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          SO2隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染。下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。
          （1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下 
          

          ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________； 
          ②上述流程中循環(huán)利用的一種物質(zhì)是__________________。
          （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2。 
          ① 該反應(yīng)的離子方程式是___________________（反應(yīng)a）。為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色。關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗。 
          

          ② 利用膠體的__________（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH)3膠體； 
          ③ 根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是_____________________（用離子方程式及必要的文字說明）。 
          ④ 經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過程中，反應(yīng)a、b在體系中共存。原因是由于化學(xué)反應(yīng)速率：b＞a，化學(xué)反應(yīng)限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象。  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）① SO2＋OH－＝HSO3－；②NaCl溶液
          （2）① 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+ ；② 丁達(dá)爾效應(yīng)；③ 加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，c(Fe3+)減小，使反應(yīng)b逆向移動
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?東城區(qū)二模）SO2隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
          （1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

          ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          SO2+OH-=HSO3-
          SO2+OH-=HSO3-
          ；
          ②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
          H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
          ；
          ③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
          NaCl溶液
          NaCl溶液
          ．
          （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
          ①該反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          （反應(yīng)a）．為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗．
          

          


          
分析推測
實驗步驟
          

          
甲：生成了Fe（OH）3膠體
          乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：
          Fe3++6SO2
          Fe（SO2）
           
          3+
          6
          （反應(yīng)b）          		
ⅰ．制備Fe（OH）3膠體并檢驗
          ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
          ②利用膠體的
          丁達(dá)爾效應(yīng)
          丁達(dá)爾效應(yīng)
          （填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
          ③根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
          加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)b逆向移動
          加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)b逆向移動
          （用離子方程式及必要的文字說明）；
          ④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過程中，反應(yīng)a、b在體系中共存．請從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
          由于化學(xué)反應(yīng)速率：b＞a，化學(xué)反應(yīng)限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
          由于化學(xué)反應(yīng)速率：b＞a，化學(xué)反應(yīng)限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          SO2隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
          （1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

          ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；
          ②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______；
          ③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______．
          （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
          ①該反應(yīng)的離子方程式是______（反應(yīng)a）．為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗．
          分析推測實驗步驟
          甲：生成了Fe（OH）3膠體
          乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：
          Fe3++6SO2
          Fe（SO2）數(shù)學(xué)公式（反應(yīng)b）          		ⅰ．制備Fe（OH）3膠體并檢驗
          ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
          ②利用膠體的______（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
          ③根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是______（用離子方程式及必要的文字說明）；
          ④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過程中，反應(yīng)a、b在體系中共存．請從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：東城區(qū)二模
				題型：填空題
			
          

						
          SO2隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
          （1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

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          ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；
          ②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______；
          ③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______．
          （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
          ①該反應(yīng)的離子方程式是______（反應(yīng)a）．為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗．
          

          


          
分析推測
實驗步驟
          

          
甲：生成了Fe（OH）3膠體
          乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：
          Fe3++6SO2
          Fe（SO2）
           3+6
          （反應(yīng)b）          		
�。苽銯e（OH）3膠體并檢驗
          ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
          ②利用膠體的______（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
          ③根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是______（用離子方程式及必要的文字說明）；
          ④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過程中，反應(yīng)a、b在體系中共存．請從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年北京市東城區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          SO2隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
          （1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

          ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；
          ②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______；
          ③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______．
          （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
          ①該反應(yīng)的離子方程式是______（反應(yīng)a）．為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗．
          分析推測實驗步驟
          甲：生成了Fe（OH）3膠體
          乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：
          Fe3++6SO2
          Fe（SO2）（反應(yīng)b）          		�。苽銯e（OH）3膠體并檢驗
          ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
          ②利用膠體的______（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
          ③根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是______（用離子方程式及必要的文字說明）；
          ④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過程中，反應(yīng)a、b在體系中共存．請從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．
          

			
          

			
          
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