Question

【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為___，I和Cl相比，電負性較大的是___。

（2）碘原子價電子的電子排布圖為___。

（3）I3+屬于多鹵素陽離子，推測 I3+的空間構型為___，中心I原子的雜化軌道類型為___。

（4）請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為___（填序號）。

（5）離子化合物RbICl2存在復合陰離子，且晶體結構與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm(1pm=10-12m)，RbICl2晶胞中含有___個氯原子，RbICl2晶體的密度是___gcm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于 水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為____。

（7）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為___。

Answer 1

【答案】BrI＞ICl＞Cl2 Cl V形 sp3 ①②③ 8 分子晶體 2：1

【解析】

⑴利用相對分子質量越大，范德華力越大，分子晶體沸點越高；同主族元素的電負性從上到下依次遞減；

⑵先寫價電子電子排布式，再寫價電子排布圖；

⑶用價層電子互斥理論計算I的價層電子對數(shù)，得出VSEPR模型和雜化類型，去掉孤電子對得空間構型；

⑷利用同主族從上到下最高價含氧酸酸性的變化規(guī)律和非羥基氧分析；

⑸結合氯化鈉晶胞分析并進行計算；

⑹根據(jù)熔沸點和溶解性分析；

⑺用均攤法分析計算。

⑴Cl2、IBr、ICl，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，因此沸點由髙到低的順序為IBr > ICl > Cl2，同主族元素的電負性從上到下依次遞減，I和Cl相比，電負性較大的是Cl，

故答案為IBr > ICl > Cl2；Cl；

⑵碘原子價電子排布式是5s25p5，其電子排布圖為，

故答案為；

⑶I3+中中心原子I的價層，VSEPR模型為四面體形，有兩對孤電子對，因此I3+的空間構型為V形，中心I原子的雜化軌道類型為sp3，

故答案為V形；sp3；

⑷同主族從上到下最高價氧化物對應的水化物酸性依次減弱，故酸性① > ②， HIO4中非羥基氧有3個，H5IO6的非羥基氧有1個，按照非羥基氧個數(shù)越多酸性越強，故酸性② > ③，三種物質的酸性由強到弱的順序為① > ②> ③；

故答案為① > ②> ③；

⑸離子化合物RbICl2存在復合陰離子，且晶體結構與NaCl相似，氯化鈉晶胞中有4個氯離子，4個鈉離子，因此離子化合物RbICl2有4個陽離子，有4個陰離子，即RbICl2晶胞中含有8個氯原子，晶胞邊長為685.5pm(1pm=10-12m)，RbICl2晶體的密度=g/cm3，

故答案為8；；

⑹三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。根據(jù)熔沸點和相似相溶性質，三氯化鐵晶體為分子晶體，

故答案為分子晶體；

⑺金屬鐵面心立方晶胞個數(shù)為

金屬鐵體心立方晶胞個數(shù)為

因此它在晶體中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為2:1，

故答案為2:1。