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				用下列方法均可制得氧氣： 
          (1)2KClO32KCl+3O2↑
          (2)2NaO+2HO==4NaOH+O↑
          (3)2HgO2Hg+O2↑
          (4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
          若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為
          A.3∶2∶1∶4
          B.1∶1∶1∶1
          C.2∶1∶2∶2
          D.1∶2∶1∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解析：上述反應(yīng)中，只有(2)中O是由-1價(jià)的氧變化而來，其他三個(gè)都是由-2價(jià)氧變化而來。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?山東）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
          （1）冶煉銅的反應(yīng)為：
          8CuFeS2+21O2
           高溫 
          .
           
          8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
          Cu、O
          Cu、O
          （填元素符號(hào)）．
          （2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是
          b、c
          b、c
          （填代號(hào)）．
          a．高空排放                     b．用于制備硫酸
          c．用純堿溶液吸收制Na2SO4      d．用濃硫酸吸收
          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
          通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程：
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          、
          S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
          S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
          （不必配平）
          （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
          a．除去Al3+的離子方程式是
          2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
          提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
          所選試劑為
          稀硫酸、KMnO4溶液
          稀硫酸、KMnO4溶液
          ．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
          稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
          稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省臺(tái)州中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退畾錃馐且环N清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料．
          

          Ⅰ氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
          

          已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
           

          CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1
           

          (1)氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)________．(答2點(diǎn))
           

          (2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________．
           

          (3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________、________．
           

           

          Ⅱ(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％－30％的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________．
           

          (5)下圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源．
           

           

          ①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸－硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是________．
           

          ②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42－被氧化成S2O82－(過二硫酸根離子)，S2O82－與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82－＋2H2O＝2SO42－＋H2O2＋2H+．若要制取2 molH2O2，該燃料電池理論上需消耗________molN2H4．
           

          (6)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
           

          實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象
           

           

          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
           

          ①裝置丙中溶液的PH________．(填“變大”“變小”或“不變”) 

          ②四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是________． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
            
          （1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
            
          若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是            （填元素符號(hào)）。
            
          （2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是           （填代號(hào)）。
            
           a．高空排放          
            
           b．用于制備硫酸   
            
           c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
            
           d．用濃硫酸吸收   
            
          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：
            
          S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2
            
          通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過程。                       、                            （不必配平）。
            
          （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為
            
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
            
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
            
          據(jù)以上信息回答下列問題：
            
          a．除去Al3＋的離子方程式是                                。
            
          b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
            
          提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
            
          所選試劑為               。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                     
            
                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
          ⑴冶煉銅的反應(yīng)為
          8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是            （填元素符號(hào)）。
          ⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是          （填代號(hào)）。
          a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO4  d．用濃硫酸吸收
          ⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2： S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I(xiàn)2
          通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。                          、                            （不必配平）
          ⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
          a．除去Al3+的離子方程式是                                                    。
          b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
          提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液 NaOH溶液  碘水
          所選試劑為                                       。
          證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退�。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。 
          Ⅰ 氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
          已知： 
          （1）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)___________________。（答2點(diǎn)）
          （2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。反應(yīng)生成
          的熱化學(xué)方程式為___________________ 。
          （3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是__________、_____________。 
          

          Ⅱ（4）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。
          （5）下圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源。 
          

          ①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是_________。 
          ②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42-被氧化成S2O82-（過二硫酸根離子），S2O82-與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82-+2H2O=2SO42-+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，該燃料電池理論上需消耗_______molN2H4。
          （6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 
          實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象
          

          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
          ①裝置丙中溶液的pH______。（填“變大”“變小”或“不變”） 
          ②四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是_________________ 。 
          

			
          

			
          
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