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          已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。D、W在周期表中的位置如圖。請回答下列問題。 
          

          （1）請在上圖中用元素符號標明E的位置。 
          （2）化合物DY2和DW2的分子空間構型相似，DW2的結構式為________。
          （3）已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6；又知aX、bY、cZ三種元素，a + b + c＝26�；衔颴Z3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì)，XZ3受撞擊會生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z，請寫出該反應的化學方程式____________。若反應生成標準狀況下11.2 L氣體單質(zhì)，則電子轉移的物質(zhì)的量為__________mol。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)
          (2)S＝C＝S 
          (3) 3NaN3 ==4N2 + Na3N ； 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知G、W、D、E、X、Y、Z是七種短周期主族元素．G是所有元素中原子半徑最小的元素，元素W與元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．請回答下列問題．
          （1）①化合物DY2 和 DW2 的分子空間構型相似，DW2的結構式為
          S=C=S
          S=C=S
          ．
          

          


          
 
 
          

          
D
 
 
 
 
          

          
 
 
W
 
 
          ②已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，都由G、W、X、Y四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生反應的離子方程式為
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          ．
          ③已知aX、bY、cZ三種元素，a+b+c=26，Z的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的化合物水溶液的PH
          小于
          小于
          7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果給溶液加熱，溶液的PH
          減小
          減小
          （填“增大”、“等于”、或“減小”）；其變化的原因是
          升高溫度，水解增強，c（H+）增大
          升高溫度，水解增強，c（H+）增大
          ．
          （2）化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì)，XZ3 受撞擊會生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z，請寫出該反應的化學方程式
          3NaN3=4N2+Na3N
          3NaN3=4N2+Na3N
          ．若反應生成標準狀況下3.36L氣體單質(zhì)，則電子轉移的物質(zhì)的量為
          0.1mol
          0.1mol
          ．
          （3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為
          NaOH
          NaOH
          ，B的化學式為
          NaClO
          NaClO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：河北省衡水中學2010屆高三上學期第三次調(diào)研考試化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素．元素W與元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大．D、W在周期表中的位置如下圖．
          

          

          請回答下列問題．
          

          (1)請在上圖中用元素符號標明E的位置．
          

          (2)化合物DY2和DW2的分子空間構型相似，DW2的結構式為________．
          

          (3)已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6；又知aX、bY、cZ三種元素，a＋b＋c＝26．化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì)，XZ3受撞擊會生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z，請寫出該反應的化學方程式________．若反應生成標準狀況下11.2 L氣體單質(zhì)，則電子轉移的物質(zhì)的量為________mol．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，A、B可形成B2A2和B2A兩種常溫下呈液態(tài)的化合物；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y的水溶液酸、堿性恰好相反；C元素的焰色反應呈黃色；E與C同周期，且E的陽離子在其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小。試回答：
          （1）D元素處于周期表的第____________族。
          （2）B2A2對應化合物的電子式為____________。
          （3）液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為____________________________________。
          （4）已知A、D、E三種元素可以形成化學式為A9D3E的鹽。A9D3E的水溶液呈____________性，用離子方程式解釋其原因：__________________________。
          （5）W、Q分別由A、B、C、D四種元素中任意三種組成，是不同類型的強電解質(zhì)。W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度：前者小于后者。Q為____________（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0103    月考題
				題型：填空題
			
          

						
          已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。D、W在周期表中的位置如圖。請回答下列問題。 
          

          （1）請在圖中用元素符號標明E的位置。
          （2）化合物DY2和DW2的分子空間構型相似，DW2的結構式為___________________。
          （3）已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6；又知aX、bY、cZ三種元素，a + b + c＝26�；衔颴Z3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì)，XZ3受撞擊會生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z，請寫出該反應的化學方程式_______________________。若反應生成標準狀況下11．2 L氣體單質(zhì)，則電子轉移的物質(zhì)的量為________________mol。 
          

			
          

			
          
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