日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將等物質的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通電電解到陰極剛有氣體放出時停止電解，將陽極產生的氣體在一定條件下恰好與5.6L標況下的H2反應。試求原溶液中兩種溶質的物質的量濃度。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          兩種溶質的物質的量濃度為1.25mol/L。
            
          解析:
          本題可用H2 與Cl2和O2 反應轉移的電子數(shù)等于電解時轉移的電子數(shù)來進行計算，又知NaCl與CuSO4 等物質的量，則Cl-完全電解后還有一半物質的量的Cu2+沒有電解，剩余的Cu2+電解時，陽極產生物是O2 其物質的量等于Cl2的一半。再根據H2 與Cl2和O2 的反應可算出Cl2 的物質的量。兩種溶質的物質的量濃度也就可以算出。
            
          解：設NaCl和CuSO4的物質的量為x mol�！�0.5分
            
          則有：2Cl--2e-=Cl2↑      4OH--4e-=2H2O+O2↑     Cu2++2e-=Cu   ………2分 
            
          x mol   0.5x mol                        x mol  x mol  
            
          根據轉移的電子數(shù)守恒可得n(O2)=(2x-x)mol÷4=0.25x mol………2分
            
          又因為Cu2+電解是轉移的電子數(shù)等于H2與Cl2和O2 轉移的電子數(shù)可得
            
          2x=×2
            
          ∴x=0.25mol……………………………………………………………2分
            
          c(NaCl)= c(CuSO4)=0.25mol÷O.2L=1.25mol/L……………………1分
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
          （1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
          ①不能證明HA是弱電解質的方法是
          D
          D

          A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
          B．測得NaA溶液的pH＞7
          C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關系式一定正確的是
          BD
          BD

          A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
          ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為
          ③＞①＞②＞④
          ③＞①＞②＞④
          （填序號）．
          （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為
          0.125mol/L
          0.125mol/L
          ．
          ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
          ABC
          ABC
          ．
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
          （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
          ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
          大于
          大于
          c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結論的依據是
          因為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
          因為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
          ．
          ②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          ③若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
          10-10
          10-10
          mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2015屆山東省濟寧市高二12月質檢化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
          


          （1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7。
          


          ①不能證明HA是弱電解質的方法是（    ）
          


          A．測得0. 1mol/L HA的pH＞l
          


          B．測得NaA溶液的pH＞7
          


          C．pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
          


          D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多
          


          ②混合溶液中，關系式一定正確的是   （    ）
          


          A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          


          B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)
          


          C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L
          


          D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)
          


          ③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，則相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為         
   （填序號）。
          


          （2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＝7。
          


          ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為        mol/L。
          


          ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。
          


          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
          


          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          


          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
          


          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
          


          （3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
          


          ①若HA為CH3COOH，二者等體積混合后該溶液顯酸性，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是           。
          


          ②若HA為強酸，99℃時（Kw＝10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為 _
_        mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據題目要求回答下列問題：
          （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
          ①HA是弱電解質，能證明HA是弱電解質的方法是______．
          A測得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測得NaA溶液的pH＞7
          C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產生氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關系式一定正確的是______．
          A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
          ③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質的物質的量濃度從大到小的順序為______（填序號）．
          （2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為______．
          ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是______．
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年山東省臨沂市費縣一中高三（上）期末化學模擬試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據題目要求回答下列問題：
          （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
          ①HA是弱電解質，能證明HA是弱電解質的方法是    ．
          A測得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測得NaA溶液的pH＞7
          C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產生氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關系式一定正確的是    ．
          A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
          ③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質的物質的量濃度從大到小的順序為    （填序號）．
          （2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為    ．
          ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是    ．
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          最新選擇題專項訓練

              2005年2月18日英國食品標準署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費者發(fā)出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學結構屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關蘇丹紅一號下列說法正確的是（    ）
          A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑
          B．蘇丹紅一號的摩爾質量為248
          C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產品的染色
          D．食品添加劑對人體危害較大，因此應全面禁止使用。
                NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是                               （     ）
          A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
          B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
          C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
          D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA
             在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是                      （     ）
          A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
          C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－

             擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強
          烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰 
          菊酯的結構簡式如右圖：
          下列對該化合物敘述正確的是（     ）
          A．屬于芳香烴                  B．屬于鹵代烴                
          C．在酸性條件下不水解          D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應

            可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個反應  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是 
          A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①
            
             NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是(    )
          A  跟水反應時，水作氧化劑         B  NaH中H－半徑比Li＋半徑小
          C  跟液氨反應時，有NaNH2生成    D  跟乙醇反應時，NaH被氧化

            右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（  ）
          A  a為負極、b為正極          B  a為陽極、b為陰極
          C  電解過程中，d電極質量增加    
          D  電解過程中，氯離子濃度不變
              下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是
          A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S氣體通入氯水中
                           
          C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2氣體通入澄清石灰水中
                             
            是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（   ）

          A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3
             天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是
          A  可以和溴水反應      B  可用有機溶劑萃取
          C  分子中有三個苯環(huán)    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應
              下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是
          Ａ、                                Ｂ、
          Ｃ、                                Ｄ、
             CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是
          Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產生的氣體
          Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色
          Ｃ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的質量
          Ｄ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色
          用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為（  ）
          A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol
             下列各組氣體或溶液用括號試劑加以鑒別，其中不合理的是
          Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液
          Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）  Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）
             
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案