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          鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：
            
          ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
            
          ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
            
          ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；
            
          下列說(shuō)法不正確的是（   ）
            
          A．該生產(chǎn)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生污染     
            
          B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2 
            
          C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子  
            
          D．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?惠州模擬）鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛．
          （1）鋼鐵“發(fā)藍(lán)，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過(guò)程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C，反應(yīng)過(guò)程為：
          I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
          II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
          Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
          ①反應(yīng)II中的氧化劑是
          NaNO2
          NaNO2
          ．
          ②上述過(guò)程產(chǎn)生了大量NH3，有關(guān)NH3處理方案合理的是
          ac
          ac

          a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制備HNO3
          （2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
          ①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)順序及反應(yīng)原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序：
          Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
          Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
          ．
          ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象為：
          將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生
          將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生
          ．
          （3）如圖橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全），試回答：
          ①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為
          Cu2+、Fe2+
          Cu2+、Fe2+
          ．
          ②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
          1.0×10-17（mol?L-1）3
          1.0×10-17（mol?L-1）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究：
          （1）經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：圖1中的鐵釘最容易生銹的是
          A
          A
          （填字母），鐵銹的主要成分是
          Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
          Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
          ．
          （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （3）鐵生銹的外部條件是
          潮濕的空氣（或氧氣與水）
          潮濕的空氣（或氧氣與水）
          ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為
          2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
          2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
          ．
          （4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
          C
          C
          ．
          A．錫         B．銅         C．鋅
          （5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．發(fā)藍(lán)處理過(guò)程可表示如圖2所示：
          ①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          ．
          ②為檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為
          鐵制品表面有紅色固體析出
          鐵制品表面有紅色固體析出
          ．
          ③除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
          反應(yīng)一：
          3
          3
          Fe+
          1
          1
          NaNO2+
          5
          5
          NaOH-
          3
          3
          Na2FeO2+
          1
          1
          H2O+
          1
          1
          NH3↑
          反應(yīng)二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
          反應(yīng)三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
          配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）．若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過(guò)的發(fā)藍(lán)液中
          A
          A
          ．
          A．只需加入NaNO2
          B．只需加入NaNO2和NaNO3
          C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
          D．不需加入任何物質(zhì)而直接使用．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省安溪一中高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究：

          （1）經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母）；
          （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)為：        ；      
          （3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是         
          A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
          （4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過(guò)程可表示如下：

          為檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究：

          （1）經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母），鐵銹的主要成分是             
          （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)為               
          （3）鐵生銹的外部條件是                             ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為                                       
          （4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是     
          A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
          （5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過(guò)程可表示如下：

          ①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。
          ②為檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________。
          ③除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
          反應(yīng)一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
          反應(yīng)二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
          反應(yīng)三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
          配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）。若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過(guò)的發(fā)藍(lán)液中_________
          A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3
          C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分） 某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究：
          


          


          （1）經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     
（填字母），鐵銹的主要成分是             

          


          （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)為               

          


          （3）鐵生銹的外部條件是                              ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為                                       

          


          （4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是      
          


          A. 錫        
B. 銅         C.
鋅    

          


          （5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過(guò)程可表示如下： 
          


          


          ① 步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。
          


          ② 為檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________。
          


          ③ 除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
          


          反應(yīng)一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
          


          反應(yīng)二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋
2H2O ＝
4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
          


          反應(yīng)三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4
＋ 2H2O
＝ Fe3O4
＋ 4NaOH
          


          配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）。若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過(guò)的發(fā)藍(lán)液中_________
          


          A. 只需加入NaNO2                   
B. 只需加入NaNO2和NaNO3
          


          C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D.
不需加入任何物質(zhì)而直接使用
          


           
          

			
          

			
          
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