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          將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
          A．K+、SiO32－、NO3－B．NH4+、Al3+、SO42一
          C．Na+、OH一、SO42一D．Na+、CH3CO一、ClO一
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          正確答案：B
          A  CO2＋H2O＋SiO32―=H2SiO3＋CO32― 
          C  CO2＋2OH―=CO32―＋H2O
          D  ClO一＋H2O＋CO2=HCO3―＋HClO 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

          下列說法不正確的是         (　　)
          A．原溶液中一定存在Na＋、AlO2-、CO32-、SO42-離子
          B．氣體A的化學式是CO2，其電子式為
          C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋
          D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子一定能大量共存的是     （   ）
          A．Na+、Ca2+、ClO—、CH3COO—B．Fe3+、NH+4、SCN-、NO—3
          C．H3O+、NO—3、Fe3+、Na+D．Al3+、K+、SO2-4、HCO—3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
          A．飽和氯水中、、、
          B．溶液中、、、Fe3+
          C．pH=13的溶液中、、、
          D．由水電離溶液中、、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列說法不正確的是
          A．c(CH3COO－)：③＞①
          B．水電離出的c(OH－)：②＞①
          C．①和②等體積混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
          D．①和③無論以何種比例混合，混合后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是
          A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸�、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　 
          請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
          （1）在上述狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
          （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
          （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　 ； 
          （Ⅱ）（4分）
          某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  
          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為　　　　　mL。

          （2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次
          所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
          驗結(jié)果記錄如下：  
          實驗次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		26.02
          		25.35
          		25.30
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          其原因可能是　　　　　　　　 。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
          （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：
          c＝　　　　　    　　　 。
          （Ⅲ）（15分）
          已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　
          （填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
          為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。
          A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
          C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          =　　　   　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。
          （1）寫出化學式A1________，A2________，B1________，B2________；
          （2）相同溫度下，當A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_______________________        _；
          （3）寫出0.1 的溶液中離子濃度大小排序           ________________；
          （4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是   ________________；
          （5）若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能與鋁反應放出氫氣的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是 (     )
          A．Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B．SO42-、K+、Cl-、CO32-
          C．NH4+、Cl-、SO42-、K+D．Na+、SO42-、Cl-、K+
          

			
          

			
          
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