【題目】下列幾種酸中，酸性最弱的是
A.HClO4B.HIC.H3PO4D.H2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18g/cm3 ，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請(qǐng)你寫(xiě)出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：___。
(2)寫(xiě)出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式________。
(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象__________。
(4)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因（寫(xiě)出一條）___。
(5)c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用___________；寫(xiě)出e裝置內(nèi)NaOH溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。
（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)?_____（若能，此問(wèn)不用回答)。
（3）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問(wèn)題：
（i）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。
（ii）需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量______________gKCl固體。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí),向氨水溶液中通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 隨著CO2的通入
不斷增大
B. 在pH=9.0時(shí)，c(NH4+)>c(CO32-)><(HCO3-)>c(NH2CO0O-)
C. 溶液中: c(NH4+)+c(NH3)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
D. 在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.0×10-29、1.3×10-36、4×10-53。下列說(shuō)法正確的是
A. 硫化鈉可作處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑
B. 在硫化銅懸濁液中滴幾滴硝酸鉛溶液，會(huì)生成硫化鉛
C. 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,當(dāng)溶液中c(S2-)=0.001mol/L時(shí)三種金屬離子不能都完全沉淀
D. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol/L的溶液中通入硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖中X溶液是______________________；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________；
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的_______________離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中。
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)是___________極；
②圖丙中的②線是_______________離子的變化。
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入_________L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。
（3）利用原電池工作原理測(cè)定汽車(chē)尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示．該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON（固溶體）內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2-的移動(dòng)方向_____________（填“從a到b”或“從b到a”），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。
（4）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．電池正極的電極反應(yīng)式是_________________________，A是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】玫瑰的香味物質(zhì)中包含蚽烯，蚽烯的鍵線式為：
。
(1)1 mol蚽烯最多可以跟____ mol H2發(fā)生反應(yīng)。
(2)寫(xiě)出蚽烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)_______________ (用鍵線式表示)。
(3)有機(jī)物A是蚽烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“
”結(jié)構(gòu)，A可能的結(jié)構(gòu)為______（用鍵線式表示）。
(4)寫(xiě)出
與Cl2發(fā)生1，4－加成反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL,兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級(jí)水解平衡常數(shù))的數(shù)量級(jí)為10-4
B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系
C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體
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