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          在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的pH小于7是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          正確答案:A
          A、Al3＋水解呈酸性，促進(jìn)水電離，pH小于7，A正確；
          B、水解，促進(jìn)水電離，但pH大于7；
          C、強(qiáng)電解質(zhì)，抑制水電離；
          D、F―水解，促進(jìn)水電離，水解后，pH大于7.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示：

          ⑴若以A點(diǎn)表示水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從           增加到           .
          ⑵將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

          （1）若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從       增加到        。
          （2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為      。
          （3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74  g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，Ca(OH)2的離子積為                    。
          （4））25℃時，在等體積的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
          B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
          C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
          D．0.1mol·L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，
          c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同的條件下測得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三種溶液pH相同，則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 
          A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞①＞③D．③＞①＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
          C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
          D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，下列說法正確的是
          A．該溶液的pH一定是10B．該溶液不可能pH="4" 
          C．該溶液的pH不可能是7D．不會有這樣的溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
          A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol
          B．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2 kJ/mol
          C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3 kJ/mol
          D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa，⑤NaOH
          （1）當(dāng)五種溶液的濃度相同時，溶液中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是               (填序號)。
          （2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是          (填序號)。
          （3）將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              
          

			
          

			
          
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