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          50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
          A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1
          B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
          C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
          D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、pH=4的醋酸中：c（H+）=10-4molL-1，錯誤；B、飽和小蘇打溶液中，因為HCO3?發(fā)生水解反應，所以c（Na+）> c（HCO3－），錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，飽和食鹽水中離子濃度存在：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－），正確；D、因為溫度為50℃，離子積常數(shù)Kw大于1.0×10-14，所以c（OH－）> 1.0×10-2 molL-1，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是
          A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－
          B．肯定有Al3＋、Mg2＋、
          C．肯定有K＋、、
          D．肯定有Al3＋、Mg2＋、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．25℃時 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW
          B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為 SO2＋I2＋2H2O=SO＋2I－＋4H＋
          C．加入鋁粉能產生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO
          D．100℃時，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是       。
          (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是       ，有關的離子方程式為                                                             。
          (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有       ，有關的離子方程式為                           。
          (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的       。
          A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某強酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

          下列結論正確的是
          A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
          B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
          C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
          D．X中不能確定的離子是 A13+、Na＋、K＋和C1―
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列說法正確的是
          A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為10－9 mol/L
          B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
          C．同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大
          D．0．1 mol/L Na2CO3溶液和0．1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列條件下，能大量共存的離子組是
          A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K＋、Cu2＋、I－、SO42－
          B．水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
          C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
          D．能與K3[Fe(CN)6]產生藍色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有下列四種溶液：
          ①
          		②
          		③
          		④
          0.1 mol·L－1NaOH溶液
          		pH＝11 NaOH溶液
          		0.1mol·L－1 CH3COOH溶液
          		pH＝3 CH3COOH溶液
           
          下列說法正確的是(　　)
          A．由水電離出的c(H＋)：①>③
          B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
          C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
          D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在pH＝0的溶液中能大量共存的離子組是
          A．Fe3+，K+，SO42-，I- B．Mg2+，NH4+，NO3-，Cl-
          C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32-
          

			
          

			
          
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