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          下列方法中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
          　�、賳挝粫r間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
          　�、谝粋�H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
          　　③百分組成HI%=I2%
          　�、芊磻�(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時
          　�、� [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
          　　⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
          　　⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
          　　⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          　�、釡囟群腕w積一定時混合氣體的顏色不再變化
          　�、鉁囟群蛪簭娨欢〞r混合氣體密度不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ②⑥⑨
          ①表示不同方向的反應(yīng)，但生成H2與生成HI的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比
          　�、诒硎静煌较虻姆磻�(yīng)且等于化學(xué)計量系數(shù)之比，正確
          　�、酆翢o根據(jù)，只在極特殊情況下成立
          　�、苋魏吻闆r下均成立
          　　⑤只是某種特殊情況
          　�、逎舛炔蛔儯f明已達(dá)平衡，正確
          　　⑦此反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容條件下任何時候容器內(nèi)壓強均不變
          　�、啻朔磻�(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變條件下任何時候氣體平均相對分子質(zhì)量均不變
          　�、犷伾蛔冋f明濃度不變，正確
          　�、獯朔磻�(yīng)前后氣體體物質(zhì)的量不變，恒溫恒壓條件下體積不變，任何時候氣體密度均不變
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中通入一定量SO2和O2兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）；△H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，改變一個條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是： （   ）
          A．x為壓強，y為SO2的濃度；
          B．x為溫度，混合氣體平均相對分子質(zhì)量；
          C．x為加入SO2的量，y為O2的轉(zhuǎn)化率；
          D．x為改變?nèi)萜鞯捏w積，y為SO3的百分含量；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：
          A(g)+B(g)C(g)+D(g)
          下列情況可以說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
          A.A、B、C、D的濃度相等             B.A、B、C、D在密閉容器中共存
          C.A、B、C、D的濃度不再變化         D.A消耗的速率與C消耗的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A +4B  2C + D + Q，此時，A，B，C的物質(zhì)的量均為amol，而D的物質(zhì)的量為dmol。改變a的取值，再通過改變反應(yīng)的條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新的平衡時，D的物質(zhì)的量只允許在d/2與2d之間變化，則a的取值范圍應(yīng)是__________________________（用a和d的關(guān)系式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在127℃和1．0×10５Ｐａ時，向某容器中放入18．4ｇＮ２Ｏ４使之發(fā)生反應(yīng)Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２并達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)混合氣體的密度比原來減少1／3（溫度和壓強不變）。計算：
          　�。�1）Ｎ２Ｏ４的分解率；
          　　（2）平衡混合物的平均分子量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						


          其中，(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（  ）
          A．圖I可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a+b＜n
          B．圖III可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，
          C．圖II可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a+b
          D．圖II可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡后，再向該容器充入a mol NO2，達(dá)到平衡后與原平衡比較錯誤的是(    )
          A．平均相對分子質(zhì)量增大B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高
          C．壓強為原來的2倍D．顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知T K和P kPa時,在容積為V L的密閉容器中充有1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓,使反應(yīng)： A(g)+B(g)C(g)達(dá)到平衡時, C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試完成下列有關(guān)問題：
          (1)若使溫度和壓強在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器的體積為________,C的體積分?jǐn)?shù)為________。
          (2)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍然控制溫度為T K,使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時, C的體積分?jǐn)?shù)仍然為40%,則該密閉容器的體積為________。
          

			
          

			
          
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