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          【題目】某溶液中可能含有、、、、、、、、等離子當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是  
          A.原溶液中一定含有
          B.反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有
          C.原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為
          D.原溶液中一定含有的陰離子是、、、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由圖象可知，開始加入HCl時(shí)無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中的反應(yīng)，則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子：、、；之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在、，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定存在，據(jù)以上分析一定存在、、、、，一定不存在、、，不確定是否存在。
          A．據(jù)以上分析知溶液中不確定是否存在，則原溶液中不一定含有，故A錯(cuò)誤；
          B．據(jù)以上分析知溶液中含有，則反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)有NaCl，故B錯(cuò)誤；
          C．依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，反應(yīng)總方程式為：；氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應(yīng)的離子方程式為：；所以原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為，據(jù)鋁元素守恒知原溶液中含有與的物質(zhì)的量比為，故C錯(cuò)誤；
          D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的陰離子是：、、、，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。通過對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
          （1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
          N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol
          ①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：___________________________________。
          ②反應(yīng)2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。
          則A點(diǎn)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
          B點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          （2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反�?yīng)能自發(fā)進(jìn)行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。
          ①該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
          ②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）
          a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂
          c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等
          d.混合氣體的密度保持不變
          ③反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時(shí)間
          CO2/mol
          H2/mol
          CH3OH/mol
          H2O/mol
          反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容
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          6
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          10 min
          4.5
          20 min
          1
          30 min
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          反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容
          0 min
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          2
          2
          反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________。達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器己略去)探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 
          A.上下移動(dòng)①中的鐵絲可控制生成SO2的量
          B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
          C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
          D.為確認(rèn)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)，向①中加水，觀察顏色變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）
          A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子
          B.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
          C.0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA
          D.VL CO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙，合成路線如下：
          列下分析判斷正確的是（ ）
          A.分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行
          B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素
          C.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙
          D.PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性，加快反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲乙兩份。將甲投入100mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標(biāo)況下的干燥氣體2.24L。再將生成的氣體全部導(dǎo)入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.016L。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是（ ）
          A. 甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16mol
          B. 甲乙兩份混合物中均含NaHCO3 0.02mol
          C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物質(zhì)的量之比無法確定
          D. 鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖象正確的是（ ）
             
          A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2
          B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉
          C. 向 NaOH 溶液中通入CO2
          D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo)，以溶液 pH 為縱坐標(biāo)，繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液 pH 的變化情況，特別是滴定終點(diǎn)附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像
          根據(jù)圖像分析計(jì)算：
          (1)HCl 溶液的濃度是___________，NaOH 溶液的濃度是____________。
          (2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母)。
          A.  B. 
          C.  D. 
          Ⅱ．下圖為水在 T1℃和 T2℃時(shí)(T1＜T2)對(duì)應(yīng)的電離平衡曲線，回答下列問題:
          (1)在T2℃時(shí)，若10體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。
          (2)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若將二者等體積混合，混合溶液的pH＞7，則BOH為_________堿，(填“強(qiáng)”或“弱”)，判斷的理由是_________。
          (3)在曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，所得混合液的pH＝11，則兩溶液的體積比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時(shí)，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是
          A.若，則一定是
          B.在任何情況下都存在
          C.在任何情況下都不可能存在：、
          D.若，，則和濃度之和等于濃度
          

			
          

			
          
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