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          【題目】已知斷開 1mol Cl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是( ) 
          A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1
          B.生成1mol H2(g)中的H-H鍵放出 121.5 kJ 能量
          C.斷開1mol HCl(g)中的H-C1鍵要吸收 864 kJ 能量
          D.HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．由圖中可知，H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=(679-864) kJ·mol-1= -185 kJ·mol-1，A不正確；
          B．生成1mol H2(g)中的H-H鍵放出699kJ-243kJ=456kJ能量，B不正確；
          C．斷開1mol HCl(g)中的H-C1鍵要吸收kJ=432 kJ 能量，C不正確；
          D．HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH=+kJ·mol-1=+ 92.5kJ·mol-1，D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用如下圖所示裝置來制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學性質(zhì)，制備的 乙炔氣體中往往含有少量的 H2S 和PH3氣體，請按下列要求填空： 
          (1)實驗室制乙炔的化學方程式是：_________________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流， 裝置 A 的分液漏斗中常用______________來代替水．
          (2)裝置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．
          (3)裝置 D 中觀察到的現(xiàn)象是 ___________________________________________ 
          (4)若稱取m g 電石，反應完全后，生成的乙炔n g，則CaC2的純度為_____(用m與n表示)。
          (5)寫出以乙炔和HCl為原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰-銅空氣燃料電池，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法正確的是
          A. 正極為Li，負極為Cu
          B. 放電時，正極的電極反應為：2Cu+2OH-+2e-==Cu2O+2H2O
          C. Li極有機電解質(zhì)可以換成Cu極的水溶液電解質(zhì)
          D. 通空氣時，整個反應過程中，銅相當于催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：COCl2(g)  CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關說法不正確的是
          A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率
          B. 當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉化率不變
          C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)
          D. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
          A.酸性：
          B.熱穩(wěn)定性：Na2 CO3NaHCO3
          C.與水反應的速率：NaMg
          D.非金屬性：ClBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2C2O4為二元弱酸。回答下列問題：
          (1)20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。
          ①H2C2O4的電離方程式為___________。
          ②為獲得盡可能純的NaHC2O4，pH應控制在_______左右。
          ③NaHC2O4溶液呈酸性，其原因為_________________。
          ④pH=6時，溶液中含碳微粒濃度大小關系為_______________。
          (2)常溫下，草酸、碳酸的電離平衡常數(shù)如下：
          化學式
          H2CO3
          H2C2O4
          平衡常數(shù)
          Ka1=4.3×10-7
           Ka2=5.6×10-11
          Ka1=5.6×10-2
          Ka2=5.4×10-5
          ①常溫下，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH____0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。（填“＞”、“＜”或“=”）
          ② pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O42-)：c(HC2O4-)=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)具有強還原性，可用作火箭燃料、抗氧劑等。
          (1)肼可以由氨氣反應制得，已知部分化學鍵鍵能如下表所示：
          化學鍵
          H-H
          N≡N
          N-H
          鍵能/kJ·mol-1
          a
          b
          c
          工業(yè)上合成氨的反應 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH=_____kJ·mol-1．
          (2)肼—空氣燃料電池是一種環(huán)保型燃料電池，結構如圖 1 所示
          ①肼—空氣燃料電池的負極反應式為_____
          ②全釩液流可充電電池結構如圖 2 所示，將肼—空氣燃料電池的 A 極與全釩液流可充電電池的 C 極相連，B 極與 D 極相連，寫出陰極的電極反應____
          (3)肼可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，與使用 Na2SO3 處理水中溶解的 O2 相比，肼的優(yōu)點是_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時，1 mol石墨轉化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A.石墨轉化為金剛石的反應為放熱反應
          B.石墨比金剛石更穩(wěn)定
          C.金剛石比石墨更穩(wěn)定
          D.破壞1 mol石墨的化學鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學鍵所放出的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是
          A.從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1
          B.配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)
          C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023
          D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的
          

			
          

			
          
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