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          下圖是甲醇/過(guò)氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時(shí)，甲醇和過(guò)氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能。下列說(shuō)法正確的是
          A．該電池的正極反應(yīng)式：H2O2+2H++2e-=2H2O
          B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極
          C．電池工作時(shí),1mol甲醇被還原有6mol電子轉(zhuǎn)移
          D．電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          分析：由燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖可知，電極材料為石墨，通入甲醇的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極加入H2O2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．
          解：A．正極加入H2O2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正確；
          B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
          C．負(fù)極電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，電池工作時(shí)，1mol甲醇被氧化有6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
          D．電路中的電子經(jīng)負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故D錯(cuò)誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是 （    ）
          A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
          B．充電過(guò)程中，陽(yáng)極LiFePO4的質(zhì)量減少
          C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+ 向負(fù)極移動(dòng)
          D．放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為：FePO4+Li++e－= LiFePO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A．在0℃，101kPa的條件下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
          B．在同溫同壓下，22.4L的二氧化碳和32g氧氣所含分子數(shù)都為NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA
          D．常溫常壓下，5.6 L CH4含有的分子數(shù)為0.25NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)在所見(jiàn)的燃料電池主要有如下的四種，下面是這四種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ="=" 2PbSO4+ 2H2O，據(jù)此判斷：
          （1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是________。
          （2）工作時(shí)正極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________。
          （3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH________（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極；電流方向從________極流向________極。（填正，負(fù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag，下列判斷正確的是
          A．電池放電時(shí)，正極區(qū)溶液pH減小
          B．電池放電完后，需補(bǔ)充注入水
          C．負(fù)極電極反應(yīng)式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O
          D．正極電極反應(yīng)式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I。鋰——空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是很有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰——空氣電池放電時(shí)的工作示意圖。

          （1）圖1中電極a是              極。
          （2）電池中間的固體電解質(zhì)（含陽(yáng)離子交換膜）還能阻止H2O、N2、O2等物質(zhì)的通過(guò)防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)。Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
           II．某些鋰電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中。此種鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構(gòu)成�？偡磻�(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生。以下說(shuō)法中正確的是                。
          A．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)[
          B．放電過(guò)程中，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．放電時(shí)每移動(dòng)2mol電子，有1molS被還原
          D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
          III．鋰電池回收具有重要意義，重點(diǎn)回收的正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔等。
          某回收工藝流程如下：

          （1）廢舊電池殘留有單質(zhì)鋰，拆解時(shí)需隔絕空氣，是因?yàn)殇囈着c空氣中的         反應(yīng)。
          （2）酸浸時(shí)鈷酸鋰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。若用鹽酸代替H2SO4、H2O2混合液也能達(dá)到酸浸目的，但不利之處是            。
          （3）Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而減小，操作2的步驟是：加熱濃縮析出晶體、   、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          我國(guó)首創(chuàng)以鋁─空氣─海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈。 該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20─50倍（海水呈弱堿性），請(qǐng)回答：該電源負(fù)極材料是_____，正極主要的反應(yīng)物質(zhì)是_____，總反應(yīng)方程為：____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖(如右下圖所示),它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周?chē)顫M(mǎn)二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:
          Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
          關(guān)于鋅錳干電池的下列說(shuō)法中正確的是（ ▲ ） 
          A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原
          B．電池正極的電極反應(yīng)式為：
          2MnO2+2NH4++2e- ="=" Mn2O3+2NH3+H2O
          C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
          D．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
          

			
          

			
          
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