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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法不正確的是(　　)
          A. 溴被稱為“海洋元素” B. 硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑
          C. 碳酸鈉可作治療胃酸過多的藥劑 D. 鎂可用于制造信號和焰火
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．溴元素在自然界中主要在海水中，所以溴被稱為“海洋元素”，故A正確；B．硅酸鈉溶液具有粘性，性質較穩(wěn)定，硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑，故B正確；C．碳酸鈉的堿性較強，具有腐蝕性，不能作治療胃酸過多的藥劑，一般用小蘇打或氫氧化鋁來治療胃酸過多，故C錯誤；D．Mg燃燒會發(fā)出耀眼的強光，鎂可用于制造信號和焰火，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，物質的量最大的是 ( )
          A．4oC時10mL水 B．0.8mol硫酸
          C．3.01×1022個氧分子  D．54g鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是
          A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為7/22.4NA
          B. 1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數為9NA[
          C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NA
          D. 28g乙烯所含共用電子對數目為6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
          A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
          B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
          C．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2
          D．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結論一致的是
          實驗操作
          現(xiàn)象
          結論
          A
          向盛有25mL 沸水的燒杯中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸。
          溶液生成紅褐色沉淀
          制得Fe(OH)3膠體
          B
          向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。
          前者溶液變藍，后者有黃色沉淀。
          KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-
          C
          將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產生氣體通入酸性KMnO4溶液中。
          酸性KMnO4溶液褪色。
          一定產生了乙烯。
          D
          在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。
          溶液褪色。
          CaCl2溶液有酸性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。 
          I．請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當的空格中。
          （1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________________；
          （2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________；
          （3）分離植物油和水____________________；
          （4）分離酒精和水____________________；
          （5）氯化鈉溶液中分離出水____________________。
          II．碘水中提取碘單質的方法如下：
          （1）萃取分液
          ①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的有__________
          A．酒精 B．苯
          ②分液漏斗在使用前必須先________________；
          ③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，水層應由分液漏斗的_______端口放出，有機層應由分液漏斗的________端口放出（此問填“上”或者“下”） ；
          （2）蒸餾
          ①冷凝裝置中冷凝水應該_______口進（填“上”或“下”）
          ②已知碘和四氯化碳的熔沸點數據如下表
          熔點
          沸點
          碘
          113.7℃
          184.3℃
          四氯化碳
          -22.6℃
          76.8℃
          若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          （1）已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
          ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1
          ③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝  。
          （2）反應③在熱力學上趨勢很大，其原因是   。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉化率的反應條件是   。
          （3）在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應③，測得有關數據如下表：
          實驗編號
          溫度
          0分鐘
          10分鐘
          20分鐘
          40分鐘
          50分鐘
          1
          130℃
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          2
          180℃
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          0.15
          ① 開展實驗1和實驗2的目的是  。
          ② 130℃時，反應到20分鐘時，NO2的反應速率是 。
          ③ 180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉化率為 。
          ④ 已知130℃時該反應的化學平衡常數為6.4，試計算a=   。
          （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應產物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。酒精噴燈可作高溫熱源。請回答下列問題：
          （1）檢驗裝置A氣密性的方法是  
          （2）按氣流方向連接各儀器，用數字表示接口的連接順序：
          ①→ 
          （3）證明CO存在的實驗現(xiàn)象是 
          （4）本實驗尾氣處理的方法是 
          （5）根據題給的數據，假設各反應均充分發(fā)生且產生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質及對應的物質的量是： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
          A．等物質的量的N2與O2中的所含分子數均為NA
          B．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
          C．常溫常壓下，22gCO2含有的原子數為1.5NA
          D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數目為NA
          

			
          

			
          
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