【題目】某有機物結構為
，它可能發(fā)生的反應類型有（ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦
【答案】D
【解析】
①該物質分子中含有羥基、羧基，可以發(fā)生取代反應，①正確；
②該物質含有苯環(huán)，在一定條件下能夠發(fā)生加成反應，②正確；
③由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，所以在一定條件下能夠發(fā)生消去反應，③正確；
④該物質無酯基和鹵素原子，所以不能發(fā)生水解反應，④錯誤；
⑤該物質含有羥基、羧基，能夠發(fā)生酯化反應，⑤正確；
⑥該物質含有羧基，能夠與堿發(fā)生中和反應，⑥正確；
⑦物質含醇羥基，由于羥基連接的C原子上含有H原子，所以可以發(fā)生催化氧化反應，也可以發(fā)生完全燃燒的氧化反應，⑦正確；
⑧該物質不包含碳碳雙鍵和碳碳三鍵，所以不能發(fā)生加聚反應，⑧錯誤；
綜上所述可知：能夠發(fā)生的反應為①②③⑤⑥⑦，故合理選項是D。
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【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：
（1）金屬M為__________，操作1為___________。
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）________，加入氨水的作用是________。
（3）充分焙燒的化學方程式為____________。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是___________，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為___________。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應式為__________。
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量濃度/(mol·L－1) | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數K(T1)<K(T2)
B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%
C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時υ(正)<υ(逆)
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【題目】用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為
A.
VmLB.
mLC.
mLD.無法判斷
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【題目】坦桑石是一種世界公認的新興寶石，這種寶石于1967年首次在赤道雪山腳下的阿魯沙地區(qū)被發(fā)現。坦桑石的主要化學成分為
，還可含有V、Cr、Mn等元素。
下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是________
填序號
。
①
②
③
④
煙酸鉻是鉻的一種化合物，其合成過程如下：
核外電子排布式為________。
、C、N、O的電負性由大到小的順序是_________。
煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為________、________。
分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數如二氧化碳分子中的大鍵可表示為
，則煙酸中的大鍵應表示為___________。
、
都極易水解。
、都屬于______填“極性”或“非極性”分子，其熔點的關系為________填“
”“
”或“
”
。
將Mn摻入GaAs晶體圖甲可得到稀磁性半導體材料圖乙，圖甲、圖乙晶體結構不變。
圖乙中a點和b點的原子坐標參數分別為
0，
和
1，，則c點的原子坐標參數為________。
設圖甲晶體的密度為
，用
表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個鎵原子之間的距離為________________pm。
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【題目】因瓦合金俗稱殷鋼，是一種鎳鐵合金，由于其膨脹系數極小，又稱不變合金，適合做測量元件�；卮鹣铝袉栴}：
基態(tài)鎳原子的價電子軌道表達式為____；鐵的基態(tài)原子核外未成對電子數為___個。
丁二酮肟
分子式為
所含的碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是_____填元素符號
。在稀氨水介質中，
與丁二酮肟分子式為反應可生成鮮紅色沉淀，其分子結構如圖所示，該結構中碳原子的雜化方式為_______；該結構中除含極性鍵、非極性鍵、配位鍵外，還含有__________。
鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物
、
。1個分子中含有
鍵數目為_______；已知分子為正四面體構型，下列溶劑能夠溶解的是_______填寫字母。
A.四氯化碳 
苯 
水 
液氨
經查氯化亞鐵的熔點為
，沸點為
；而氯化鐵的熔點為
，沸點為
。二者熔沸點差異較大的原因是___________。
晶體中，
的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的
圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的正八面體空隙；
中有一半的
填充在正四面體空隙中，另一半和
填充在正八面體空隙中。則
晶體中，正四面體空隙數與數之比為_______。晶體密度為
，請計算
_______
寫出計算表達式即可。
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【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與
、
的反應。
已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。
(1)研究現象a中的黃色溶液。
①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。
②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。
③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣覀入姌O上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為NO。產生NO的電極反應式為_______實驗Ⅱ的目的是________。
(2)研究現象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發(fā)生了反應。實驗Ⅲ的操作和現象是_______。
(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應。
序號 | 操作 | 現象 |
i | 取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 溶液立即變?yōu)樽厣?/span> |
ii | 取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 無明顯變化 |
iii | 分別取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液與1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸 | 液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現棕色環(huán) |
i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。
實驗結論：本實驗條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關。
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【題目】簡單化合物HB在水中達到電離平衡時各種微粒的濃度如下表所示(25 ℃)：分析表中①至⑥的數據，下列說法不正確的是( )
A.①與②的數據都說明化合物HB只有部分電離
B.③與④的數據近似相等，說明HB的電離平衡常數與初始濃度無關
C.⑤與⑥的數據說明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動
D.⑤與⑥的數據說明起始濃度越大，HB電離的程度越高
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.無色透明的溶液中：K+、NH4+、S2-、ClO-
B.與Al反應能產生H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-
C.使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
D.
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
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