Question

如圖所示中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應C+G

高溫  .

B+H能放出大量的熱曾用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：
2E+I

高溫  .

2F+D．F中E元素的質量分數(shù)為60%．回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

；
（2）化合物I的電子式為

，它的空間構型是

直線形

；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）．
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為

AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；判斷為鋁熱反應，所以C為Al，G為鐵的氧化物Fe₂O₃，B為Fe，結合轉化關系得到A為O₂，H為Al₂O₃，②I是一種常見的溫室氣體，判斷為二氧化碳；和E點燃條件下發(fā)生反應生成F和D，2E+I=2F+D為置換反應，推斷E為金屬單質Mg，發(fā)生的反應為，2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，F(xiàn)為MgO，D為單質C；MgO中的鎂元素的質量分數(shù)為60%，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，①反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；判斷為鋁熱反應，所以C為Al，G為鐵的氧化物Fe₂O₃；結合轉化關系得到A為O₂，H為Al₂O₃，②I是一種常見的溫室氣體，判斷為二氧化碳；和E點燃條件下發(fā)生反應生成F和D，2E+I=2F+D為置換反應，推斷E為金屬單質Mg，發(fā)生的反應為，2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，F(xiàn)為MgO，D為單質C；MgO中的鎂元素的質量分數(shù)為60%，
（1）①中反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（2）二氧化碳分子是直線形化合物，碳原子和氧原子間形成兩對共用電子對，分別形成兩個共價鍵；電子式是把原子最外層電子標注在元素符號周圍，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：；直線形；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，發(fā)生的反應為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，得到的溶液與銅粉完全反應，1.6g G 為Fe₂O₃物質的量為0.01mol，含F(xiàn)e³⁺離子物質的量為0.02mol；溶解銅發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；至少需要的銅物質的量為0.01mol，銅的質量為0.64g，
答：反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，銅粉的質量為0.64g；
（4）C為Al與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反應后溶液為偏鋁酸鈉溶液與過量化合物Ⅰ（CO₂）反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和綜合應用元素化合物的能力，涉及的知識面廣，題型多樣，變化復雜，條件隱蔽，容易出錯，是一種既考查知識，又考查能力的題型．解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口．經(jīng)過分析，歸納，推理，得出正確的答案．