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          下列說(shuō)法正確的是
          A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高 
          B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 
          C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
          D．NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、HF、HCl、HBr、HI中HF分子間形成氫鍵，HF沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；B、金屬與非金屬元素形成的化合物也有可能為共價(jià)化合物，如AlCl3，錯(cuò)誤；C、N原子與3個(gè)Cl分別形成一個(gè)共價(jià)鍵，N原子和Cl原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D、NaHSO4晶體中陽(yáng)離子為Na+，陰離子為HSO4?，個(gè)數(shù)比為1:1，熔化時(shí)只破壞離子鍵，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的遞變性、化學(xué)鍵、原子結(jié)構(gòu)。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型3s23p3，下列關(guān)于它的描述正確的是
          A．該元素的電負(fù)性小于1.8 
          B．3p能級(jí)上的3個(gè)電子能量相等，自旋狀態(tài)相同 
          C．它的氫化物分子中有四個(gè)鍵合電子 
          D．該元素的價(jià)電子數(shù)是4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
          A．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN  
          B．冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點(diǎn)、密度都高于干冰 
          C．第ⅤA族元素的幾種氣態(tài)氫化物中，NH3是穩(wěn)定性最高的氫化物 
          D．同周期ⅦA族元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ⅥA族 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是
          A．元素①位于第二周期第ⅣA族 
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞② 
          C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④ 
          D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（    ）
          ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S       
          ②熔點(diǎn)：Al>Na>K
          ③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
          ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
          ⑤沸點(diǎn)：NH3 > PH3> AsH3
          ⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571kJ·mol－1 ，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1
          ⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N
          A．只有②④⑥    B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦    D．只有③⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒(méi)有中子，且
          M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是（   ）
          A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
          B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價(jià)
          C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
          D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其等物質(zhì)的量濃度的水溶液中由水電離出的氫離子濃度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl
          B．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定是N2H4
          C．若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物
          D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是
          A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209  
          B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0 
          C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子  
          D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) 
          B．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 
          C．過(guò)渡元素不全是金屬元素 
          D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 
          

			
          

			
          
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