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          現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1
mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說法中正確的是（    ）
          


          A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更大
          


          B．若混合后溶液恰好呈中性時(shí)：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)
          


          C．兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)
          


          D．恰好反應(yīng)呈中性時(shí)，所需氨水的體積大于鹽酸的體積
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：A選項(xiàng)，用潤濕的PH試紙測定兩種溶液時(shí)，弱電解質(zhì)PH變化更小。故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，若混合后溶液恰好呈中性時(shí)：c(Cl－)＝ c(NH4+)，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c(Cl－)>
c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，正確。
          


          考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水，下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          科學(xué)家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn)，AG=lg
          c(H+)c(OH-)
          ．25℃時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1的HA溶液與0.2mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和）．
          （1）若HA為HCl，則混合溶液的AG=
           
          ．
          （2）若HA為HCN，且溶液中c（Na+）＞c（CN-），則溶液顯
           
          （填“酸性”“堿性”或“中性”），混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?!--BA-->
           
          ．
          （3）若HA為CH3COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子濃度正確的是
           
          ．
          A．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）        B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
          C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） D．c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：吉林省長春市十一中2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的水溶液：
          

          ①HCl；
          

          ②H2SO4；
          

          ③CH3COOH；
          

          ④NH4Cl；
          

          ⑤NaOH，
          

          其溶液中由水電離出C(H+)的大小關(guān)系是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ④＞③＞①＝⑤＞②
          

          

          B．
          		

          ①＝②＞③＞④＞⑤
          

          

          C．
          		

          ③＞①＞②＞④＞⑤
          

          

          D．
          		

          ③＞④＞①＞⑤＞②
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          科學(xué)家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn)，AG＝lg。25 ℃時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1的HA溶液與0.2 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。 
          (1)若HA為HCl，則混合溶液的AG＝________。 
          (2)若HA為HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲________________________。 
          (3)若HA為CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子濃度正確的是________。 
          A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 
          B．c(CH3COO－)>c(Na＋)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 
          D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－) 
          (4)通過上述討論知，混合溶液酸堿性由______________________________決定。 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案