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        1. 用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是

          圖1              圖2               圖3                 圖4
          A.用圖1所示裝置,蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
          B.用圖2所示裝置,制備并收集少量NO2氣體
          C.用圖3所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
          D.用圖4所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2
          C

          試題分析:A. AlCl3是強堿弱酸鹽,加熱促進其水解產(chǎn)生氫氧化鋁和HCl.HCl有揮發(fā)性,會不斷逸出,促進了鹽的水解,所以蒸干AlCl3飽和溶液制備的是Al(OH)3.錯誤。B.Cu與濃硝酸發(fā)生反應制取NO2氣體,但是NO2氣體能與水發(fā)生反應:3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。因此不能用排水法收集,錯誤。C.I2在水中的溶解度不如在CCl4中的大,而且二者又互不相溶,因此可以用CCl4作萃取劑。由于CCl4的密度比水大,所以有機物在下層。正確。D.用圖4所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2;但是后面的置換反應可能是Cl2+2KI=2KCl+I2;也可能是Br2+2KI=2KBr+I2。因此不能證明氧化性:Cl2>Br2>I2。錯誤。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (15分)CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為CO2O3、Co
          (OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

          已知:①浸出液含有的陽離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01 mo1·L-l

          ③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
          (1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式               。
          (2)寫出NaC1O3發(fā)生反應的主要離子方程式        ;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式            
          (3)“加Na2CO3調(diào)pH至a'’,過濾所得到的沉淀成分為____       。
          (4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是     :其使用的最佳pH范圍是____    
          A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5
          (5)“操作l”中包含3個基本實驗操作,它們依次是     、     和過濾。制得的CoC12·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是           
          (6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是                 。(答一條即可)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  )
           
          實驗操作
          現(xiàn)象
          解釋或結(jié)論
          A
          向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          溶液X中一定含有SO
          B
          等體積pH=3的HA和HB
          兩種酸分別與足量的鋅反
          應,排水法收集氣體
          HA放出的氫氣多且反應速率快
          HB酸性比HA強
          C
          在鎂、鋁為電極,氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中
          鎂表面有氣泡
          金屬活動性:Al>Mg
          D
          向1 mL 1%的NaOH溶液中
          加入2 mL 2%的CuSO4
          液,振蕩后加入0.5 mL有
          機物Y,加熱
          未出現(xiàn)磚紅色
          沉淀
          Y中不含有醛基
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS),共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料)。
          已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
          ②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

          (1)A中屬于還原產(chǎn)物的是         。
          (2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是     ;Ⅱ需要加熱的原因是     ;C的化學式是     
          (3)Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為        ,         ;
          (4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是       

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          “結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣,是一種很好的定香劑。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備:

          已知:
          三氯甲基苯基甲醇
          式量:224.5。無色液體。不溶于水,溶于乙醇。
          醋酸酐
          無色液體。溶于水形成乙酸,溶于乙醇。
          結(jié)晶玫瑰
          式量:267.5。白色至微黃色晶體。熔點:88℃。不溶于水,溶于乙醇,70℃時在乙醇中溶解度為a g。
          醋酸
          無色的吸濕性液體,易溶于水、乙醇。
           

          請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
          (1)加料時,應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并       。待混合均勻后,最適宜的加熱方式為         (填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
          (2)粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量____________________的混合物,設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
          序號
          實驗方案
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論

          將粗產(chǎn)品溶解在      中,按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1:   混合,用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解
          得到無色溶液
           

          將步驟1所得溶液___________
           
           

          干燥步驟2所得白色晶體,           
          __________________
          白色晶體是結(jié)晶玫瑰
          (3)某同學欲在重結(jié)晶時獲得較大的晶體,查閱資料得到如下信息:


          由信息可知,從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為             
          (4)22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結(jié)晶玫瑰22.74g,則產(chǎn)率是____。(保留兩位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是
          A.用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH
          B.用圖1裝置能除去SO2中混有的CO2
          C.用圖2裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性
          D.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下:

          (1)寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應的離子方程式                             。
          (2)回收S過程中溫度控制50℃~60℃之間,不宜過高或過低的原因是           。
          (3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該物質(zhì)的化學式為          ;向濾液M中加入(或通入)下列         (填字母)物質(zhì),得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
          a.鐵           b.氯氣        c.高錳酸鉀         d.鹽酸
          (4)保溫除鐵過程中加入CuO的目的是                                    ;
          (5)過濾③所得到的濾液,加入硝酸后,經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體。
          硝酸的作用是                                    
          操作X是            、         (填操作名稱) 。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(  )。
          選項
          A
          B
          C
          D
          裝置




          目的
          除去Cl2中含有的少量HCl
          蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
          制取少量純凈的CO2氣體
          分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為   (  )。
          A.加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
          B.加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
          C.加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
          D.加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸

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