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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是
          ①試管 ②集氣瓶 ③蒸犮皿 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥燃燒匙
          A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】①試管、③蒸犮皿、⑥燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網加熱，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：
          弱酸
          HCN
          HF
          CH3COOH
          HNO2
          電離常數
          4.9×10－10
          7.2×10－4
          1.8×10－5
          6.4×10－6
          則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
          A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學平衡一定發(fā)生移動的是(　　)
          A. 化學反應速率發(fā)生了改變
          B. 有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后,改變了壓強
          C. 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
          D. 可逆反應達到平衡后,使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 能使酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液 B. 凡需加熱的反應一定是吸熱反應
          C. 反應速率越快，反應現象越明顯 D. 水解反應是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性
          B. 常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液
          C. 電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產物不同
          D. 將純水加熱,其KW增大而pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是( )
          A．混合氣體的顏色不再改變
          B．混合氣體的壓強不再改變
          C．單位時間內拆開1 mol H—H鍵，同時生成2 mol H—I鍵
          D．混合氣體的密度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
          Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
          ① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
          ② 將5．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
          ③ 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
          ④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
          （1）裝置C的作用為 。
          （2）若將H2換成CO，則還需補充 裝置。
          （3）測的反應后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。
          Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
          （1）步驟④中煮沸的作用是 。
          （2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。
          （3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是 。
          a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
          b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
          c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
          d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/span>
          e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
          f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
          （4）若滴定過程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。
          Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
          元素代號
          X
          Y
          Z
          M
          Q
          R
          原子半徑/nm
          0.160
          0.143
          0.102
          0.075
          0.077
          0.037
          主要化合價
          ＋2
          ＋3
          ＋6，－2
          ＋5，－3
          ＋4，－4
          ＋1
          （1）Z在元素周期表中的位置是___________________________________________。
          （2）元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑，用A制備乙醇的化學方程式是_________。
          （3）單質銅和元素M的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________。
          （4）元素X的金屬性比元素Y___（填“強”或“弱”），用原子結構的知識解釋原因___________。
          （5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。
          ①氣體a的成分是________________（填化學式）。
          ②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是_______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
          【背景素材】
          I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
          Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。 
          Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。
          【制備氮氧化物】
          (1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
          ①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
          ②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
          【制備Ca(NO2)2】
          ⑵乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
          ①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。
          ②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
          【測定Ca(NO2)2的純度】
          ⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
          a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液
          d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
          ①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。
          ②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。
          

			
          

			
          
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