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          【題目】R元素的原子，其最外層的p能級(jí)電子數(shù)等于所有的能層s能級(jí)電子總數(shù)，則R可能是
          A. Li B. Be C. S D. Ar
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          若R只有1個(gè)能層，則不存在p能級(jí)，若R有2個(gè)能層，則有2個(gè)s能級(jí)，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p4，為氧元素，若R有3個(gè)能層，則有3個(gè)s能級(jí)，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6，為氬元素，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（ ）
          A.是氧化劑B.是還原劑
          C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表的部分框架，請(qǐng)回答：
          （1）根據(jù)元素周期表回答下面問題：
          （a）寫出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是___________（用化學(xué)式表示）。
          （b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于___________（填“共價(jià)”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨形成的化合物屬于___________化合物。
          （c）請(qǐng)寫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；元素②的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：___________；元素①﹣④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣，請(qǐng)用電子式表示其分子___________。
          （2）元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對(duì)角線法則．根據(jù)元素周期表對(duì)角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似．
          （a）寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：___________，___________。
          （b）下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是__________
          A．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3  B．Be（OH）2可溶于水
          C．BeCl2是離子化合物 D．Be（OH）2具有兩性
          （c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑___________鑒別。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過CO傳感器可監(jiān)測(cè)CO的含量，總反應(yīng)為2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是
          A. 電極為負(fù)極，可以用Fe電極代替
          B. 工作時(shí)OH-向K2FeO4電極移動(dòng)
          C. 每轉(zhuǎn)化3molCO,有2molK2FeO4被氧化
          D. K2FeO4電極上的電極反應(yīng)式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。
          （2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
          （3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。
          （4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氧化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:
          （1）Q的元素符號(hào)為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))___________。
          （2）Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。
          （3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)____________________。
          （4）單質(zhì)Y和元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          （5）Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
          （6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào))_________________________。
          a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
          （1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式 。
          （2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
          ①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為 。
          ②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。
          ③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”）
          （3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是
          A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是
          A. C60是一種新型的化合物
          B. C60和石墨都是碳的同素異形體
          C. C60中雖然沒有化學(xué)鍵，但固體為分子晶體
          D. C60相對(duì)分子質(zhì)量為720g/mol
          

			
          

			
          
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