Question

（1）關(guān)于熱現(xiàn)象和熱學(xué)規(guī)律，下列說法中正確的是：

BCE

．
A．只要知道氣體的摩爾體積和阿伏伽德羅常數(shù)，就可以算出氣體分子的體積
B．懸浮在液體中的固體微粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)就越明顯
C．密封在體積不變的容器中的氣體，溫度升高，氣體分子對(duì)器壁單位面積上的平均作用力增大
D．用打氣筒的活塞壓縮氣體很費(fèi)力，說明分子間有斥力
E．物體的溫度越高，分子熱運(yùn)動(dòng)越劇烈，分子的平均動(dòng)能就越大
（2）圖甲為1mol氫氣狀態(tài)變化過程的V-T圖象，己知狀態(tài)A的參量為p_A=1atm，T_A=273K，V_A=22.4×10^-3m³，取1atm=10⁵Pa，在圖乙中畫出與甲圖對(duì)應(yīng)的狀態(tài)變化過程的p-V圖，寫出計(jì)算過程并標(biāo)明A、B、C的位置．

Answer 1

分析：（1）知道阿伏伽德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，但氣體分子體積很小，但占據(jù)的空間很大；知道布朗運(yùn)動(dòng)的微觀解釋；氣體壓強(qiáng)的微觀解釋；氣體分子間的相互作用力可忽略，用打氣筒的活塞壓縮氣體很費(fèi)力要用氣體壓強(qiáng)來解釋；溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志
（2）氣體先后經(jīng)過等容、等溫、等壓過程，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程進(jìn)行計(jì)算并作圖

解答：解：（1）A、知道氣體的摩爾體積和阿伏伽德羅常數(shù)可以計(jì)算出每個(gè)氣體分子占據(jù)的平均空間，但不是分子的體積，故A錯(cuò)誤
B、布朗運(yùn)動(dòng)是其他分子對(duì)布朗顆粒的撞擊不平衡引起的，顆粒越小現(xiàn)象越明顯，故B正確
C、在體積不變情況下，分子數(shù)密度不變，溫度越高分子平均動(dòng)能越大，撞擊力越大，壓強(qiáng)越大，故C正確
D、氣體分子間距離大于分子直徑10倍，分子間相互作用力忽略不計(jì)，用打氣筒的活塞壓縮氣體很費(fèi)力要用氣體壓強(qiáng)來解釋，故D錯(cuò)誤
E、溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，溫度越高，分子熱運(yùn)動(dòng)越劇烈，分子的平均動(dòng)能就越大，故E正確
故選BCE
（2）從A到B為等容過程，故有

PA

TA

=

PB

TB

①
所以，PB=

PA

TA

 T_B=

1

273

×546atm=2atm②
從B到C為等溫過程，則有
P_BV_B=P_CV_C③
所以，VC=

PB

PC

 V_B④
而從C到A為等壓過程，故
P_C=P_A=1atm⑤
由④⑤得，V_C=2V_B=44.8L
過程如圖


答：（1）BCE
（2）如圖所示過程

點(diǎn)評(píng)：該題比較全面的考查了分子動(dòng)理論知識(shí)，對(duì)于理想氣體狀態(tài)變化過程，要分階段利用方程求解，注意溫度為熱力學(xué)溫度