【題目】已知下表數(shù)據(jù)：
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-33 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.4 |
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是
A. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液: 最先看到紅褐色沉淀
B. 該溶液中c(SO42-): [c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C. 向該溶液中加入適量氯水,并調節(jié)pH到4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D. 在:pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
【答案】C
【解析】A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始生成Fe(OH)3時pH最小，所以最先看到紅褐色沉淀，故A正確；B. 該溶液中c(SO42-)=2.5mol/L，由于Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋發(fā)生水解反應，使得c(Cu2＋)+c(Fe2＋)+c(Fe3＋)<2.0mol/L，因此，c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5:4，故B正確；C. 向該溶液中加入適量氯水，Fe2+被氧化為Fe3＋，溶液中含有氯化物，不能獲得純凈的CuSO4溶液，故C不正確；D. 在pH=5的溶液中c(OH－)=1×10-9mol/L，Fe3＋被完全沉淀時，c(Fe3＋)≤1×10-5mol/L，c(OH－)≥(
=(
<1×10-9mol/L，所以在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在，故D正確。故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：___________
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示：
已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
Ⅱ.某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種。
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（3）猜想Ⅱ可能是:______________________
（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。
加入試劑 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、 1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4， 少量_______固體 |
實驗現(xiàn)象 | 褪色時間10min | 褪色時間____10min （選填“<” “>”或 “=”） |
結論 | 猜想Ⅱ正確 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生設計了三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解情況。
方案甲：淀粉液
水解液
中和液
溶液變藍。
結論：淀粉完全沒有水解。
方案乙：淀粉液水解液
無銀鏡現(xiàn)象。
結論：淀粉完全沒有水解。
方案丙：淀粉液水解液中和液有銀鏡現(xiàn)象。
結論：淀粉已經(jīng)水解。
（1）淀粉的水解產(chǎn)物是______________________（填名稱）。利用它的________________（填還原性或氧化性）可進行檢驗。
（2）方案甲結論不正確，正確結論應為淀粉可能完全沒有水解或______________________________。
（3）方案乙結論也不正確，淀粉也可能部分或完全水解，因為__________________________________。
（4）方案丙的結論是正確的，其中最后一步的銀氨溶液也可換成新制氫氧化銅懸濁液，則加熱反應現(xiàn)象為_______________________________。
（5）若想進一步檢驗方案丙中淀粉是否完全水解，應取少量中和液，加______________，若現(xiàn)象為溶液變藍，則證明淀粉__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe + 6H＋＝ 2Fe3＋ + 3H2↑
B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋ + OH－＝NH3↑ + H2O
C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I－ + 2H＋ + H2O2 ＝I2 + 2H2O
D. HS－的電離：HS－ + H2O ＝ H3O＋ + S2－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，A、I是兩種常見的金屬單質．H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）寫出C、G物質的化學式．
C
G
（2）寫出反應①、⑥的化學方程式和反應④的離子方程式．
反應①：
該反應通常叫做反應．
反應⑥：
反應④： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．
請回答下列問題：
（1）鑒別甲烷和乙烯的試劑是（填選項字母）．
A.稀硫酸
B.溴的四氯化碳溶液
C.水
D.酸性高錳酸鉀溶液
（2）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是（填選項字母）．
A.CH3CH3
B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH
D.CH3CH2Br
（3）已知2CH3CHO+O2 
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：
乙烯 
A 
B 
乙酸，反應②的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。[A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl(濃) == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
【實驗探究】
(1)A裝置中a儀器的名稱是_____________。
(2)制取氯氣反應中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(3)實驗進行一段時間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。
(4)當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_______(填“紅色”或“藍色”)，寫出相關反應的化學方程式___________________________________。
(5)E裝置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。
(6)用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。(KMnO4的摩爾質量為158 g·mol—1)
【知識拓展】
(7)近年來，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價為_____________。
②NaClO是一種強氧化劑。某種家用洗滌劑含有NaClO，請寫出NaClO在洗滌過程中的一種作用___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（ ） 
A.X和R在同一周期
B.原子半徑：W＞R＞X
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D.X，Z形成的化合物中只有離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.實驗室制備氫氧化鐵膠體時，采用的方法是向沸水中滴加硫酸鐵溶液
B.工業(yè)硝酸呈黃色的原因是混有鐵離子
C.制硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，尾氣中含有的二氧化硫可用亞硫酸鈉溶液吸收
D.2CaSO4H2O是生石膏，可用作制作石膏綁帶
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