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        1. 將1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中,在一

          定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+ I2(g) 2HI(g); △H<0 ,并達(dá)

          到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖(Ⅱ)所示,

          若改變反應(yīng)條件,ω(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示,則改變

          的條件可能是

          A.恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑 

          B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

          C.恒容條件下升高溫度             

          D.恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

          C


          解析:

          由于是等體積反應(yīng),改變體系的壓強(qiáng)平衡狀態(tài)不受影響,,而催化劑只改變速率,不影響平衡的移動(dòng)。

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