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          【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝置的開關(guān)時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
          請回答下列問題：
          (1)甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為_________________________。
          (2)乙池中C(石墨)電極的名稱為____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)的化學方程式為_________________________。
          (3)當乙池中D極質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________
          (4)丙池中_____(填“E”或“F”)極析出銅。
          (5)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時間后，丙中溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】原電池 CH3OH－6e－+H2O = CO2＋6H+ 陽極 4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3 280 0.05NA F 增大 
          【解析】
          從圖中可以看出，甲池為原電池，A電極為負極，B電極為正極。與B電極相連的C電極為陽極，D電極為陰極，E電極為陽極，F電極為陰極。
          (1)由以上分析知，甲池為原電池，通入CH3OH電極為負極，在酸性溶液中，CH3OH失電子生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－+H2O = CO2＋6H+。答案為：原電池；CH3OH－6e－+H2O = CO2＋6H+；
          (2)乙池中C(石墨)電極與正極相連，為電解池的陽極，在該電池中，Ag+得電子，H2O失電子，生成Ag、O2和H+，總反應(yīng)的化學方程式為4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3。答案為：陽極；4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3；
          (3)當乙池中D極質(zhì)量增加5.4g時，n(Ag)==0.05mol，n(e-)=0.05mol，甲池中理論上消耗O2的體積為=280mL(標準狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA。答案為：280；0.05NA；
          (4)丙池中，陰極為F極析出銅。答案為：F；
          (5)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則電解反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，丙中溶液的pH將增大。答案為：增大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請回答下列問題：
          （實驗Ⅰ）制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO
          (1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。
          (2)裝置J中反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。
          （實驗Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測定
          ①準確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。
          ②取10.00mL溶液于錐形瓶中
          ③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。
          ④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
          ⑤重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。
          已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
          (3)步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為__________________。
          (4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。
          (5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_________________%。
          (6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。
          A.步驟③中未加硝基苯
          B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線
          C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
          D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。
          Ⅰ.甲醇水蒸氣重整制氫是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產(chǎn)過程中同時也產(chǎn)生CO，CO會損壞燃料電池的交換膜。相關(guān)反應(yīng)如下： 
          反應(yīng)①CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) △H1
          反應(yīng)②H2(g)+CO2(g)CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ/mol
          如圖表示恒壓容器中0.5mol CH3OH(g)和0.5mol H2O(g)轉(zhuǎn)化率達80％時的能量變化。
           
          (1)計算反應(yīng)①的△H1= ________。
          (2)反應(yīng)①能夠自發(fā)進行的原因是________。升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個明顯的缺點是 _________。
          (3)恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2，能判斷反應(yīng)CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)處于平衡狀態(tài)的是____________。
          A.體系內(nèi)壓強保持不變
          B.體系內(nèi)氣體密度保持不變
          C.CO2的體積分數(shù)保持不變
          D.斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂3mol H-O鍵
          (4)250℃，一定壓強和催化劑條件下，1.00mol CH3OH 和 1.32mol H2O充分反應(yīng)，平衡測得H2為2.70mol，CO為 0.030mol，則反應(yīng)①中CH3OH的轉(zhuǎn)化率_________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)是 _________(以上結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)。
          Ⅱ.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：
          (5)當內(nèi)電路轉(zhuǎn)移1.5molCO32-時，消耗甲醇的質(zhì)量是_________g。
          (6)正極的電極反應(yīng)式為 _______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
          B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
          C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
          D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是（ ）
          A.放電時，多孔碳材料電極為負極
          B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
          C.放電時，電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移
          D.放電時，電池總反應(yīng)為2Li+(1-)O2=Li2O2-x
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2H4(阱)可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。已知熱化學方程式：
          反應(yīng)I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；
          反應(yīng)II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；
          反應(yīng)III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。
          下列推斷不正確的是（ ）
          A.N2H4斷裂共價鍵需要吸收能量
          B.反應(yīng)I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的總能量
          C.反應(yīng)II中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
          D.△H=△H1+△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在T℃下，向裝有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血紅色。下列敘述正確的是（ ）
          A.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
          B.加入Fe2(SO4)3固體，溶液血紅色加深
          C.加入KCl固體，溶液血紅色加深
          D.增大壓強，溶液血紅色加深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是重要的化工原料，工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、 氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
          已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 Ksp[Al(OH)3]=8×10-32(單位略)
          (1)工業(yè)生產(chǎn)中，常將廢鐵塊處理為廢鐵屑，其目的是_______；用稀硫酸處理廢鐵屑的過程中______個氧化還原反應(yīng)發(fā)生。
          (2)加入碳酸氫鈉后，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為_______。
          (3)若要使沉淀完全(一般認為離子濃度小于10-5 molL-1即為沉淀完全)，溶液的pH為________；此溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度不高于_____molL-1才不會生成沉淀。
          (4)從環(huán)保、產(chǎn)品純度角度分析.試劑a最好選擇下列物質(zhì)中的_____(填字母代號)。
          A NaClO B KNO3 C H2O2 D KMnO4
          (5)若攪拌過程中NaHCO3過量，會產(chǎn)生FeCO3沉淀和大量氣泡，若將NaHCO3改為 Na2CO3過量時產(chǎn)生的沉淀為FeCO3和Fe(OH)2的混合物，試解釋混合物中有Fe(OH)2的原因___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，如圖是一種醇酸樹脂的合成線路：
          已知：
          反應(yīng)①的化學方程式是______．
          寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是______．
          反應(yīng)①~③中屬于取代反應(yīng)的是______填序號．
          反應(yīng)④的化學方程式為是______．
          反應(yīng)⑤的化學方程式是______．
          下列說法正確的是______填字母．
          a B存在順反異構(gòu)
          b 1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol
          c F能與反應(yīng)產(chǎn)生
          d丁烷、丙醇和D中沸點最高的為丁烷
          寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______．
          能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀苯環(huán)上一氯代物有兩種能發(fā)生消去反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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