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				將SO2和SO3(g)的混合物通入BaCl2溶液中，其結果是(    )
          A．只有BaSO4沉淀生成，SO2從溶液中逸出
          B．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀析出
          C．生成BaSO4和BaSO3兩種沉淀
          D．生成BaSO4沉淀，SO3從溶液中逸出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析：SO3溶于水生成H2SO4與Ba2+生成BaSO4沉淀，溶液由于呈強酸性，故SO2逸出。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          　　將SO2和SO3(g)的混合物通入BaCl2溶液中，其結果是(　)
          

          　　A．只有BaSO4沉淀生成，SO2從溶液中逸出
          

          　　B．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀析出
          

          　　C．生成BaSO4和BaSO3兩種沉淀
          

          　　D．生成BaSO4沉淀，SO3從溶液中逸出
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：013
			
          

						
          將SO2和SO3（g）的混合物通入BaCl2溶液中,其結果是（�。�
          

          A．兩種氣體都被吸收,并有BaSO4沉淀析出
          

          B．生成BaSO4和BaSO3兩種沉淀
          

          C．只有BaSO4沉淀生成,部分SO2從溶液中逸出
          

          D．生成BaSO3沉淀,SO3從溶液中析出
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將SO2和SO3(g)的混合物通入BaCl2溶液中，其結果是(    )
            
              A．只有BaSO4沉淀生成，SO2從溶液中逸出
            
              B．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀析出
            
              C．生成BaSO4和BaSO3兩種沉淀
            
              D．生成BaSO4沉淀，SO3從溶液中逸出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省威海市高三5月模擬考試化學試卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關
          


          原理回答下列問題：
          


          （1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的濃度隨時間變化的情況。
          


          ①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是       ；
          


          ②該溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常數(shù)為              
。
          


          （2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關雜質(zhì)進入爐渣，將銅元素還原為銅。發(fā)生的主要反應為：
          


          2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g) 
△H =-768.2 kJ·mol－1
          


          2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g) 
△H =+116.0 kJ·mol－1
          


          ①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1:2）和SO2，該反應的化學方程式為：              
。
          


          ②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應生成Cu的熱化學方程式為：       。
          


          


          （3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。
          


          如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
          


          ①已知陽極的反應為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，則陰極的電極反應式是：                  
。
          


          當反應轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為         （標準狀況下）。
          


          ②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：             
。
          


           
          

			
          

			
          
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