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          【題目】“侯氏制堿法”對(duì)純堿工業(yè)最重要的貢獻(xiàn)是
          A.充分利用了能量B.找到了高效的催化劑
          C.提升了食鹽利用率D.提高了產(chǎn)品純堿的純度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          “侯氏制堿法”的基本原理是：在飽和食鹽水中依次通入氨氣、二氧化碳，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿；另外得到一種副產(chǎn)物氯化銨，副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥，可再利用，不是污染物，不會(huì)造成環(huán)境污染，侯氏制堿法沒有使用催化劑，與充分利用能量及提高純堿產(chǎn)品的純度無關(guān)，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）
          A.所有元素都有同位素
          B.有的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
          C.一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài)，但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)
          D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是
          A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng)
          C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是
          A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是
          A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ 
          B．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
          C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
          D．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）  CuSO4+SO2↑+2H2O．試計(jì)算：
          （1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
          （2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________________，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為________________。
          （2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是__________，與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。
          （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________，配體中提供孤對(duì)電子的原子是___________________________________。
          （4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有_______________形成。
          a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．б鍵
          （5）NaAlH4晶體的晶胞如圖，與Na＋緊鄰且等距的AlH4－有___________個(gè)；NaAlH4晶體的密度為_________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
          （1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是（填字母）． A.1000mL量筒 B．托盤天平
          C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
          E.10mL量筒 F.50mL燒杯
          G.100mL容量瓶 H．膠頭滴管
          （2）實(shí)驗(yàn)操作： a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸mL；
          b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
          c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；
          e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12cm處；
          f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
          g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
          h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
          （3）實(shí)驗(yàn)分析： ①正確的操作步驟是（填序號(hào)）．
          ②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 ． 
          ③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：
          I． ． 
          II． ． 
          ④下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
          I 轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌 ． 
          II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ． 
          III．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】既能與鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的氧化物是（　�。�
          A.Al2O3B.Fe2O3C.Al（OH）3D.Fe（OH）3
          

			
          

			
          
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