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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列物質中，化學鍵類型和分子立體構型皆相同的是(　　)
          A. CO2和SO2 B. CH4和SiH4 C. BF3和PH3 D. HCl和NH4Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】NH4Cl中存在離子鍵，其余分子內均為共價鍵，CO2為直線形，SO2、BF3為平面三角形，PH3為三角錐形，CH4和SiH4均為正四面體形。故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。
          （1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下： 
          濃度/(mol/L)/\時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          NO
          2.0
          1.16
          0.40
          0.40
          0.6
          N2
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          1.2
          CO2
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          1.2
          ①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數K＝_____________。
          ②若30min后只改變某一條件，據上表中的數據判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。
          A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積
          C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭 
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。
          （2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1
          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1
          寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________。
          （3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：_________________________。
          （4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。
          ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
          ②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應
          B.原電池是將電能轉化為化學能的裝置
          C.原電池中陰離子向正極移動
          D.原電池正極上發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于含有Fe2+，現榨的蘋果汁會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現象，這些現象體現了（ ）
          A.Fe2+具有酸性，維生素C具有堿性
          B.Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性
          C.Fe2+具有氧化性，維生素C具有還原性
          D.Fe2+具有堿性，維生素C具有酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 所有的分子都是由兩個或兩個以上的原子構成 B. 所有的三原子分子都是直線形構型
          C. 所有的四原子分子都是平面三角形構型 D. 五原子分子不一定是正四面體形構型
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A.放熱反應在任意條件下都能自發(fā)進行
          B.已知熱化學方程式2A(g)+B(g)  2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
          C.1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應，后者比前者放出的熱量多
          D.BaCl2溶液中加過量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
          （1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。
          （2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。
          （3）實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。
          （4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。
          a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某密閉容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[階段的變化未畫出]。乙圖為時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同， 階段為使用催化劑。下列說法不正確的是
          A. 若，則用的濃度變化表示的階段的平均反應速率為0.004
          B. 階段改變的條件一定為減小壓強
          C. 若該容器的容積為2，則的起始的物質的量為0.02
          D. 若階段，容器內的物質的量減少了0.03，而此過程中容器與外界的熱交換總量為，則該反應的熱化學方程式為: 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室從溶液中獲取固體溶質，常見的方法是蒸發(fā)，一般有以下操作過程：①放置蒸發(fā)皿；②固定鐵圈位置；③放置酒精燈；④停止加熱，余熱蒸干；⑤加熱攪拌。其正確的操作順序為(　　)
          A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④
          

			
          

			
          
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