF2
          反應中        
元素被還原。
            (2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學上稱為擬鹵素
              [如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO]，它們陰離子的還原性強弱為：
              Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，試寫出以下的反應式：
              ① (CN)2與KOH溶液反應的化學方程式                                

              ② NaBr和KSCN的混和物中加入(CN)2的離子方程式：                

          6. (1) 2,4―4,2,1；Mn(或錳)
          (2) ① (CN)2＋2KON＝KCN＋KCNO＋H2O  ②
2SCN- ＋(CN)2＝2CN-＋(SCN)2
           
           
          
				
          
	
          
		
          


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